[PDF] [PDF] Physique Chimie

[PDF] Extraction / séparation despèces chimiques Exercices corrigés

Extraction / séparation d'espèces chimiques Exercices corrigés Exercice 1 : Solubilité d'une espèce dans l'éluant On dépose une plaque à chromatographie  

[PDF] Physique Chimie

un exercice type, corrigé et commenté MODE D'EMPLOI CORRIGÉS COURS 7 Extraction, séparation et identification des espèces chimiques 92 présence d 'un solvant dans lequel l'espèce à extraire est très soluble On obtient alors

[PDF] Extraction et séparation despèces chimiques - Cours de sciences

Exercices partie I et II Extraction et séparation d'espèces chimiques - TELLIER Jérémy Silicium liquide Silicium solide Silicium gazeux 1414 °C 3265° C 1

[PDF] Exercice n°1 : Extraction (4 points)

L'estragol est une espèce chimique présente dans les feuilles d'estragon de l' hydrodistillat obtenu sont très difficiles à séparer par une simple décantation

[PDF] Série 1 - AlloSchool

2) Lors d'une extraction liquide - liquide, l'espèce chimique à extraire doit: Séparer les espèces chimiques du mélange Exercice 2: (le choix d'un solvant)

[PDF] Chapitre 2 : Les techniques dextraction Exercice 1 On - AlloSchool

Exercice 1 On désire Quel solvant vaut-il mieux choisir pour extraire le diiode de l'eau iodée? Justifier L'arôme de vanille est-il une espèce chimique pure

[PDF] Le Synthol® est une solution alcoolisée utilisée en - E-monsite

1 Série d'exercices avec corrections : Extraction, séparation d'espèces chimiques TC EXERCICE 1 : Classer les substances suivantes en deux catégories, 

[PDF] Corrigé du Devoir n°5 : chimie - PHYSIQUEPOVO

Corrigé du Devoir n°5 : chimie Exercice 1 : extraction liquide-liquide On définit la densité d d'un liquide comme le rapport entre la masse de 1,0L de ce ( espèce chimique ayant un goût comparable à celui du sucre et utilisée par les La chromatographie permet de séparer et d'identifier les constituants d'un mélange

[PDF] Ex 1 Ex 2 Ex 3 Ex 4 Ex 5 Ex 6 Ex 7 Ex 8 Ex 9 - Picassciences

Exercices corrigés p 220 : extraction d'espèce chimique Filtration : on laisse passer le mélange au travers d'un dispositif poreux afin de séparer les phases 

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O b je c t i ff BBB A BBB A BBB A BBB

CCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCC

AAA C AAA C AAA C AAA

CCCCCCCCC

AAA C AAA C AAA C

AAAAAA

C AAA C AAA C AAA

Michel BARDE

Nathalie BARDE

Jacqueline FAYE

Philippe FAYE

Antoine LA PIANA

Anne-Laure RAMON

222222222ndendende

Physique

Chimie

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Ce livre reprend à la base toutes les notions du programme de Seconde et les met en

oeuvre à travers des exercices simples qu'il est indispensable d�e maîtriser. Il vous permet

tra ainsi d'assimiler parfaitement le cours et de savoir l'appliquer dans des exercices de difficulté variée. Chacun des dix-huit chapitres comporte cinq grandes parties :

Chaque méthode correspond à une compétence clé qu'il faut� maîtriser. Elle est illustrée par

un exercice type, corrigé et commenté.

MODE D'EMPLOI

I.S.B.N. 978-2-01-701284-9

© HACHETTE LIVRE 2017, 58, rue Jean Bleuzen, CS 70007, 92178 VANVES C�edex www.hachette-education.com Tous droits de traduction, de reproduction et d'adaptation réservé�s pour tous pays.

