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Exercice 1 : Une quantité d'air est enfermée dans une grosse seringue reliée à un pressiomètre La modification de la position du piston permet de faire varier le  

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Dans l'expérience de Boyle-Mariotte, on maintient la température T constante et on varie volume V et C'est la loi de Boyle-Mariotte: Unités de Exercices : 1

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Exercice Énoncé D'après Belin 2019 a L'agitation des molécules est associée à La loi de la statique des fluides s'écrit On utilise la loi de Boyle Mariotte

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Exercice 1 1 Exprimez la pression Exercice 3 : ρeau = 1000 kg m –3 ; g = 9, 81 N / kg Peut-on appliquer la loi de Boyle-Mariotte à l'air contenu dans un 

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LOI DE MARIOTTE les applications exercices: gonflage consommation instrum et altitude LOI DE CHARLES Kelvin en C° exercices FLOTTABILITE négative

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2)- Loi de Boyle-Mariotte : À température constante, pour une quantité de matière donnée de gaz, le produit de la pression P par le volume V de ce gaz ne varie 

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2-14 © Corrigé du maître, théorie et exercices Exercices 2-1 Atmosphère Exercices 2-2 Après avoir plus complexes, soit la loi générale des gaz et la loi des gaz parfaits RELATION «VOLUME - PRESSION» (Loi de Boyle et Mariotte )

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Corrigé Exercice N°3 1) On utilise la loi de Boyle – Mariotte : P0 × V0 = Patm × V1 0 0 1 atm P ×V V = P car la quantité de matière et la pression sont restées 

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Exercice 1 La pression de l'air diminue avec l'altitude Montrer que ce gaz suit la loi de Boyle-Mariotte 3 Quel volume occuperait cette même quantité de gaz 

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Exercice 1 : Pressurisation des avions (C1 et C2) CL : la température restant constante, on applique la loi de Boyle-Mariotte au gaz contenu dans la bulle

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GrROSSHENY L Lycée J-B Schwilgué - SELESTAT

Exercice 1

1. Exprimez la pression atmosphérique normale en Pa et en bar. En haute altitude, on mesure une

pression de 52 cm Hg. Exprimez cette pression en Pa et en mbar. 2. bar ?

3. Une patineuse a une masse de 50 kg. Les lames de ses patins ont une largeur de 2 mm. Quelle est la

pression - en Pa et en bar - r un pied, si la lame est en contact avec la glace sur une longueur de 20 cm ?

4. Une couturière ex

de 1,0x10-7

5. -3 Pa.

Exprimer la pression du gaz en bar et en atmosphère. 6.

Exercice 2 :

: 1010 kg/m3 gravité : g=9,81 N/kg

Pression atmosphérique : 1013 hPa = 1 atm

1. Calculer la pression que va subir un plongeur à 23,5 m de profondeur.

2. Un plongeur subit une pression de 4,34 bar. Calculer exactement à quelle profondeur il se trouve.

Exercice 3 : ȡeau = 1000 kg.m3 ; g = 9,81 N / kg ; Patm = 0,997 x 10 5 Pa. ; Ce volume peut par exemple doubler en cas atient risque un déchirement des alvéoles pulmonaires.

Un plongeur, à 5,0 m de profondeur, décide de remonter à la surface tout en bloquant sa respiration.

2) En sachant que la pre

profondeur, répondre à la question : " Le plongeur peut-il sans danger remonter à la surface en bloquant

sa respiration ? »

Exercice 4

7 Pa et à 20,0°C. Quel

-on récupérer à 20°C et à la pression de 1,00 x 105 Pa ?

Exercice 5

plongée, le manomètre indique 85 bars. -t-il toujours le même volume ?

Exercice 6

position du piston permet de fair

litres, ainsi que la pression du gaz, exprimée en bars, sont à chaque étape indiqués sur le schéma suivant :

loi de Boyle-Mariotte : P × V = constante. b. En utilisant la loi de Boyle-Mariotte : quelle serait la pression si le piston de la seringue imposait que le volume du gaz soit de 1,2 L ? quel serait le volume si le piston imposait une pression de 10 bars ? c. Peut-on appliquer la loi de Boyle- contenu dans un ballon de baudruche bien fermé, mais abandonné au soleil, de sorte que sa température augmente ?quotesdbs_dbs17.pdfusesText_23