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ERCC(3)
?ER?Cin´etique formelle gazeuse`A des temp´eratures sup´erieures `a 250◦C, le chlorure de sulfuryleSO2Cl2gazeux se dissocie
compl`etement enSO2(g)etCl2(g). La r´eaction est suffisamment lente pour qu"on puisse suivre son avancement en mesurant l"augmentation de la pression totalePen fonction du temps.On trouve les valeurs ci-dessous, `a 279
◦C,SO2Cl2(g)ayant ´et´e introduit dans un r´ecipient de volume constant pr´ealablement vid´e `a l"aide d"une pompe`a diffusion. On noteCla concentration du chlorure de sulfuryleSO2Cl2(g).On rappelle que 1atm= 760mmHg= 1,013.105Pa.
t(min) 40 80 120 160 200 240 280 320∞P(t) (mmHg) 338 373 404 430 453 472 489 504 594
1)Faire un tableau de mati`ere et exprimer la concentration des diff´erentes esp`eces gazeuses
ainsi que la concentration totale des esp`eces gazeuses `a un instanttainsi qu"`at=∞en fonction de l"avancement volumiquex.2)D´eterminer la pression initialeP0. Quelle est la relation entreC,C0,PetP0?
3)On suppose que la r´eaction est d"ordre 1. Quelle est l"expression de la concentration du
chlorure de sulfuryle en fonction du temps? Montrer que l"onpeut mettre la relation entreP, P0ettsous la forme :
ln? 2-P P0? =a+b.t4)V´erifier exp´erimentalement avec une r´egression lin´eaire que la r´eaction est bien d"ordre 1.
Quelle est la valeur de sa constante de vitessek?
Solution
1)L"´equation bilan estSO2Cl2(g)→SO2(g)+Cl2(g)
Rq :On devrait faire un tableau de mati`ere en quantit´e de mati`ere (moles). En divisant par levolume total, on fait apparaˆıtre les concentrations. Puisqu"on travaille `a volume constant, on se
contente d"un tableau de mati`ere avec les concentrations : SO2Cl2(g)-→SO2(g)+Cl2(g)Concentration totale
de moles gazeusesConcentrations `atiC00 0C0
Concentrations `atC0-x=C x x C0+x
Concentrations `at→ ∞0C0C02C0
Retenir :Lorsque certains de constituants du syst`eme r´eactionnels sont `a l"´etat gazeux, penser `a ajouter une colonne -" concentration totale en moles gazeuses » dans le tableau de matière en terme de concentrations - ou bien" quantité de matière totale gazeuse » dans le tableau de matière en termes de qunatité de matière (moles).2)•D"apr`es le tableau de mati`ere, la concentration totale demoles gazeuses est multipli´ee par
2 quand on passe det= 0 `at→ ∞:
n (g)(∞)V=C(g)(∞) = 2.C0= 2.C(g)(0) = 2.n(g)(0)V
ERCC(3)
?Cin´etique formelle gazeusePTSI-A|2011-2012Puisque la pression est proportionnelle `a la quantit´e de mati`ere ou `a la concentration en moles
gazeuses (PV=n(g)RT?P=C(g)RT), la pression initiale est donc :P0=P∞ 2(?).•Il suffit d"´ecrire l"´equation d"´etat des gaz parfaits `at= 0 et `a un instanttquelconque en faisant
attention qu"il faut calculer la concentration totale de moles gazeuses : P