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1) Définition de la constante d'acidité KA d'un couple acide faible/base faible 1) Donner 3) Les exercices rouges sont corrigés à la fin du livre exercez vous

Calculez le pH d'une solution où l'on a dissous 0,010 mol·L-1 d'acide Réponse : CCl3COOH est un acide faible partiellement dissocié, donc C H3O+ ≠ C0

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Exercice 1 : (1) Calculer le (c) Soude NaOH de concentration 10-2 M (pKa > 14 ) NaOH base forte Corrigé : (a) On calcule le pH en négligeant l'acide faible

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Exercice 1 : Désignez l'acide, la base, l'acide conjugué et la base conjuguée 10–3 mol/L faut-il pour neutraliser 7 5 m3 d'une solution de base forte de pH = acide faible e) O2– + H2O OH– + OH– milieu fortement basique base forte f)

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12 Interactions de faible énergie 165 Sous-partie 4 ponné : son pH varie tr`es peu par addition d'un acide ou d'une base ou par dilution Le pH reste compris

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TD EQ2 : EQUILIBRE ACIDE BASE Application 7 : Suivi théorique d'un titrage acide faible – base forte Exercice 2 : Propriétés acido-basiques de la silice

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Acides et bases Exercices Titrations (Titrages acido-basiques) 3 1 20,0 ml H Cl dilué d'acide chlorhydrique 0,0100 mol/l a) x = 0, base faible, pH = 11,10

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en négligeant la contribution de l'acide faible HSO4 - (Mélanges d'acides, mélanges de bases) 2 4 Calculer les pH des solutions obtenues en mélangeant a)

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1 Identifier les deux couples acide/base associés à la réaction 2 L'aniline est- elle un acide faible ou une base faible dans

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1) Définition de la constante d'acidité KA d'un couple acide faible/base faible 1) Donner 3) Les exercices rouges sont corrigés à la fin du livre exercez vous

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Couples acide faible/base faible. Solution tampon

Rappel : équilibre chimique

Un système chimique, siège

simultanément. consommé : x f < xmax I) CONSTANTE DǯACIDITE DU COUPLE ACIDE FAIBLE/ BASE FAIBLE 1) A 1) 2)

3) -on dire des concentrations des espèces chimiques présentes.

4) Relation de Guldberg et Waage

2) Propriété de KA

3) Définition du pKA

Comment évolue le pKA en fonction du KA

4) Exercice et complément

1) Donner le couple associé

3) Guldberg et Waage en déduire KB (Inspirer vous de KA)

4) et que [NH3] eq = 5,0 x 10-4 mol/L

5) Echelle des pKA

On considère deux acides faibles lequel est le plus fort ? cède des protons. En déduire une relation entre les KA puis des pKA

Idem pour deux bases faibles

II) DOMAINE DE PREDOMINANCE DE LǯACIDE ET DE SA BASE CONJUGUEE

Problématique

1) Henderson-Hasselbach

de KA

2) Diagramme de prédominance des espèces HA et A-

a) [A-] eq = [HA]eq b) [A-] eq > [HA]eq c) [A-] eq < [HA]eq

Synthèse

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3) Exercice

Donner le diagramme de prédominance pour le couple NH4+ / NH3

III) ACIDES Ȝ-AMINES

1) Présentation

(http://www.snv.jussieu.fr/vie/dossiers/acideamine/acideamine.htm) et http://fr.wikipedia.org/wiki/Acide_amin%C3%A9

Les protéines constituent, après dans les cellules. Elle joue un rôle fondamental dans le fonctionnement Voir cours SVT)

Ƚ-aminés

Il existe 22 acides Ƚ-aminés : http://chimge.unil.ch/Fr/ph/1ph77.htm#

2) Des Ƚ-aminé

Les acides Ƚ-aminés sont des molécules qui comportent un groupe carboxyle et un groupe amine sur un même carbone appelé carbone alpha.

Lanaline est un acide aminé où R ga= CH3

Exercice

Donner la formule semi-développée correspondant aux modèles moléculaires figurant

Sur la photo page 332 doc9

3) Zwitterions ou amphions

Ƚ-aminé (neutre)

On le trouve sous forme

ion des zwitterions ou amphions

4) Les acides carboxyliques

a) Couples b) Propriété c) Diagramme de prédominance

5) Les amines