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En déduire la charge totale du nuage électronique dans l'atome de chlore ? - 17 e car chaque Quelle est la charge du noyau de l'ion chlorure ? Pourquoi ?

[PDF] Les ions

Ion négatif ou anion Il y a gain d'un ou plusieurs électrons • Exemple: ion chlorure de formule Cl- Il est formé à partir de l'atome de chlore, de symbole Cl

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électroaffinité est négative : l'ion chlorure (non solvaté) est stable par rapport à masse, car tous les fragments contenant un atome de chlore présentent deux 

[PDF] Chap2 Tests de reconnaissance de quelques ions

Ion cuivre II : Cu 2+ b ion fer II : Fe 2+ c ion fer III : Fe 3+ 17p62 : 1 Elle peut identifier les ions chlorure et les ions fer II ou fer III 2 Elle utilise le nitrate d' argent 

[PDF] Chap3 Réaction entre le fer et lacide chlorhydrique

3 pour les ions chlorure 10p77 : Interpréter une expérience 1 Le pH augmente car la solution acide devient moins concentrée lorsqu' 

[PDF] 12 Identification de lion chlorure Cl 13 Identification de lion sulfate

des ions chlorure, il se forme un précipité blanc qui peu à peu noircit à la lumière 1 3 Identification de l'ion sulfate SO4 2- Manipulation: On verse quelques 

[PDF] Chap 4 Tests de reconnaissance de quelques ions

Ion cuivre Cu2+ Ion fer II Fe2+ Ion fer III Fe3+ Ion sodium Na+ Ion argent Ag+ Ion sulfate SO4 2- Ion hydroxyde OH- Ion chlorure Cl- Ion nitrate NO3

[PDF] Le chlorure

contamination locale des eaux de surface et des eaux souterraines L'ion chlorure est très mobile et finit par être transporté dans des bassins fermés ou vers les

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Le cristal de chlorure de sodium (sel de cuisine) est formé d'ions Na + et Cl - qui satisfont à la règle de l'octet La maille cubique possède 8 sommets ayant un ion  

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5 avr 2005 · Les méthodes normalisées pour le dosage des ions chlorures dans l'eau sont les suivantes : - NF EN ISO 15682 : 2001 : Dosage par analyse 

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2nde Thème : Santé

Correction TP 1-D : La formation des ions TP 1D

I- La formation des ions monoatomiques :

I-1) Formation des anions monoatomiques :

Le schéma ci-dessous montre le passage d'un atome de chlore à un anion chlorure a-Combien y a-t-il d'électrons dans l'atome de chlore ? 17 bEn déduire la charge totale du nuage électronique dans l'atome de chlore ? - 17 e car chaque électron porte une charge électrique élémentaire négative (-e) c-Quelle est la charge totale de l'atome de chlore ? Le noyau a +17 e et le nuage électronique - 17 e. Au bilan, la charge totale de l'atome est de 0e (il est neutre) d-Combien y a-t-il d'électrons dans l'ion chlorure ? En déduire la charge totale du nuage

électronique dans l'ion chlorure

18 électrons donc - 18 e

e-Quelle est la charge du noyau de l'ion chlorure ? Pourquoi ? + 17e car on ne touche jamais au noyau en chimie f-Quelle est la charge totale de l'ion chlorure ? Le noyau a +17 e et le nuage électronique - 18 e. Au bilan, la charge totale de l'atome est de -1e (il est négatif)

I-2- Formation des cations monoatomiques :

aCombien y a-t-il d'électrons dans l'atome de magnésium ? 12 bEn déduire la charge totale du nuage électronique dans l'atome de magnésium ? - 12 e car chaque électron porte une charge électrique élémentaire négative (-e) c-Quelle est la charge totale de l'atome de magnésium ? Le noyau a +12 e et le nuage électronique - 12 e. Au bilan, la charge totale de l'atome est de 0e (il est neutre)

2nde Chapitre 1Correction TP1-D Formation des ions 1/3Atome de chlore

(Cl)Ion chlorure (Cl-)Gagne 1

électron+17eélectronnoyau

+17e d-Combien y a-t-il d'électrons dans l'ion magnésium ? En déduire la charge totale du nuage

électronique dans l'ion magnésium

10 électrons donc - 10 e

e-Quelle est la charge du noyau de l'ion magnésium ? Pourquoi ? + 12 e car on ne touche jamais au noyau en chimie f-Quelle est la charge totale de l'ion magnésium ? Le noyau a +12 e et le nuage électronique - 10 e. Au bilan, la charge totale de l'atome est de +

2e (il est positif)

Conclusion :

Un ion monoatomique est formé par un atome qui a perdu ou gagné un ou plusieurs

électrons.

Un atome X se transforme en ion Xn+ en perdant n électrons. Un atome X se tranforme en ion Xn- en gagnant n électrons.

II) Les règles du duet et de l'octet :

Correction activité 3 p 49

1- a) On rencontre la famille des gaz cités dans le texte sous les noms " gaz rares », " gaz nobles » et

" gaz inertes ».

1-b) Les termes " gaz rares » et " gaz inertes » ne conviennent plus car des gaz nobles comme l'hélium ou

l'argon ne sont pas rares (l'argon est le 4e gaz en proportion contenu dans l'air atmosphérique) et de plus

on a désormais synthétisé des composés du xénon et du krypton.

1-c) Les gaz nobles sont stables chimiquement.

2- Structures électroniques :

Ne10: (K)² (L)8Ar18 : (K)² (L)8 (M)8

3- Le néon et l'argon possèdent tous les deux 8 électrons sur leurs couches externes.

4- a) Structures électroniques des ions :

O2- : (K)2 (L)8Na+ : (K)2 (L)8 Cl- : (K)2 (L)8 (M)8Ca2+ : (K)2 (L)8 (M)8

4-b) Les configurations électroniques de ces ions sont similaires aux configurations électroniques des gaz

nobles car il y a systématiquement 8 électrons dans leurs couches externes.

2nde Chapitre 1Correction TP1-D Formation des ions 2/3Atome de magnésium

(Mg)Ion magnésium (Mg2+)Perte de 2

électrons+12eélectronnoyau

+12e

5- Conclusion : règle de l'octet

un atome ou un ion monoatomique est stable si la couche L ou la couche M correspond à la couche externe et comporte huit électrons.

6-a) Configuration électronique de l'atome d'hélium : (K)²

6-b) L'atome de lithium est stable car sa couche externe K contient le maximum d'électrons (2 électrons).

7- Configuration électronique de l'ion lithium : (K)²

8- Conclusion : règle du duet

Un atome ou un ion monoatomique est stable si la couche K correspond à la couche externe et comporte deux électrons.

2nde Chapitre 1Correction TP1-D Formation des ions 3/3

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