Conception graphique

Couverture :

Stéphanie Benoit

Intérieur :

Françoise BouvardComposition, schémas et mise en pagesLasergraphie

Édition

Emmanuel Meier

LE COURS

LES MÉTHODES

EXERCICESCORRIGÉS

93

7Extraction, séparation et identification des espèces chimiques

Hydrodistillation3

Lors d'une hydrodistillation, des espèces chimiques contenues dans un végétal

(fleurs, écorces...) sont entraînées, à l'état gazeux, par de la vapeur d'eau. Après pas

sage à travers le réfrigérant, la vapeur se condense. On obtient un mélange de deux liquides non miscibles : l' hydrodistillat . Il est formé d'une phase aqueuse appelée eau aromatique (ou hydrolat) et d'une phase organique : l'huile essentielle. Ces deux phases sont séparées par décantation. Pour chauffer dans les conditions de sécurité, il faut utiliser un support élévateur. Le chauffage peut être arrêté facilement en baissant le support élévateur. réfrigérant hydrodistillat végétal + eau chauffe-ballon eaueau support-

élévateur

EXERCICESCORRIGÉS

7Extraction, séparation et identification des espèces chimiques

92 la solubilité du chlorure de sodium dans l'eau est (NaCl) = 360 .L

-1 à 20 °C. Cela signifie qu'un litre d'eau salée saturée ne peut pas contenir plus de 360 de chlorure de sodium dissous à cette température. Extraction des espèces chimiques par un solvant2 Pour extraire une espèce chimique contenue dans un solide, on broie ce solide en présence d'un solvant dans lequel l'espèce à extraire est très soluble. On obtient alors un mélange comportant une phase solide et une phase liquide contenant l'espèce chimique dissoute. La phase liquide peut être séparée du solide par filtration a).

Dispositif pour la filtration

filtrea) support bécherentonnoir Pour extraire une espèce chimique dissoute dans l'eau, on ajoute un solvant organique (cyclohexane, éther éthylique). Ce solvant doit être non miscible à l'eau. L'espèce à extraire doit y être plus soluble que dans l'eau. Les phases aqueuse et organique ainsi obtenues sont séparées par décantation à l'aide d'une ampoule à décanter ( b). La phase organique contient l'espèce chimique extraite. Le liquide de plus grande densité se trouve dans la phase inférieure. Dans la mesure du possible, on choisit le solvant présentant le moins de risques (voir fiche "

Produits chimiques »

page 273). b)

Ampoule

à décanter

liquide le moins dense liquide le plus dense

EXERCICESCORRIGÉSCOURS

MÉTHODES

95

7Extraction, séparation et identification des espèces chimiques

Bien distinguer les termes

miscible et soluble : - deux liquides miscibles se mélangent totalement l"un dans l"autre ; - un corps qui se dissout dans un liquide (solvant) est dit soluble 2

Exploiter un tableau de données physiques

EXERCICE TYPE

L"extraction du diiode d"une solution d"eau iodée se fait en deux étapes : - extraction par solvant, - décantation. Le tableau ci-dessous donne les caractéristiques de certains solvants usuels. 1° a) Le solvant d"extraction doit-il être miscible à l"eau ? Pourquoi ? b ) Parmi les solvants, lesquels peut-on choisir pour réaliser l"ex traction ? 2° a) L"espèce chimique à extraire doit-elle être plus soluble dans l"eau ou dans le solvant d"extraction ? Pourquoi ? b ) Parmi les solvants, lequel conviendrait le mieux pour réaliser l" extraction ? c ) On choisit le cyclohexane. Pour quelle raison a-t-on fait ce choix 3° Dans l"ampoule à décanter, ce solvant se trouvera-t-il dans la phase supérieure ou dans la phase inférieure ?

Eau Éthanol Chloroforme Cyclohexane

Densité1,0 0,81,50,8

Miscibilité à l'eauoui ouinonnon

Solubilité du diiode (g/L)0,3 2534718

Risques chimiques

PICTO_

inflammable présumé cancérigène

PICTO_

inflammable

CORRIGÉ COMMENTÉ

1° a) Pour réaliser l"extraction, il faut choisir un solvant non miscible à l'eau afin de pouvoir séparer la phase organique contenant l"espèce chimique à extraire de la phase aqueuse. b

On peut donc utiliser du

chloroforme ou du cyclohexane 2° a) L"espèce chimique à extraire (le diiode) doit être plus soluble dans le solvant d'extrac- tion que dans l'eau sinon le diiode restera dans la phase aqueuse. b

Le diiode est plus soluble dans le chloro-

forme et dans le cyclohexane que dans l"eau.

