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Ox + ne– = Red où n représente le nombre d'électrons échangés 2 2 Equilibrer une demi équation électronique Tout comme on équilibre l'équation bilan d'une

UNE ÉQUATION D'OXYDO-RÉDUCTION Dans le cas ou l'oxydant 1 réagit avec le réducteur 2 : On écrit les demi-équations d'oxydoréduction dans le sens de

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Ils forment un couple d'oxydo-réduction Ox/Red dit couple redox Réactions d' oxydoréduction Combiner 2 demi-équations en éliminant les électrons

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4 Des demi-équations rédox à l'équation d'oxydoréduction Expérience : Fe3+ / Fe2+ : Fe3+ + e = Fe2+

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L'oxydant et le réducteur forment un couple rédox dont la représentation est Ox / Red On associe à ce couple la demi-équation : dRe en Ox =

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L'ion permanganate est un bon oxydant Il réagit spon- tanément avec de nombreuses espèces chimiques, appelées réducteurs, dans des réactions d' oxydo-

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Ecrire une équation d'oxydoréduction : Méthode : 1) Toujours commencer par écrire les demi-équations de chacun des couples en mettant à gauche du signe

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Ecrire l'équation bilan de la réaction chimique traduisant le dépôt métallique Exercice 4 : Ecrire les demi-équations d'oxydoréduction relatives aux couples

[PDF] Réactions doxydoréduction - Lycée dAdultes

Ox + ne– = Red où n représente le nombre d'électrons échangés 2 2 Equilibrer une demi équation électronique Tout comme on équilibre l'équation bilan d'une

[PDF] Chapitre 6 : Les réactions doxydoréduction - Physagreg

(aq) 2 Zn Cu aq s Zn Cu + + + → + Les atomes de zinc ont cédé deux électrons, les ions cuivre II en ont accepté deux Équation d'oxydoréduction ou rédox

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Chapitre 2

Réactions d"oxydoréduction2.1 Couple Oxydant/Réducteur . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .22

2.2 Equilibrer une demi équation électronique . . . . . . . . . . . . . . . . . .

2.3 Réaction d"oxydoréduction . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

2.4 Equilibre d"oxydoreduction en milieu basique . . . . . . . . . . . . . . . .

24Chapitre 2.Réactions d"oxydoréductionA

prèsavoir étudié la notion de transformation chimique et le suivi des transformations à l"aide

d"un tableau d"avancement, nous allons étudier ici un type bien particulier de réaction chimique :

la réaction d"oxydoréduction.

Les réactions d"oxydoréduction sont des réactions chimiques au cours desquelles il y a un échange d"un

ou plusieurs électrons entre deux espèces chimiques.

2.1 Couple Oxydant/RéducteurCouple oxydant/réducteur

Unoxydantest une espèce capable decapter(ougagner) un ou plusieurs électrons. Unréducteurest une espèce capable decéder(ouperdre) un ou plusieurs électrons. Un couple oxydant/réducteur, notéOx/Redest l"ensemble formé par deux espèces chimiques qui se transforment l"une en l"autre lorsque l"une ou l"autre perd ou gagne un ou plusieurs

électrons. Le passage de l"un à l"autre se modélise alors par unedemi équation électronique:

Ox+ne-=Red

oùnreprésente le nombre d"électrons échangés.2.2 Equilibrer une demi équation électronique

Tout comme on équilibre l"équation bilan d"une réaction chimique, il faut équilibre une demi-équation

électronique de sorte à assurer laconservation de la matière et de la charge.Equilibrer une demi-équation Redox

Voici, dans l"ordre, ce qu"il faut équilibrer dans une demi équation électronique : 1. Les atomes autres que l"o xygèneet l"h ydrogène 2. Les o xygènesen a joutantdes molécules d"eau H

2O du bon côté

Les h ydrogènesen a joutantdes ions H

+du bon côté 4. En dernier la c hargeen a joutantle nom bred"électrons e -nécessaireExemples: 1. Ag +(aq)+e-=Ag(s) 2. MnO

4-(aq)+ 8H+(aq)+ 5e-=Mn2+(aq)+ 4H2O(l)

3. S

4O62-(aq)+ 2e-= 2S2O32-(aq)

2.3 Réaction d"oxydoréduction

Une réaction d"oxydoréduction a lieu lorsque l"oxydantOx1d"un coupleOx1/Red1réagit avec le

réducteurRed2d"un coupleOx2/Red2pour former les réducteurRed1et oxydantOx2conjuguésPoisson Florian Spécialité Physique-Chimie 1

