(aq) et des ions Cl- (aq) dissous dans l'eau ; l'espèce FeCl3 n'est alors plus présente Donner l'équation de dissolution du chlorure de fer III solide dans l'eau
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Exemple : Quel solide ionique pouvons-nous former avec l'ion chlorure Cl- et l' ion La dissolution d'un composé ionique nécessite un solvant polaire (eau,
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et d'hydrogène sont apolaires II) Comment expliquer la dissolution d'un solide ionique dans un solvant polaire ? 1)Dissolution d'un solide ionique dans l'eau
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Le solide ionique est mis dans un solvant polaire, il va donc y avoir apparition de forces d'attraction électrostatiques entre les molécules du solvant et les ions du
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Certains composés ioniques sont solubles dans l'eau Au cours de leur dissolution, l'empilement qui forme le composé ionique se « disloque » et les ions se
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On utilise des formules chimiques pour représenter les composés Par exemple, la formule H 2 O représente l'eau • Dans le tableau périodique, les éléments
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3 liaison covalente 4 interaction Le sulfure d'aluminium est un composé io- 2 DISSOLUTION DES SOLIDES IONIQUES Correction Al2 SO 4 3(s) eau
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La dissolution du composé solide FeCl3(s)
noté S0. Cette solution contient alors des ions Fe3+(aq) et des ions Cl-(aq) 3 plus présente.OBJECTIF DU TP
est de déterminer les concentrations en ions Cl- et Fe3+ puis de les comparer I. DETERMINATION DE LA CONCENTRATION EN IONS Cl- PRESENTS DANS LA SOLUTION S0MANIPULATION 1 :
jaugée, prélever 2,0 mL de S0 et les introduire dans un bécher. argent Ag+(aq) égale à 1,5.10-2 mol.L-1 : il apparait un précipité.Filtrer la solution obtenue sur papier filtre.
Données : les ions nitrate NO3-(aq) et les ions fer III Fe3+(aq) sont spectateurs.OBSERVATIONS : solution est
incolore et limpideQUESTIONS :
1.Comment savoir si le filtrat contient encore, en quantités notoires, des ions chlorure Cl-(aq) ou des ions argent Ag+(aq) ?
Effectuer les tests nécessaires et conclure. (Après le test on observe aucun autre précipité) Le mélange a-t-il été
2. nt utilisés
3. max et la
quantité d'ions chlorures n0(Cl-) présente dans les 2,0 mL de solution S0 utilisés.4. En déduire la concentration en ions Cl-(aq) notée [Cl-] de la solution S0.
1. Equation de précipitation : ܣ
Pour savoir set on les introduit chacun dans des
tubes à essais. On ajoute dans un des tubes à essai une solution contenant des ions argent et dans l une
solution contenant des ions chlorure. On nté, cela prouve que dans mes tubes à essais il nereste ni des ions argent ni des ions chlorures. Tout a été consommé lors de la manipulation1. On peut donc dire
PROPRIETES PHYSIQUES DE LA MATIERE CHAPITRE 8TP16 :
CONCENTRATION EN SOLUTE APPORTE ET CONCENTRATION EFFECTIVE DES IONS 3. II. DETERMINATION DE LA CONCENTRATION EN IONS Fe3+ PRESENTS DANS LA SOLUTION S0MANIPULATION 2 :
Afin de déterminer la concentration en ion fer III dans S0 on va réaliser une échelle de teinte
queuse de chlorure de fer III , de concentration en ions fer III égale à 0,20 mol.L-1. Ne pas oublier d'homogénéiser ces 4 tubes à essai !Calculer les concentrations des solutions filles obtenues. Compléter la dernière ligne du tableau
Numéro du mélange 1 2 3 4
Volume de solution Smère en mL 1,0 2,0 3,0 4,0
9,0 8,0 7,0 6,0
Concentration en ions Fe3+(aq) en mol.L-1 0.020 0.040 0.060 0.080 OBSERVATIONS : La couleur de la solution S0 est comprise entre les tubes 2 et 3QUESTIONS :
5. Déterminer, à l'aide de cette échelle de teinte, un encadrement de la concentration effective en ions fer III [Fe3+]
de la solution S06. Comparer [Fe3+] et [Cl-] de cette même solution. Comment expliquer ce résultat ?
III. VERIFICATION THEORIQUE
QUESTIONS :
7. u chlorure de fer III solide dans l'eau en notant
n0(soluté) la quantité de matière initiale du composé ionique. En supposant la réaction de dissolution totale,
dmax et les quantités nf(Fe3+) et nf(Cl-Equation ܣ
Etat du système Avancement (en mol) Quantité de matière (en mol) 7.8. Donner une relation entre les quantités de matière nf(Fe3+), nf(Cl-) et n0(soluté)
9. Donner alors une relation entre les concentrations effectives [Fe3+], [Cl-] et la concentration en soluté apportée
C(soluté)
10. Le résultat est-il cohérent avec la réponse à la question 6 ?
11. La quantité de soluté introduit pour la fabrication de 100mL de solution S0 est de n0(FeCl3) = ͷǡͲൈͳͲିଷ mol
Déterminer alors les concentrations effectives [Fe3+] et [Cl-].8. On peut écrire
9. En divisant tout par le volume de la solution on obtient :
IV. NOTION DE SOLIDE HYDRATE
12. Quelle masse de chlorure de fer III a été utilisée pour fabriquer ces 100 mL de la solution S0 ?
13. En fait, une masse de 1,35 g a été nécessaire. Ceci est dû au fait, que le solide FeCl3
hydraté), et doit donc être écrit selon la formule (FeCl3 , x H2O) solide x fois hydraté. En déduire la valeur de x.
On donne : M(Fe) = 55,8 g.mol-1 ; M (Cl) = 35,5 g.mol-1 ; M (O) = 16,0 g.mol-1 ; M (H) = 1,0 g.mol-1
Etat du système Avancement (en mol) Quantité de matière (en mol) Le chlorure de fer III est hydraté 6 fois : on dit quil est hexahydratéquotesdbs_dbs30.pdfusesText_36