C"est dans le

chloroforme que la différence de solubilité est la plus grande.

CORRIGÉSCOURS

94

7Extraction, séparation et identification des espèces chimiques

1

Calculer la densité d'un liquide

EXERCICE TYPE

L'acide acétylsalicylique est le principe actif de l'aspirine. On souhaite l'extraire d'une solution aqueuse avec de l'éthe r diéthylique. L'eau et l'éther diéthylique ne sont pas mis cibles. Pour séparer la phase aqueuse de la phase organique contenant l'acide acétylsalicylique, on utilise une ampoule à décanter 1° Déterminer, à l'aide des données, la masse volumique de l'eau. 2° Calculer, à l'aide des données, la densité de l'éther diéthylique. 3° Une fois l'extraction réalisée, l'acide acétylsalicyliqu e se trouvera-t-il dans la phase inférieure ou dans la phase supérieure ? • Densité de l'eau : eau = 1,0. • Un volume de 10,0 mL d'éther diéthylique a une masse de 7, 1 g.

CORRIGÉ COMMENTÉ

La densité de l'eau s'exprime par le même nombre que la mas se volumique en g.mL

1. Ainsi, comme la densité de l'eau eau est égale à 1,0, la masse volumique de

l'eau est égale à : µ eau = 1,0 g.mL1. La densité d'un liquide par rapport à l'eau est le quotient de la masse volumique de ce liquide par celle de l'eau :

éther =

m méther eau. Ainsi, il nous faut calculer la masse volumique µ

éther de l'éther diéthylique :

éther = éther

éther

7,1

10,0 = 0,71 .mL1.

On en déduit la densité de l'éther diéthylique :

éther =

m méther eau = 0,71

1,0 = 0,71.

Dans une ampoule à décanter

le liquide de plus grande densité se trouve dans la phase inférieure : l'eau se trouve donc dans la phase inférieure et l'éther diéthylique, contenant l'acide acétylsalicylique, dans la phase supérieure

À RETENIR

• Pour situer une phase par rapport à une autre, il faut comparer les d ensités des liquides constituant ces phases. • La densité d'un liquide s'exprime par le même nombre que la masse volumique en g.mL

1 ou en g.cm3.

phase supérieure phase inférieure

Un cours clair et

structuré, avec tout ce qu'il faut savoir

À retenir : le résumé

de la méthode à mettre en oeuvre pour résoudre l'exercice

Intitulé de la

méthode à acquérir

Énoncé de l'exercice

illustrant la méthode

Corrigé détaillé et

commenté

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COURSCORRIGÉS

99

7Extraction, séparation et identification des espèces chimiques

Bien appliquer le cours et les méthodes

5 Méthode 1, p. 94

Le cyclohexane est un liquide incolore et insoluble dans l'eau. On réalise l a manipu lation suivante :

100,0 mL

100,0 mL

?ole jaugéebécher

60,5 gbalance

100,0 mL

138,4 g

cyclohexane

Déterminer la densité du cyclohexane.

Donnée :

masse volumique de l'eau µ eau = 1,0 .mL1.

10 Méthode 1, p. 94

Le tétrachlorure de carbone peut être utilisé comme solvant d'extraction de la caféine du café. Dans l'ampoule à décanter schématisée ci-dessous, indique r la phase aqueuse et la phase contenant le tétrachlorure de carbone. Justifier. Pourquoi n'utilise-t-on pas le tétrachlorure de carbone pour dé caféiner le café ?

Donnée :

densité par rapport à l'eau du tétrachlorure de carbone : 1,59.

Tétrachlorure

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