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Chapitre 3 : Structure électronique des atomes Structure de la matière Page 1 sur 5 I Nombres quantiques A) Origine théorique La résolution de l'équation de  

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Les atomes d'une molécule échangent autant de doublets d'électrons que nécessaire pour réaliser leur octet (une configuration électronique en 6 2 np ns )

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Elle est le schéma représentant l'ensemble des doublets électroniques au sein d' une molécule Les électrons de valence ne participant aux liaisons covalentes 

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Si la quantique a permis une compréhension approfondie de la structure électronique des atomes et molécules, des modèles simples et donnant des indications

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3 oct 2007 · La formule de Lewis doit comprendre l'ensemble des doublets liants et des doublets non liants de tous les atomes de la molécule Molécules 

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II Configuration électronique des atomes et des ions 1) Spectroscopie d' émission ou d'absorption atomique 2) Les orbitales atomiques et les nombres 

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Chimie - Chapitre 3 :

Une liaison chimique résulte des interactions électriques entre 2 atomes. Elle met en jeu les électrons de valence, ceux-ci étant les plus externes à latome.

LIAISON COVALENTE :

Une liaison covalente résulte de la mise en commun de 2 électrons de valence par 2 atomes. On parle de doublet liant.

2 atomes peuvent mettre en commun plus de 2 électrons : on a alors une liaison

multiple.

STRUCTURE DE LEWIS :

La structure de Lewis consiste répartir les électrons de valence des atomes mis en jeu dans la molécule. Elle est mble des doublets électroniques Les électrons de valence ne participant aux liaisons covalentes sont regroupés en doublets non liants ou libres, localisés sur les atomes. Dans le modèle de Lewis, les électrons sont localisés entre les atomes ou sur les atomes. Chaque atome tend vers la configuration électronique la plus stable : en sassociant, ils tendent vers la configuration électronique du gaz rare qui le suit dans la classification périodique. o au maximum.

CHARGE FORMELLE :

La formation de liaisons covalentes par un atome peut se traduire par une perte charge formelle polyatomique étudié.

1 doublet liant est partagé de manière égale entre les 2 atomes liés

1 doublet

il est localisé

Charge formelle

Nombre

Electron célibataire :

composés correspondant sont appelés radicaux. lacune électronique : A partir de la 3ème période de la classification périodique : les composés sont dits hypervalents. (hors programme)

METHODE :

1. v (tenir compte de la charge

globale de la molécule), en déduire le nombre de doublets à répartir.

Si Nv est pair : on doit répartir

2 vN doublets sinon 2 1vN doublets et 1

électron célibataire.

2. ment des atomes (on veillera à mettre H

en bout de chaîne et les atomes les moins électronégatifs au centre).

3. Répartir les doublets électroniques.

Si Nv est pairème période

et le duet pour H. Penser à envisager des liaisons multiples.

2ème PERIODE !!!

On veillera donc

4. Calculer les charges formelles.

5. Vérifier que tous les doublets ont été répartis. Si cela est le cas :

Somme des charges formelles = charge de la molécule Conseils : quelle structure privilégier si plusieurs sont possibles ?

Essayer de minimiser la séparation de charges.

la formule où la séparation

Exemple : CO32-

Nv = 4 + 3×6 + 2= 24

On doit répartir 12 doublets.

O C O

O

Il reste 9 doublets à répartir .

_

ɀO C Oɀ-

ɀOɀ-

On a bien réparti 12 doublets et la charge globale est bien 2-.quotesdbs_dbs2.pdfusesText_3