21 sept 2011 · S Y N T H È S E D E L ' A S P I R I N E « L'aspirine, ou acide acétylsalicylique, est la substance active de nombreux médicaments aux
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Fabrication de laspirine
lui, est bien supporté par l³organisme La réaction de synth se de l'aspirine peut s 'écrire : acide salicylique + anhydride éthano que -→ aspirine + acide éthano
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et sécher à l'étuve oduire dans un ballon 6,0g d'acide salicylique, 12 mL synthétisé à partir d'alcool site purifier l'aspirine qu'elle vient de synthé- r Elle a
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21 sept 2011 · S Y N T H È S E D E L ' A S P I R I N E « L'aspirine, ou acide acétylsalicylique, est la substance active de nombreux médicaments aux
Terutroban et récepteurs TP endothéliaux dans lathérogenèse - Érudit
son récepteur Aspirine Endoperoxyde TPα et TPβ TxA2 COX TXA2-synthé Prostaglandines ASA : acide acétylsalicylique (aspirine) ; TXB2 : thromboxane B2 ; ICAM1(s) : À partir de ces données, nous avons formulé une hypothèse
Document 1 ”Notice dun médicament : pH8” Document 2
L'histoire de l'aspirine, ou acide acétylsalicylique, illustre la lente évolution qui a des principes actifs correspondants puis `a la conception et `a la synth`ese le suisse K Lowig cristallisa un composé nommé ≪ Spisäure ≫ `a partir d'un
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CLASSE DE PREMIÈRE S
Le : 21 septembre 2011
Durée
: 2 h 00Physique-Chimie
DEVOIR SUR TABLE N° 1
TOUT DOCUMENT INTERDIT.
L'usage de calculatrices scientifiques à mémoire est autorisé. Les résultats numériques doivent être précédés d'un calcul littéral. La présentation et la rédaction font partie du sujet et interviennent dans la notation.L'épreuve est notée sur 16 points auxquels s'ajouteront les points d'épreuve pratique sur 4 points. I ] CHIMIE : sur 8,0 points. SYNTHÈSE DE L'ASPIRISYNTHÈSE DE L'ASPIRISYNTHÈSE DE L'ASPIRISYNTHÈSE DE L'ASPIRINENENENE
" L'aspirine, ou acide acétylsalicylique, est la substance active de nombreux médicaments aux propriétés
analgésiques, antipyrétiques et anti-inflammatoires. Il est aussi utilisé comme antiagrégant plaquettaire. C'est un des
médicaments les plus consommés dans le monde. ». L'aspirine est également peu soluble dans l'eau : 2,7 g.L-1 à 15°C. Sa synthèse au laboratoire est relativement simple. Dans un ballon de 250 mL, équipé d'un réfrigérant à eau, on introduit : 10, d'acide salicylique solide (C 7 H 6 O 3 (s) 21,6 mL d'anhydride acétique, liquide moléculaire pur de formule brute : C4 H 6 O 3 (liq) et de densité 1,08 ; quelques gouttes d'acide sulfurique concentré, H2 SO 4 (liq) , qui joue le rôle de catalyseur. On chauffe ce mélange réactionnel à reflux à 60°C pendant 20 minutes. On refroidit ensuite le système chimique à la température ambiante.
On place alors le ballon dans un bain d'eau glacée. L'aspirine cristallise alors sous forme d'un solide blanc.
On filtre le milieu réactionnel et on récupère l'aspirine synthétisée que l'on rince à l'eau distillée glacée.
1. Écrire l'équation chimique modélisant la réaction de synthèse de l'aspirine, sachant que l'on fabrique également de
l'acide acétique (C2 H 4 O 2 (liq)2. Quel intérêt présente le dispositif de chauffage à reflux ?
3. Quels sont les dispositifs de filtration que l'on peut utiliser pour isoler l'aspirine du milieu réactionnel ?
Quel est le plus efficace ? Justifier.
4. Pour quelle raison place-t-on le ballon réactionnel dans un bain d'eau glacée ? Pourquoi rince-t-on à l'eau glacée ?
5. Déterminer les quantités de matière initiales des réactifs de la synthèse étudiée.
6. Le mélange réactionnel est-il stoechiométrique ? Justifier la réponse.7. Quelle est la masse d'aspirine que l'on peut espérer obtenir ?
