[PDF] [PDF] Dissolution de composés ioniques ou moléculaires - Physique

[PDF] Fiche 4 : Les composés ioniques

Exemple : Quel solide ionique pouvons-nous former avec l'ion chlorure Cl- et l' ion La dissolution d'un composé ionique nécessite un solvant polaire (eau, 

[PDF] Dissolution de composés ioniques ou moléculaires - Physique

et d'hydrogène sont apolaires II) Comment expliquer la dissolution d'un solide ionique dans un solvant polaire ? 1)Dissolution d'un solide ionique dans l'eau

[PDF] LA DISSOLUTION DUN SOLIDE IONIQUE DANS LEAU - Free

Le solide ionique est mis dans un solvant polaire, il va donc y avoir apparition de forces d'attraction électrostatiques entre les molécules du solvant et les ions du 

[PDF] Ch 10 - La dissolution

Questions : a) Comment appelle-t-on une solution dont le solvant majoritaire est l' eau ? fortement les forces de Coulomb entre les ions : le composé ionique

[PDF] ECE : Les ions dans les eaux minérales - Académie dOrléans-Tours

On trouve dans les eaux minérales des ions, assurant un apport en macro- éléments (calcium, sodium, magnésium ) et en oligo-éléments (zinc, iode, fluor,  

[PDF] les composés ioniques - pontonniers-physique

Certains composés ioniques sont solubles dans l'eau Au cours de leur dissolution, l'empilement qui forme le composé ionique se « disloque » et les ions se 

[PDF] Les composés ioniques

On utilise des formules chimiques pour représenter les composés Par exemple, la formule H 2 O représente l'eau • Dans le tableau périodique, les éléments

[PDF] Module 15 : Ions et liaisons ioniques

La liaison ionique correspond à un transfert d'électron(s) d'un atome à un autre, créant ainsi Dessinez un ion Na+ en présence de six molécules d'eau

[PDF] La dissolution du composé solide FeCl3(s) dans leau donne

(aq) et des ions Cl- (aq) dissous dans l'eau ; l'espèce FeCl3 n'est alors plus présente Donner l'équation de dissolution du chlorure de fer III solide dans l'eau  

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3 liaison covalente 4 interaction Le sulfure d'aluminium est un composé io- 2 DISSOLUTION DES SOLIDES IONIQUES Correction Al2 SO 4 3(s) eau

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Dissolution de composés ioniques ou moléculaires

I) Comment prévoir si un solvant est polaire ?

1) Définitions

2) Les solvants polaires

Un solvant constitué de molécules polaires est un solvant polaire.

Exemples

3) Les solvants apolaires

Un solvant, constitué de molécules apolaires, est un solvant apolaire.

Exemples

Remarque : les solvants constitués de molécules contenant uniquement des atomes de carbone

II) ue dans un solvant polaire ?

1)Dissolution d'un solide ionique

trois étapes :

électrostatiques).

-la dispersion des ions: isole les uns des autres.

2) Equation de dissolution.

Les ions sont hydratés: on écrit alors (aq) en indice. +et X :

AX (s) ĺ A+ (aq) + X- (aq)

Exemple : 2 :

CaF2(s) ĺCa2+ (aq) + 2ࣟF -(aq)

Au cours de la réaction chimique, il y a conservation des éléments chimiques et de la charge électrique.

3) D ionique dans un solvant polaire

Les solides ioniques sont très solubles dans les solvants polaires.

III) C ?

1) mélange homogène) grâce à des interactions de Van Der Waals. liaisons hydrogène entre les molécules de soluté et de solva Applications: molécules super absorbantes, alginates, tensio-actives, etc) qui présentent des interactions de Van Der Waals et des liaisons hydrogène. 2) D

Les solutés apolaires ou peu polaires sont généralement solubles dans les solvants apolaires.

Ex : le diode

IV) ?

1) Concentration molaire en soluté apporté

La concentration molaire en soluté apporté

la quantité de soluté n(S) mise en solution par le volume V de la solution :

C(S) =

2) Concentration molaire des ions en solutions

Si un volume V de la solution contient une quantité nX d'ions X, la concentration molaire de cet ion, notée [X], vaut: @V nXX [X] en mol.L-1 nX en mol

V en L

Exemple : dissolution de n moles de sulfate de sodium Na2SO4 (s) dans un volume V

La conservation de la matière lors de la dilution peut être illustrée par le tableau suivant:

Equation de dissolution Na2SO4 (s)ĺ 2 Na+ (aq) SO42- (aq) État du système) avancement Quantité de matière en mol

Initial x=0 n 0 0

En cours x 2 x x

Final x max max 2 x max x max

A l'état final, le solide a été entièrement dissous.

On a donc:

max = 0 soit x max = n @V n V xNa22max et @V n V xSO max2 4

On constate que

@@2

42SONa

3) Electroneutralité

Une solution est électriquement neutre.

exemple: Une solution faite à partir de Na2SO4 (s), on a toujours : @@2

42SONa

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