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Exercice 1 : (1) Calculer le (c) Soude NaOH de concentration 10-2 M (pKa > 14 ) NaOH base forte Corrigé : (a) On calcule le pH en négligeant l'acide faible

Calculez le pH d'une solution où l'on a dissous 0,010 mol·L-1 d'acide Réponse : CCl3COOH est un acide faible partiellement dissocié, donc C H3O+ ≠ C0

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Exercice 1 : (1) Calculer le (c) Soude NaOH de concentration 10-2 M (pKa > 14 ) NaOH base forte Corrigé : (a) On calcule le pH en négligeant l'acide faible

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Exercice 1 : Désignez l'acide, la base, l'acide conjugué et la base conjuguée 10–3 mol/L faut-il pour neutraliser 7 5 m3 d'une solution de base forte de pH = acide faible e) O2– + H2O OH– + OH– milieu fortement basique base forte f)

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12 Interactions de faible énergie 165 Sous-partie 4 ponné : son pH varie tr`es peu par addition d'un acide ou d'une base ou par dilution Le pH reste compris

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Acides et bases Exercices Titrations (Titrages acido-basiques) 3 1 20,0 ml H Cl dilué d'acide chlorhydrique 0,0100 mol/l a) x = 0, base faible, pH = 11,10

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en négligeant la contribution de l'acide faible HSO4 - (Mélanges d'acides, mélanges de bases) 2 4 Calculer les pH des solutions obtenues en mélangeant a)

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