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En déduire la charge totale du nuage électronique dans l'atome de chlore ? - 17 e car chaque Quelle est la charge du noyau de l'ion chlorure ? Pourquoi ?

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Ion négatif ou anion Il y a gain d'un ou plusieurs électrons • Exemple: ion chlorure de formule Cl- Il est formé à partir de l'atome de chlore, de symbole Cl

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électroaffinité est négative : l'ion chlorure (non solvaté) est stable par rapport à masse, car tous les fragments contenant un atome de chlore présentent deux 

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Ion cuivre II : Cu 2+ b ion fer II : Fe 2+ c ion fer III : Fe 3+ 17p62 : 1 Elle peut identifier les ions chlorure et les ions fer II ou fer III 2 Elle utilise le nitrate d' argent 

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3 pour les ions chlorure 10p77 : Interpréter une expérience 1 Le pH augmente car la solution acide devient moins concentrée lorsqu' 

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des ions chlorure, il se forme un précipité blanc qui peu à peu noircit à la lumière 1 3 Identification de l'ion sulfate SO4 2- Manipulation: On verse quelques 

[PDF] Chap 4 Tests de reconnaissance de quelques ions

Ion cuivre Cu2+ Ion fer II Fe2+ Ion fer III Fe3+ Ion sodium Na+ Ion argent Ag+ Ion sulfate SO4 2- Ion hydroxyde OH- Ion chlorure Cl- Ion nitrate NO3

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contamination locale des eaux de surface et des eaux souterraines L'ion chlorure est très mobile et finit par être transporté dans des bassins fermés ou vers les

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Le cristal de chlorure de sodium (sel de cuisine) est formé d'ions Na + et Cl - qui satisfont à la règle de l'octet La maille cubique possède 8 sommets ayant un ion  

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5 avr 2005 · Les méthodes normalisées pour le dosage des ions chlorures dans l'eau sont les suivantes : - NF EN ISO 15682 : 2001 : Dosage par analyse 

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Chap 4 Tests de reconnaissance de quelques ions

Ion cuivreCu2+

Ion fer IIFe2+

Ion fer IIIFe3+

Ion sodiumNa+

Ion argentAg+

Ion sulfateSO42-

Ion hydroxydeOH-

Ion chlorureCl-

Ion nitrateNO3 -

Une solution est électriquement neutre: elle contient autant de charge positive que de charge négative

solution de chlorure de sodium solution de nitrate d'argent solution d'hydroxyde de sodium solution de sulfate de cuivre solution de sulfate de fer II solution de chlorure de fer III solution de sulfate de fer III

I)Identification des ions chlorure Cl - :

L'eau salée est une solution de chlorure de sodium. Elle contient des ions sodium Na+ et les ions chlorure

Cl- . On ajoute quelques gouttes d'une solution de nitrate d'argent.

En présence d'une solution de nitrate d'argent, l'ion chlorure Cl - forme un solide appelé précipité. Ce précipité

blanc noircit à la lumière.

Ce sont les ions argent et les ions chlorure qui réagissent ensemble pour former le précipité.

Les ions sodium et nitrate sont spectateurs (n'interviennent pas dans la réaction.

II)Identification des ions cuivre Cu 2+ :

On ajoute quelques gouttes d'une solution d'hydroxyde de sodium (soude) dans un tube à essais contenant

une solution de sulfate de cuivre.

En présence d'une solution de soude, l'ion cuivre Cu 2+ forme un précipité de couleur bleue.

Ce sont les ions cuivre et les ions hydroxyde qui réagissent pour former le précipité bleu

III) Identification des ions fer II: Fe 2+

On ajoute quelques gouttes d'une solution d'hydroxyde de sodium (soude) dans un tube à essais contenant

une solution de sulfate de fer II.

En présence d'une solution de soude, l'ion fer II, Fe 2+ forme un précipité de couleur verte.

Ce sont les ions fer II et les ions hydroxyde qui forment le précipité. Les ions sodium et sulfate ne réagissent pas, on dit qu'ils sont spectateurs

IV) Identification des ions fer III: Fe 3+

On ajoute quelques gouttes d'une solution d'hydroxyde de sodium (soude) dans un tube à essais contenant

une solution de sulfate de fer III.

En présence d'une solution de soude, l'ion fer Fe 3+ forme un précipité de couleur rouille.

Ce sont les ions fer III et les ions hydroxyde qui réagissent ensemble pour former le précipité.

BILAN •Mise en évidence des ions Cl - : Test au nitrate d'argent: précipité blanc qui noircit à la lumière. •Mise en évidence des ions Cu 2+ :

Test à la soude: précipité bleu.

•Mise en évidence des ions Fe 2+ :

Test à la soude: précipité vert.

•Mise en évidence des ions Fe 3+ :

Test à la soude: précipité rouille.

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