PTSI Exercices – Cinétique chimique 2009-2010 Ex-CC2 4 Dismutation de l' eau oxygénée Exercices corrigés CC2 Ex-CC2 8 Vitesse d'une réaction et
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LE TALENT C'EST D'AVOIR ENVIE CHIMIE Série S Nº : 37005 Fiche Corrigés Thème : Cinétique chimique Fiche 5 : Vitesse de réaction ▻ Exercice n°1
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Conclusion : l'ordre de la réaction est bien 1 Exercice 3 : loi d'Arrhénius Svante Arrhénius La constante de vitesse de la réaction 2 N2O5
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PTSI Exercices – Cinétique chimique 2009-2010 Ex-CC2 4 Dismutation de l' eau oxygénée Exercices corrigés CC2 Ex-CC2 8 Vitesse d'une réaction et
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Exercices corrigés : La vitesse d'une réaction chimique Page 1 sur 3 WWW cinétiques qui sont : concentration des réactifs, température et catalyseur 0 1 2
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EXERCICES – SÉRIE 10 Cinétique chimique 10 1 La variation de la pression partielle PA de l'azométhane avec le temps a été mesurée à 460 K Les résultats
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Chaque chapitre débute par un rappel des bases théoriques indispensables au traitement des exercices et des pro- blèmes qui suivent Les premier et deuxième
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manipulation 2 : étude cinétique 1) En utilisant l'équation de la droite, on obtient avec le tableur: 2) Courbe de forme caractéristique avec augmentation de plus
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CINÉTIQUE CHIMIQUE EXERCICES Chapitre 1 1 LOI D'ARRHENIUS L' expérience montre que, à la température de = 160℃, le pentaoxyde d'azote
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Exercices - Cin´etique chimique
■Loi d'Arrh´enius CC2Ex-CC2.1Synth`ese de Williamson
(pour apprendre `a se servir de sa calculatrice) 0 6 12 18 2430
5,60.10-5
11,8.10-5
24,5.10-5
48,8.10-5
100.10-5
208.10-5
En d´eduire l'´energie d'activation de cette r´eaction ainsi que son facteur de fr´equence.
Ex-CC2.2Pyrolyse de l'´ethanal
377457
487
517
537
567
667
927
0,03 0,036 0,118 0,349 0,689 1,8 28,3
50
D´eterminer sur quel domaine de temp´erature la loi d'Arrh´eniusvous semble valide pour cette
r´eaction. ■Temps de demi-r´eaction CC2Ex-CC2.3Cin´etique de substitution
[C19/102] 1) ´Ecrire l'´equation-bilan de la r´eaction. 0 10 20 3040
1,00 0,50 0,25 0,12 0,06
3.a)Pourquoi utiliser des concentrations si diff´erentes en r´eactifs?
apparente?Donn´ee :ln2≃0,70
0 10 20 3040
1,00 0,71 0,50 0,35 0,25
Donner la loi de vitesse g´en´erale. En d´eduire pourquoi cette substitution est qualifi´ee de" sub-
stitution nucléophile de typeSN2». PTSI∣Exercices - Cin´etique chimique2009-2010? ?Ex-CC2.4Dismutation de l'eau oxyg´en´ee non stabilis´eeMesures pour la réaction :
2 0,5 1 2 4 6 0,794 0,629 0,396 0,156 0,062 Quelle est le temps de demi-réaction et la concentration initiale? Conclusion. ■M´ethodes des vitesses initiales CC2 1,67 8,21 18,18 25,150,24 1,16 2,56 3,55 4,00 9,60 12,96 13,31 0,24 1,35 2,47 2,62 ■Cin´etique et conductim´etrie CC2 Ex-CC2.6Hydrolyse du 2-chloro 2-m´ethyl propane
1)Le 2-chloro 2-méthyl propane ou chlorure de tertiobutyle s"hydrolyse suivant la réaction :
On veut suivre l"évolution de la réaction par conductimétrie. tateur magnétique et on y introduit la cellule conductimé- trique. ci-contre. ■R´eaction en phase gazeuse CC2Ex-CC2.7Thermolyse de l'oxyde de m´ethyle
2http ://atelierprepa.over-blog.com/jpqadri@gmail.com
■Exercices corrig´es CC2 Ex-CC2.8Vitesse d'une r´eaction et vitesses de formation [C8/48] Ex-CC2.9Donn´ees exp´erimentales et ordres de r´eaction [C23/538]On réalise quatre expériences pour découvrir comment la vitesse initiale de consommation des
change les concentrations des réactifs.1)Utilisez les don-
