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[PDF] Les réactions doxydoréduction - pontonniers-physique

H+/H2 H2O2/H2O O2/H2O 3 Méthode : établir la demi-équation relative à un couple rédox - Equilibrer les éléments autre que O et H - Equilibrer l'élément O 

[PDF] Classification des couples RÉDOX &# Potentiels - MSLP-Dijon

H2 + 2 H2O 0,00 CH3CO2H + 2 e− CH3CHO − 0,12 Pb2+ + 2 e− Pb − 0, 13 Sn2+ + 2 e− Sn − 0,14 Ni2+ + 2 e− Ni − 0,23 Fe2+ + 2 e− Fe − 0,44

[PDF] Chimie - Chapitre 9 : Réactions doxydoréduction Ce quil faut retenir

Couple : O2 / H2O : O2 + 4 H+ + 4 e- = 2 H2O l'eau est le réducteur Réaction rédox Une réaction redox correspond à un échange d'électrons entre un oxydant

[PDF] QUELQUES POTENTIELS STANDARDS DOXYDORÉDUCTION

Couple rédox E o en volt Système F2 / F - 2,87 F2 + 2 e - 2 F - S2O8 2- / SO4 2- 2,00 S2O8 2- + 2 e- 2 SO4 2- H2O2 / H2O 1,78 H2O2 + 2 H + + 2 e

[PDF] Rappel doxydo-réduction

Elle se décompose lentement par une réaction de dismutation ou auto- oxydoréduction Les couples mis en jeu sont : H2O2 (aq) /H2O(l) et O2 (g) / H2O2 (aq) 1

[PDF] Ecrire une équation doxydoréduction : Méthode : 1) Toujours

Mn2+ + 4 H2O MnO4 -+ 8 H+ + 5 e- = Mn2+ + 4 H2O Pour écrire une demi- équation en milieu basique, il faut : – équilibrer l'élément caractéristique du couple 

[PDF] Réaction acido- basique Réaction doxydoréduction - JM Podvin

Une base est une espèce chimique capable de capter un proton Soit B, une base et A son acide conjugué : B + H+ = A Exemples : Couple H2O/ HO -(aq)

[PDF] Ecrire une équation doxydoréduction - Dun coin à lautre

ie celle du couple qui a le potentiel redox le plus élevé (voir fin de fiche) A + B Données Ecrire les demi-équations des couples de l'eau H+/H2 et O2/H2O

[PDF] Loxydoréduction 1 Les réactions doxydoréduction On peut prendre

Les couples redox H2 → 2 H+ + 2 e- et O2 + 4 e- → 2 O2- donne 2 H2 + O2 → 2 H2O c temps, n le nombre d'électrons échangés dans la réaction redox

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Classification des couples RÉDOX # Potentiels normaux d'oxydoréduc tion

Oxydant

réduction oxydation

Réducteur E

0 (V) F 2 2 e 2 F 2,87 S 2 O 8 2 2 e 2 SO 4 2 2,10 MnO 4 4 H 3 O 2 e MnO 2 6 H 2

O 1,69

ClO 2 H 3 O e

½ Cl

2 H 2

O 1,63 MnO

4 8 H 3 O 5 e Mn 2 12 H 2

O 1,51

Au 3 2 e

Au 1,50

ClO 2 H 3 O 2 e Cl 3 H 2

O 1,49

PbO 2 4 H 3 O 2 e Pb 2 6 H 2

O 1,45

Cl 2 2 e 2 Cl 1,39 Cr 2 O 7 2 14 H 3 O 6 e 2 Cr 3 21 H
2

O 1,33

O 2 4 H 3 O 4 e 6 H 2

O 1,23

2 IO 3 12 H 3 O 10 e I 2 18 H 2

O 1,19

Br 2 2 e 2 Br

1,07 NO

3 4 H 3 O 3 e

NO 6 H

2

O 0,96

ClO H 2

O 2 e

Cl 2 OH 0,90 Ag e

Ag 0,80

NO 3 2 H 3 O e NO 2 3 H 2

O 0,80

Fe 3 e Fe 2

0,77 I

2 2 e 2 I 0,54 H 2

O ½ O

2 2 e 2 OH 0,40 Cu 2 2 e

Cu 0,34

CH 3

CHO 2 H

3 O 2 e CH 3 CH 2

OH 2H

2

O 0,19 SO

4 2 3 H 3 O 2 e HSO 3 4 H 2

O 0,17

S 4 O 6 2 2 e 2 S 2 O 3 2 0,09 2 H 3 O 2 e H 2 2 H 2

O 0,00

CH 3 CO 2

H 2 e

CH 3

CHO 0,12

Pb 2 2 e

Pb 0,13

Sn 2 2 e

Sn 0,14

Ni 2 2 e

Ni 0,23 Fe

2 2 e

Fe 0,44

2CO 2 2 e C 2 O 4 2 0,49 Zn 2 2 e

Zn 0,76

2 H 2

O 2 e

2 OH H 2

0,83 Al

3 3 e

Al 1,67

Mg 2 2 e

Mg 2,37

Na e

Na 2,71

Cs e

Cs 2,92

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