ère

2.4.Equilibre d"oxydoreduction en milieu basique25des couples. Il faut alors équilibrer successivement les deux demi équations électroniques des deux

couples, puis lescombinerpour équilibrer l"équation bilan de la réaction. (N.B :combiner ici prend

exactement le même sens que lorsqu"on combine des équations en maths dans un système de deux

équations à deux inconnues. Le but étant ici d""éliminer" les électrons, qui ne doivent pas apparaître

dans l"équation bilan).Réaction d"oxydoréduction Ox

1+n1e-=Red1(×n2)

Red

2=Ox2+n2e-(×n1)n

2Ox1+n1Red2=n1Ox2+n2Red1Exemple:On considère les couples suivants : Fe3+(aq)/Fe2+(aq)et MnO4-(aq)/Mn2+(aq).

MnO

4-(aq)+ 8H+(aq)+ 5e-=Mn2+(aq)+ 4H2O(l)

2+(aq)=Fe3+(aq)+e-(×5)

On multiplie la deuxième demi-équation par 5 et on somme les deux demi-équations pour obtenir

l"équation bilan suivante : 5Fe

2+(aq)+ MnO4-(aq)+ 8H+(aq)5Fe

3+(aq)+ Mn2+(aq)+ 4H2O(l)

2.4 Equilibre d"oxydoreduction en milieu basique

Dans ce qui précède, les demi équations électroniques, et donc les équations bilan aussi, ont été

équilibrées en utilisant des ions H

+. Il s"agit de la méthode à employer lorsque la réaction a lieu en

milieu acide. Lorsqu"elle a lieu en milieu basique, il faut équilibrer cette fois ci avec des ions hydroxyde

HO -à la place des ions H+.

Pour ce faire, le plus simple est de commencer par équilibrer en milieu acide, puis de passer en milieu

basique grâce au fait que : H ++HO-H 2O.

Exemple:On reprend l"équation bilan de l"exemple précédent en milieu acide, et on passe en milieu

[PDF] [PDF] Réactions doxydoréduction - Lycée dAdultes

Chapitre 2

2.2 Equilibrer une demi équation électronique . . . . . . . . . . . . . . . . . .

2.3 Réaction d"oxydoréduction . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

2.4 Equilibre d"oxydoreduction en milieu basique . . . . . . . . . . . . . . . .

24Chapitre 2.Réactions d"oxydoréductionA

2.1 Couple Oxydant/RéducteurCouple oxydant/réducteur

Ox+ne-=Red

2O du bon côté

Les h ydrogènesen a joutantdes ions H

4-(aq)+ 8H+(aq)+ 5e-=Mn2+(aq)+ 4H2O(l)

4O62-(aq)+ 2e-= 2S2O32-(aq)

2.3 Réaction d"oxydoréduction

ère

2.4.Equilibre d"oxydoreduction en milieu basique25des couples. Il faut alors équilibrer successivement les deux demi équations électroniques des deux

1+n1e-=Red1(×n2)

2=Ox2+n2e-(×n1)n

2Ox1+n1Red2=n1Ox2+n2Red1Exemple:On considère les couples suivants : Fe3+(aq)/Fe2+(aq)et MnO4-(aq)/Mn2+(aq).

4-(aq)+ 8H+(aq)+ 5e-=Mn2+(aq)+ 4H2O(l)

2+(aq)=Fe3+(aq)+e-(×5)

2+(aq)+ MnO4-(aq)+ 8H+(aq)5Fe

3+(aq)+ Mn2+(aq)+ 4H2O(l)

2.4 Equilibre d"oxydoreduction en milieu basique

équilibrées en utilisant des ions H

2+(aq)+ MnO4-(aq)+ 8H+(aq)5Fe

3+(aq)+ Mn2+(aq)+ 4H2O(l)

2+(aq)+ MnO4-(aq)+ 8H+(aq)+ 8HO-(aq)5Fe

3+(aq)+ Mn2+(aq)+ 4H2O(l)+ 8HO-(aq)

2+(aq)+ MnO4-(aq)+ 8H2O(l)5Fe

3+(aq)+ Mn2+(aq)+ 4H2O(l)+ 8HO-(aq)

2+(aq)+ MnO4-(aq)+ 4H2O(l)5Fe

3+(aq)+ Mn2+(aq)+ 8HO-(aq)Spécialité Physique-Chimie 1

èrePoisson Florian