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et inversement, dans des cas simples, déduire la composition isotopique de la masse atomique apparente Remarque : Vous pouvez avoir à utiliser la table des  

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Exercice 3 L'élément silicium naturel Si (Z=14) est un mélange de trois isotopes stables : 28 CORRIGE TYPE DU T D N° 01 DE CHIMIE Exercice 1 n = 0,334 mole (Procéder de la même manière pour la suite de l'exercice) Exercice 2 1

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Cette épreuve est constituée de trois exercices Elle comporte deux Premier exercice : Les isotopes du zinc dans la nature (7 points) Le zinc, de symbole Zn,  

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On donne les représentations suivantes de 3 isotopes de l'hydrogène de numéro atomique Z = 1 Questions 1 Déterminer la composition de ces 3 atomes et de 

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16 jui 2015 · Il s'agit d'un isotope du radon 220 Exercice n°4 1- Les cations monoatomiques sont les ions calcium Ca2+, magnésium Mg2+, potassium K+ et 

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Si la masse d'un atome d'azote est de 15 u environ, alors on a l'isotope 15N, composé de 7 protons et de 8 neutrons Exercice 1 3 C et H ont tous deux 2 isotopes 

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LISTE DES EXERCICES 1 Nucléosynthèse et L'hydrogène a trois isotopes : l' hydrogène 1, le deutérium ( 2 Figure 28 – Schéma corrigé b Il y a 8 atomes 

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Exercice 4 : Isotopes de l'Uranium Supplément EXERCICES – CM1 / CM2 / CM3 – Architecture de la Matière – Feuille 1/3 Exercice 7 : Elément et isotope

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Jeudi 20 décembre 2018 Atomistique Corrigé EN GUISE D'INTRODUCTION : LES ALLUMETTES PREMIER EXERCICE L'ANTIMOINE Sb on sait de plus que la masse molaire est presque égale au nombre de masse d'un isotope

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Quel est l'isotope du silicium le plus abondant ? 2 Calculer l'abondance naturelle des deux autres isotopes EXERCICE 03: Les affirmations suivantes sont-elles 

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DÉPARTEMENT PRÉCLINIC CHIMIE 2019-2020 1

TRAVAUX DIRIGES DE CHIMIE : TD N°01

: Constituants de la matière

EXERCICE 01:

1. On peut porter des indications chiffrées dans les trois positions A, Z et q

au

2. dans

chacun des atomes ou ions suivants :

3. Quatre nucléides A, B, C et D ont des noyaux constitués comme indiquée ci-

dessous : Y a-t-il des isotopes parmi ces quatre nucléides ?

EXERCICE 02:

28Si, 29Si et 30Si. L'abondance naturelle de l'isotope le plus abondant est de 92,23%.

La masse molaire atomique du silicium naturel est de 28,085 g.mol-1.

1. Quel est l'isotope du silicium le plus abondant ?

2. Calculer l'abondance naturelle des deux autres isotopes.

EXERCICE 03:

Les affirmations suivantes sont-elles vraies ou fausses ? comporte que les raies de la série de Lyman. c) Il faut une énergie infinie pour porter un électron au niveau correspondant à n d) différentes peuvent alors être émises lors de son retour au niveau K (n=1) ?

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DÉPARTEMENT PRÉCLINIC CHIMIE 2019-2020 2

EXERCICE 04:

Dans l'atome d'hydrogène, l'énergie de l'électron dans son état fondamental est égale à

-13,6 eV. a) quelle est en eV, la plus petite quantité d'énergie qu'il doit absorber pour : - passer au 1° état excité ? - passer du premier état excité à l'état ionisé ? b) Quelles sont les longueurs d'onde des raies du spectre d'émission correspondant au retour : - de l'état ionisé au 1° état excité ? - Du premier état excité à l'état fondamental ?

EXERCICE 05:

Les nombres quantiques n, l et m, peuvent-ils avoir ensemble les valeurs suivantes ?

Si oui, quel nuage caractérisent-ils ?

n l m Possible ? OA 2 0 0

4 1 -2

3 1 -1

4 -1 0

2 0 -1

5 3 -3

4 2 2 2 3 3 3 0 0

5 2 -2

EXERCICE 06:

1) Les séries suivantes de valeurs pour les nombres quantiques caractérisant un

électron sont-il possibles ou non ? Justifier votre réponse a- n = 2, l = 0, m = 0 b- n = 2, l = 1, m = -1 c- n = 2, l = 2, m = 0 d- n = 4, l = 1, m = -2 2) celles qui ne sont pas correcte

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DÉPARTEMENT PRÉCLINIC CHIMIE 2019-2020 3

3) On donne les structures électroniques de la dernière couche de deux éléments X et

Y. Quelles sont celles qui ne respectent pas les règles de Klechkowski. Expliquer. a- X : n S2(n-1) d2 b- Y : n S2 (n-1) d

EXERCICE 07:

Etablir les configurations électroniques des atomes ou ions suivants : Phosphore 15P, soufre 16S, chlore 17Cl et ion chlorure 17Cl, calcium 20Ca, scandium

21Sc, cobalt 27Co et ion cobalt (II) 27Co2+, germanium 32Ge, rubidium 37Rb, ruthénium

44Ru et ion ruthénium (IV) 44Ru4+, iode 53I.

EXERCICE 08:

EXERCICE 09:

Soit les atomes suivants : C(6), P(15), V(23), Cr(24), Co(27) et Zn(30).

1) Donner la localisation de ces éléments dans le tableau périodique (indiquer le groupe

2) Classer ces éléments par ordre croissant pour les éléments appartenant à la même

période, puis au même groupe par rapport à leurs: b) Le rayonquotesdbs_dbs21.pdfusesText_27