nées expérimentales du tableau ci-dessous pour déterminer l"ordre (ini- tial) de la réaction par rapport à chaque réactif et l"ordre global.Expériences
1 0,10 0,10 0,10 1,2 2 0,20 0,10 0,10 2,4 3 0,10 0,30 0,10 3,5 4 0,20 0,10 0,15 5,5Ex-CC2.10D´etermination d'ordres partiels
[C2/102] (aq) Pour cela, on mesure la concentration de l"arsenic(III)restant en solution en fonction du temps néglige les effets de la réaction inverse.1)On effectue des expériences avec la même concentration
en péroxyde d"hydrogène : •expérience A: la concentration initiale en arsenic(III) •expérience B: la concentration initiale en arsenic(III) La concentration en peroxyde d"hydrogène est grande de- les vitesses initiales de la réaction pour les expériencesA etB. Pour ce faire, on a tracé les tangentes à l"origine pour les deux courbes.→Justifier qu"il y a dégénérescence de l"ordre par rapport au peroxyde d"hydrogène. En déduire
app, la constante apparente de vitesse. on mesure les temps de demi-réaction correspondant. jpqadri@gmail.comhttp ://atelierprepa.over-blog.com/3Rép :
Ex-CC2.11
[C11/73]1)Dans une première expérience on réalise dans les conditions appropriées, une étude cinétique
4)Dans une deuxième expérience on effectue, dans les conditions appropriées, l"étude cinétique
2(aq) secondes. 2(aq)Ex-CC2.12
´Etude cin´etique de la d´ecomposition de l'ur´ee en solution [C11/77] En solution aqueuse, l"urée est susceptible de se décomposer en carbonate d"ammonium selon la réaction :3)Exprimer la loi de vitesse effective de la réaction, c"est-à-dire la loi de variation de la concen-
4http ://atelierprepa.over-blog.com/jpqadri@gmail.com
2009-2010Exercices - Cin´etique chimique∣PTSI???
?Ex-CC2.13Ordre d'une r´eaction en phase gazeuse (**)[C2/103]Les valeurs expérimentales de la pres-
sion totale régnant dans l"enceinte sont portées dans le tableau ci-contre : 0 20 4050
60
80
100
625
670
705
735
360
800
825
1)Déterminer l"ordre de la réaction.
2)Calculer la constante de vitesse et le temps de demi-réaction.
Solution Ex-CC2.8
2 4 1 2 4Solution Ex-CC2.9
0 0 0 (2) 0 (1) 0(1)) ln =ln(2,4 1,2) ln (0,20 0,10) =ln2 ln2 = 1 0 0 0 (3) 0 (1) 0(1)) ln =ln(3,5 1,2) ln (0,30 0,10) =ln2,9 ln3 ≃0,969Dans les limites de l"erreur ex-
périmentale, on peut conclure 0(2)) ln =ln(5,5 2,4) ln (0,15 0,10) =ln2,3 ln1,5= 2,045Dans les limites de l"erreur ex-
périmentale, on peut conclureSolution Ex-CC2.10
jpqadri@gmail.comhttp ://atelierprepa.over-blog.com/52)Bilan de quantité de matière (en termes de concentrations et d"avancement volumique)
(aq) On en déduit, par séparation des variables et par intégration : 1 2 .1 En prenant le logarithme népérien de cette expression, on a :Solution Ex-CC2.11
CfCC2/Ex-CC2.3
réaction(1). Si la réaction suit une cinétique d"ordre 1 la vitesse de la réaction (qui s"identifie
CfCC2/Ex-
CC2.36http ://atelierprepa.over-blog.com/jpqadri@gmail.com
1, ils le
•Si la réaction suit une cinétique d"ordre 2 la vitesse de la réaction (qui s"identifie avec la vitesse
0 0 -1 25)La réaction(3)résulte des deux réactions(1)et(2)se faisant en sens inverses.
Bien comprendre :
C"est un équilibre lorsque les 2 réactions ont la même vitesse, donc lorsque1= 6,4.1011
Solution Ex-CC2.12
1)La vitesse de la réaction peut s"exprimer à partir de la disparition de l"urée :
On peut affirmer que l"ordre de la réaction est 1, car : ce qui ne se produit que pour les réactions d"ordre 1. global (apparent) de la réaction qui est donc réaction d"ordre 1 :3)La loi de vitesse effective de la réaction (c"est-à-dire la loi de variation de la concentration Ci
de l"urée) en fonction du temps est, après intégration de la loi différentielle ci-dessus :
ln 100jpqadri@gmail.comhttp ://atelierprepa.over-blog.com/7
PTSI∣Exercices - Cin´etique chimique2009-20106)•La relation précédente, appliquée aux deux températures d"étude :
1) 2) 1 1-1 2) ln 100Cl :
L"uréase est uncatalyseurenzymatique dont le rôle est d"augmenter la vitesse de la réaction.