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Exercice 3 L'élément silicium naturel Si (Z=14) est un mélange de trois isotopes stables : 28 CORRIGE TYPE DU T D N° 01 DE CHIMIE Exercice 1 n = 0,334 mole (Procéder de la même manière pour la suite de l'exercice) Exercice 2 1

et inversement, dans des cas simples, déduire la composition isotopique de la masse atomique apparente Remarque : Vous pouvez avoir à utiliser la table des

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Cette épreuve est constituée de trois exercices Elle comporte deux Premier exercice : Les isotopes du zinc dans la nature (7 points) Le zinc, de symbole Zn,

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Si la masse d'un atome d'azote est de 15 u environ, alors on a l'isotope 15N, composé de 7 protons et de 8 neutrons Exercice 1 3 C et H ont tous deux 2 isotopes

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Quel est l'isotope du silicium le plus abondant ? 2 Calculer l'abondance naturelle des deux autres isotopes EXERCICE 03: Les affirmations suivantes sont-elles

Faculté de Médecine de Constantine Année Universitaire

Département de Médecine 2016 / 2017

1ère Année Médecine

T.D. N° 01 DE CHIMIE

Exercice 1

a) Combien de moles représente 40,1 g de MgSO4. b) -t-il dans 0,4 moles de CaCO3. c) Calculer la masse en grammes de 3,62 1024 atomes de zinc et de 6,02 1021 molécules d) - t-il de grammes et de molécules de CO2. Déduire Données : Mg= 24, S = 32, O = 16, Ca = 40, Zn = 65,37, C = 12 ; H = 1.

Exercice 2

1. On peut porter des indications chiffrées dans les trois positions A, Z et q au symbole X

2 dans chacun des

atomes ou ions suivants :

3. Quatre nucléides A, B, C et D ont des noyaux constitués comme indiquée ci-dessous :

Y a t-il des isotopes, des isotones ou des isobares parmi ces quatre nucléides ?

(Isobares = éléments ayant même A et un Z différent. Isotones = éléments ayant même

nombre de neutrons).

Exercice 3

stables : 28Si, 29Si et

30Si. L'abondance naturelle de l'isotope le plus abondant est de 92,23%.

La masse molaire atomique du silicium naturel est de 28,085 g.mol-1.

1. Quel est l'isotope du silicium le plus abondant ?

2. Calculer l'abondance naturelle des deux autres isotopes.

Exercice 4

Les masses du proton, du neutron et de l'électron sont respectivement de 1, 6726485.10-24 g,

1,6749543.10-24 g et 9,109534.10-28 g.

a) Définir l'unité de masse atomique (u.m.a.). Donner sa valeur en g avec les mêmes chiffres

significatifs que les masses des particules du même ordre de grandeur. b) Calculer en u.m.a, et à 10-4 près, les masses du proton, du neutron et de l'électron.

c) Calculer d'après la relation d'Einstein (équivalence masse-énergie) le contenu énergétique

d'une u.m.a. exprimée en MeV. (Nombre d'Avogadro: 6,022045.1023).

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CORRIGE TYPE DU T.D. N° 01 DE CHIMIE

Exercice 1

1mole de MgSO4 120g

n mole de MgSO4 40,1 g n = 0,334 mole

Exercice 2

1. A : nombre de masse = nombre de protons + nombre de neutrons

Z : numéro atomique ou nombre de protons

q : nombre de charge = nombre de protons nombre 2.

3. B et C sont des isotopes car ils possèdent le même nombre de protons mais des

nombres de masse différents. C et D sont des isotones car ils possèdent le même nombre de neutrons. A et B sont des isobares car ils possèdent le même nombre de nucléons ou même nombre de masse.

Exercice 3

Si/ N =(28,085/ N)

La masse molaire du silicium est: MSi = 28,085 g.mol-1 = (28,085/ N).N = 28,085 u.m.a.

0|28 L'isotope 28 est le plus abondant.

2. Appelons x l'abondance de l'isotope 29 et y celle de l'isotope 30.

Assimilons, fautes de données, masse atomique et nombre de masse pour les trois isotopes.

28,085 = 28 .0,9223 + 29 x + 30 y 2,2606 = 29 x + 30 y

0,9223 + x + y = 1 0,0777 = x + y y = 0,0777 x

29 x + 30 (0,0777 - x) = 2,2606

Exercice 4

1. carbone 12C (de masse molaire

12,0000g)

1 u.m.a = 1/12 x (12,0000/N ) = 1/ N = 1.66030217.10-24g.

2. Valeur en u.m.a. des masses du proton, du neutron et de l'électron.

mp = 1,007277 u.m.a. mn = 1,008665 u.m.a. me = 0,000549 u.m.a. E (1 u.m.a) = ǻmC2 = 1,66030217.10-24.10-3 x ( 3.108)2 = 1,494271957.10-10 J

E = 1,494271957.10-10/1,6.10-19 (eV) = 934 MeV.

N = 6.023. 1023

x = 0,0704 = 7,04% y = 0,0073 = 0,73%quotesdbs_dbs21.pdfusesText_27

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Exercice 1

Exercice 2

1. On peut porter des indications chiffrées dans les trois positions A, Z et q au symbole X

2 dans chacun des

3. Quatre nucléides A, B, C et D ont des noyaux constitués comme indiquée ci-dessous :

Exercice 3

30Si. L'abondance naturelle de l'isotope le plus abondant est de 92,23%.

1. Quel est l'isotope du silicium le plus abondant ?

2. Calculer l'abondance naturelle des deux autres isotopes.

Exercice 4

1,6749543.10-24 g et 9,109534.10-28 g.

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Exercice 1

1mole de MgSO4 120g

Exercice 2

1. A : nombre de masse = nombre de protons + nombre de neutrons

Z : numéro atomique ou nombre de protons

3. B et C sont des isotopes car ils possèdent le même nombre de protons mais des

Exercice 3

Si/ N =(28,085/ N)

0|28 L'isotope 28 est le plus abondant.

2. Appelons x l'abondance de l'isotope 29 et y celle de l'isotope 30.

28,085 = 28 .0,9223 + 29 x + 30 y 2,2606 = 29 x + 30 y

0,9223 + x + y = 1 0,0777 = x + y y = 0,0777 x

29 x + 30 (0,0777 - x) = 2,2606

Exercice 4

12,0000g)

1 u.m.a = 1/12 x (12,0000/N ) = 1/ N = 1.66030217.10-24g.

2. Valeur en u.m.a. des masses du proton, du neutron et de l'électron.

E = 1,494271957.10-10/1,6.10-19 (eV) = 934 MeV.

N = 6.023. 1023