[PDF] Chimie - Chapitre 9 : Réactions doxydoréduction Ce quil faut retenir PDF COURS_CHIM

Couple : O2 / H2O : O2 + 4 H+ + 4 e- = 2 H2O l'eau est le réducteur Réaction rédox Une réaction redox correspond à un échange d'électrons entre un oxydant

H+/H2 H2O2/H2O O2/H2O 3 Méthode : établir la demi-équation relative à un couple rédox - Equilibrer les éléments autre que O et H - Equilibrer l'élément O

[PDF] Classification des couples RÉDOX &# Potentiels - MSLP-Dijon

H2 + 2 H2O 0,00 CH3CO2H + 2 e− CH3CHO − 0,12 Pb2+ + 2 e− Pb − 0, 13 Sn2+ + 2 e− Sn − 0,14 Ni2+ + 2 e− Ni − 0,23 Fe2+ + 2 e− Fe − 0,44

[PDF] Chimie - Chapitre 9 : Réactions doxydoréduction Ce quil faut retenir

Couple : O2 / H2O : O2 + 4 H+ + 4 e- = 2 H2O l'eau est le réducteur Réaction rédox Une réaction redox correspond à un échange d'électrons entre un oxydant

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Couple rédox E o en volt Système F2 / F - 2,87 F2 + 2 e - 2 F - S2O8 2- / SO4 2- 2,00 S2O8 2- + 2 e- 2 SO4 2- H2O2 / H2O 1,78 H2O2 + 2 H + + 2 e

[PDF] Rappel doxydo-réduction

Elle se décompose lentement par une réaction de dismutation ou auto- oxydoréduction Les couples mis en jeu sont : H2O2 (aq) /H2O(l) et O2 (g) / H2O2 (aq) 1

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Mn2+ + 4 H2O MnO4 -+ 8 H+ + 5 e- = Mn2+ + 4 H2O Pour écrire une demi- équation en milieu basique, il faut : – équilibrer l'élément caractéristique du couple

[PDF] Réaction acido- basique Réaction doxydoréduction - JM Podvin

Une base est une espèce chimique capable de capter un proton Soit B, une base et A son acide conjugué : B + H+ = A Exemples : Couple H2O/ HO -(aq)

[PDF] Ecrire une équation doxydoréduction - Dun coin à lautre

ie celle du couple qui a le potentiel redox le plus élevé (voir fin de fiche) A + B Données Ecrire les demi-équations des couples de l'eau H+/H2 et O2/H2O

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Les couples redox H2 → 2 H+ + 2 e- et O2 + 4 e- → 2 O2- donne 2 H2 + O2 → 2 H2O c temps, n le nombre d'électrons échangés dans la réaction redox

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Chimie - Chapitre 9 : R

DEFINITIONS

Une oxydation est une . Exemple : Cu ĺ Cu2+ + 2 e- Une réduction est un . Exemple : Ag+ + e- ĺ Ag Un oxydant est un élément capable de capter un ou plusieurs électrons. Un réducteur est un élément capable de céder un ou plusieurs électrons. dans 1 molécule, -à-dire son excès ou son défaut électronique par rapport à son état atomique, si tous les électrons participant aux liaisons chimiques que

Règles de calculs

NO = 0 pour un élément appartenant à un corps simple (corps simple, ex :

Cl2, O2, H2

Le plus souvent : NO(O) = - II et NO(H) = I

Exemples :

Dans Fe3+ NO (Fe) = +III

Dans Cl- NO (Cl) = -I

Etude de Mn dans MnO4- :

NO(Mn) + 4 NO(O) = -1 ; NO(O) = -II donc : NO(Mn) = +VII

Couple rédox

Un couple rédox, noté Ox/Red met en jeu 2 entités chimiques qui se Ox est la forme oxydée, elle pourra être réduite dans une réaction : elle joue oxydant. Red est la forme réduite, elle pourra être oxydée dans une réaction : elle joue le rôle de réducteur. NO(élément dans la forme oxydée) > NO(élément dans la forme réduite). .réduit) son NO augmente (resp. diminue). La réaction associée au couple est appelée ½ équation redox.

Exemple : pour le couple Cu2+/Cu,

Dans Cu NO(Cu) = 0 < NO(Cu) =+II dans Cu2+

½ équation redox : Cu = Cu2+ + 2 e-

Espèce amphotère :

que réducteur est dite amphotère.

Exemple

Couple : H+/ H2 : 2 H+ + 2 e- = H2 H+ est oxydant Couple : O2 / H2O : O2 + 4 H+ + 4 e- = 2 H2O le réducteur

Réaction rédox

Une réaction redox correspond à un échange entre un oxydant et un réducteur. Elle met en jeu 2 couples. - réduction, un oxydant (resp. réducteur) sera réduit(resp. oxydé).

Tous les électro

Méthode :

On écrit les 2 demi-équations redox des 2 couples mis en jeu : dont le NO varie (solvant) ions H+ On assure la conservation de la charge avec des électrons On ajoute les 2 demi-ctroneutralité de la solution

Exemple : réaction entre MnO4- et Fe2+

Couples mis en jeu : MnO4-/Mn2+ et Fe3+/ Fe2+

MnO4- + 8H ++ 5e- = Mn2+ + 4 H2O

Fe3+ + e- = Fe2+ (×5)

Equation bilan : MnO4- + 8H ++ 5 Fe2+ = Mn2+ + 4 H2O + 5 Fe3+

PILE ELECTROCHIMIQUE :

Définitions :

Une pile est formée de deux demi-piles. Chacune des demi-piles contient une électrode qui est plongée dans une solution conductrice appelée électrolyte. La met en jeu un couple redox :

Ox + n e- + x H+ = Red + y H2O.

Potentiel de Nernst :

Le potentiel redox Eox/red est le potentiel que pr la demi pile ESH : Electrode standard

à hydrogène de potentiel nul).

y OHred x Hox redoxredoxaa aa nF RTEE 2 ln// D q ai : activité du constituant i.

E°ox/red = potentiel que

toutes les activités valent. Il ne dépend que de la température. R : constante des gaz parfaits, T : température en K. n - échangés dans la ½ équation redox

F = 96485 C.mol-1, constante de Faraday (=

A 25°C, (RT/F) ln x 0,06 log x, donc, à 25°C on utilisera : y OHred x Hox redoxredoxaa aa nEE 2 log06,0 D q

Echelle des potentiels standards :

Un oxydant son E° est grand.

Un réducteur t que son E° est petit.

Les électrodes sont reliées par un fil électrique permettant la circulation des électrons et donc du courant électrique alors que les solutions sont reliées par un pont salin qui permet de faire migrer les ions d'un électrolyte à l'autre. Ainsi reliée à un circuit extérieur, la pile est le siège d'une réaction d'oxydoréduction mettant en jeu 2 couples. : elle fournit les e- au borne . : elle collecte les e-, pile : f.é.m. = Ecathode - Eanode. Elle débite tant que Ecathode anode, une pile est un système hors équilibre. : - Anode

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