8. Pour identifier le produit formé, on réalise une C.C.M. : on utilise un échantillon E du solide obtenu et un témoin T qui
est de l'aspirine pure. Après révélation, on obtient le chromatogramme ci-contre.8.1. À partir du chromatogramme obtenu, que peut-on déduire sur le produit synthétisé ?
8.2. Calculer le rapport frontal de l'aspirine dans les conditions de la C.C.M. réalisée.
9. On peut aussi déterminer la pureté de l'aspirine par titrage. Pour cela, on dissout 0, de
l'aspirine synthétisée dans 250 mL d'eau distillée à 20°C. On fait réagir cette solution sur une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium (ou soude), Na+ (aq) + HO (aq) de concentration en soluté apporté égale à 0,250 mol.L -1 . On verse alors : V soude = 9,85 mL de la solution de soude pour atteindre l'équivalence du titrage.9.1. Écrire l'équation chimique modélisant cette réaction de titrage, sachant qu'il se forme de l'eau.
9.2. À l'équivalence du titrage, les réactifs sont mélangés dans les proportions stoechiométriques
de l'équation chimique précédente. En déduire la masse d'aspirine pure contenue dans l'échantillon titré.
9.3. Proposer une conclusion en comparant les résultats des questions 8.1. et 9.2.
Données : Masses molaires atomiques : M(C) = 12,0 g.mol -1 ; M(O) = 16,0 g.mol -1 ; M(H) = 1,00 g.mol -1II ] PHYSIQUE : sur 8,0 points.
1. Échographie.
" En échographie, les fréquences des ondes ultrasonores sont choisies en fonction de la zone à visualiser. Les ondes
de basses fréquences sont moins atténuées et pénètrent plus profondément dans les milieux. Par exemple, à 5,00 MHz, on
peut explorer des zones jusqu'à 12,0 cm de profondeur, alors qu'à 8,00 MHz, on atteint seulement 7,50 cm.
Pourquoi alors ne pas se cantonner aux ondes de plus basses fréquences ? Parce que la précision spatiale dépend
également de la fréquence : elle est d'autant meilleure que la fréquence est élevée, atteignant 0,300 mm à 5,00 MHz, et
0,188 mm à 8,00 MHz. ».
1.1. Comment les particules de matière soumises à l'onde sonore de l'échographie vibrent-elles ?
1.2. Quelles sont les valeurs des périodes temporelles correspondant aux deux fréquences citées dans le texte ?
1.3. On admet que la profondeur p des ondes est inversement proportionnelle à la fréquence F de l'onde. Calculer la
valeur de la constante k reliant p et F et préciser son unité.1.4. Quelle serait la valeur de la fréquence F' adaptée à l'observation des tissus sur une profondeur de 20,0 cm ?
Quel inconvénient y aurait-il à utiliser cette fréquence ?1.5. Calculer, en pourcentage, le rapport entre la précision spatiale et la profondeur d'exploration pour chacune des
fréquences citées dans le texte. Conclure.2. Un caillou dans l'eau
Un enfant éclaire un caillou se trouvant dans l'eau à une profondeur : h = IJ = 1,8 m. Il utilise pour cela une diode laser.
Le faisceau laser fait un angle de 40° avec la surface de l'eau (voir Schéma ci-contre).On donne
: n air = 1,0 ; n eau = 1,3 ; OJ = 1,0 m.2.1. Rappeler les deux lois de Snell-Descartes de la réfraction.
2.2. Expliquer le trajet de la lumière entre la source lumineuse et le point C.
2.3. Déterminer la valeur de l'angle de réfraction r à la traversée du dioptre air-eau.
2.4. Calculer la distance OC.
3. Spectroscopie
On réalise, à l'aide d'un prisme, le spectres lumineux dans quatre situations notées : 1, 2, 3 et 4.
Associer à chaque spectre, noté a, b, c ou d, l'expérience qui lui correspond, en expliquant précisément le choix.
Violet Rouge
4. Températures d'étoiles
Altaïr et Aldébaran sont deux étoiles très brillantes : la première dans la constellation de l'Aigle et la seconde dans la
constellation du Taureau. Les spectres de la lumière qu'elles émettent sont reproduits ci-dessous.