UNE ÉQUATION D'OXYDO-RÉDUCTION Dans le cas ou l'oxydant 1 réagit avec le réducteur 2 : On écrit les demi-équations d'oxydoréduction dans le sens de
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Germain L. Lycée Clemenceau Reims
MÉTHODE POUR ÉCRIRE
UNE ÉQUATION D"OXYDO-RÉDUCTION
Dans le cas ou l"oxydant 1 réagit avec le réducteur 2 :On écrit les demi-équations d"oxydoréduction dans le sens de la réduction pour l"oxydant 1
et dans le sens de l"oxydation pour le réducteur 2 On les additionne après avoir affectés des coefficients multiplicateurs à chaque demiéquation pour que le nombre d"électrons cédés soit égal au nombre d"électrons captés.
12 2 12 1 2 1
Ox1+n e = Red1 (×n )
Red2 = Ox2+n e (×n )
n Ox1 + n Red2 n Red1 + n Ox2Exemple
avec la réaction entre les ions permanganate et l"eau oxygénée Étape 1 : On écrit les demi-équations des couples oxydant réducteur en fonction des conditions expérimentales. 22(aq) 2(g) (aq)
- + - 2+ 24(aq) (aq) (aq) (l)H O = O +2H +2e
MnO +8H +5 e = Mn +4H O
Étape 2 : On affecte à chaque demi-équation le coefficient multiplicateur adaptés pour que
le nombre d"électrons cédés soit égal au nombre d"électrons captés 22(aq) 2(g) (aq)
- + - 2+ 24(aq) (aq) (aq) (l)H O = O +2H +2e
MnO +8H +5 e = Mn +4H O(×5)(×2)
Chaque demi-équation ne fait pas intervenir le même nombre d"électrons, il faut trouver le plus petit
multiplicateur commun, ici 5 x 2 = 10. La demi-équation de l"eau oxygénée doit donc être multipliée par 5. La demi-équation des ions permanganate doit être multipliée par 2.Cela donne :
22(aq) 2(g) (aq)
2 24(aq) (aq) (aq) (l)+ -
H O = O + H + e
MnO + H + e =5 5 1
Mn + H
0 102 16 10 2(×5)
O8(×2)
Étape 3 : On additionne membre à membre les deux demi-équations (aq)(aq)22(aq)2(g) (aq)
2 24(aq) (aq)(aq) (l)
2222(aq) 4(aq)2(g)(aq) (l)
5H O = 5O + 10 H + 10 e
2MnO + 16H + 10 e = 2Mn + 8H O
5H O + 2MnO + + = 5O + + + 2
10Mn + 8He 1016HeO10 H
On se retrouve bien avec le même nombre d"électrons de chaque coté, on simplifie.Certaines espèces chimiques apparaissent dans les deux membres de l"équation, il faut simplifier.