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3 1 Le courant circulant de l'argent vers le cuivre, les électrons circulent en sens inverse saturée de nitrate de potassium D'après le tableau d'avancement:

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La solution aqueuse de sulfate de cuivre est cyan, celle de nitrate d'argent incolore Compléter l'équation de réaction puis le tableau d'avancement en 

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5 oct 2019 · Dresser le tableau d'avancement de la réaction Dans un tube à essais, on verse un volume V = 5,0 mL de solution de nitrate d'argent (Ag Le fil de cuivre se recouvre progressivement d'un dépôt gris d'argent métallique, 

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Soit la réaction d'oxydation du métal cuivre par une solution aqueuse d'acide nitrique H3O+, NO3 dissous, une concentration en ions nitrate de [NO3 -] = 20 mmol L−1, et Calculons l'avancement ξ qui permettrait d'atteindre l'état d' équilibre chimique à la fin de l'évolution ; dressons pour cela un tableau d' avancement 

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On mélange 100 mL d'une solution aqueuse de sulfate de cuivre de concentration c1 = 0,5 mol L-1 et 80 mL d'hydroxyde de sodium (Na+ + HO-) de  

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Dans un tube à essais, on verse un volume V = 5,0 mL de solution de nitrate d' argent Le fil de cuivre se recouvre progressivement d'un dépôt gris d'argent Compléter les deux premières lignes du tableau d'avancement ci-dessous

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6 Fabrication d'une pile cuivre-argent La tension à de nitrate d'argent Compléter le tableau d'avancement de la réaction chimique mise en œuvre dans la

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Conclusion : Dans le tube n°1 le précipité bleu est un précipité d'hydroxyde de cuivre qui s'est formé selon la réaction : Solution aqueuse de nitrate d'argent ( Ag+ + NO 3 d''après le tableau d'avancement le réactif limitant est l'ion Fe3+

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On considère une pile cuivre-argent réalisée à partir de deux lames de masse m = 10,00 g Les solutions aqueuses de nitrate d'argent et de sulfate de cuivre 

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Exercice n°2 : Quantité de matière et tableau d'avancement Le diiode On observe la formation de cuivre solide Cu(s) et la formation d'ions zinc (II) Zn2+

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Corrigé DSno2: Avancement d"une réaction chimique -

Oxydoréduction

1 èrespécialité Physique-Chimie - Lycée d"adultes - Poisson Florian

5 octobre 2019

Exercice 1 - Fabrication d"un colorant (7 points)L"indigo est l"un des plus anciens colorants connus (il a été identifié sur des bandelettes de momies)

et il reste aujourd"hui très employé; la mode des jeans, depuis les années 1960, lui ayant redonné une

nouvelle jeunesse. C"est en 1850 que le californien Levi Strauss fabriqua le premier blue-jean, taillé

dans la toile de tente et teint en bleu de Gênes à l"aide de l"indigo.

On désire fabriquer de l"indigo pour teindre un jeans. Le protocole expérimental est décrit ci-dessous :

L"indigo C

16H10N2O2peut-être synthétisé à partir de 2-nitrobenzaldéhyde C7H5O3N, d"acétone C3H6O

et d"ions hydroxyde HO -selon la réaction d"équation :

2C7H5O3N(s)+ 2C3H6O(l)+ 2HO-(aq)-→C16H10N2O2(s)+ 2CH3COO-(aq)+ 4H2O(l)

La synthèse est réalisée avec une massem1= 1,00g de 2-nitrobenzaldéhyde solide C7H5O3N, un

volumeV2= 20,0mL d"acétone C3H6O et un volumeVS= 2,5mL d"une solution aqueuse contenant des ions hydroxyde HO -et des ions sodium Na+. La concentration en ions hydroxyde (ainsi que celle en ions sodium) vautcS= 4,0 mol.L-1. Données :M(H) = 1,00 g.mol-1;M(C) = 12,0 g.mol-1;M(N) = 14,0 g.mol-1;M(O) = 16,0 g.mol-1; M(C16H10N2O2) = 262 g.mol-1;ρ(C3H6O) = 0,784 g.mL-1. 1.

L"ion éthanoate CH

3COO-(aq)est-il un réactif ou un produit? Justifier votre réponse.

L"ion éthanoate est formé au cours de la réaction chimique, il se situe à droite de l"équation

bilan, il s"agit donc d"un produit. 2.

Quelle(s) est (son t)le ou le snom(s) e tles form ule(s)de(s) esp èce(s)c himique(s)sp ectatrice(s)?

Définir le terme espèce chimique spectatrice.

Les ions Na

+sont spectateurs, ils ne participent pas à la transformation chimique, ils n"appa- raissent pas dans l"équation bilan. 3.

Calculer les quan titésde matière de 2-nitrob enzaldéhydeet des ions h ydroxydeà l "étatinitial.

n i(C7H5O3N) =n1=m1M(C7H5O3N) M(C7H5O3N) = 7M(C) + 5M(H) + 3M(O) +M(N) = 151 g.mol-1 n

1=1,00151

= 6,6.10-3moln i(C3H6O) =n2=m2M(C3H6O)=ρ(C3H6O)×V2M(C3H6O) n

2=0,784×20,03×12,0+6×1,0+16,0= 0,27mol

1 n

2= 0,27moln

i(HO-) =n=cS×VS= 4,0×2,5.10-3 n= 1,0.10-2mol4.Dresser le tab leaud"a vancementde la réaction.

2C7H5O3N+ 2C3H6O+ 2HO--→C16H10N2O2+ 2CH3COO-+ 4H2O(E.I)n

1n2n0 0excès(E.F)n

1-2xmaxn2-2xmaxn-2xmaxxmax2xmaxexcès5.Déterminer le ou les réactifs limitan t,ainsi que l" avancementmaximal xmax.

n

1-2xmax= 0n2-2xmax= 0n-2xmax= 0

x max=n12 xmax=n22 xmax=n2 x max= 3,3.10-3molxmax= 1,4.10-1molxmax= 5,0.10-3mol Donc le 2-nitrobenzaldéhyde est le réactif limitant etxmax= 3,3.10-3mol 6. Déterminer les quan titésde matières des esp ècesà l"état final. n f(C7H5O3N) =n1-2xmax= 0mol n f(C3H6O) =n2-2xmax= 0,26mol n f(HO-) =n-2xmax= 3,4.10-3mol n f(chC16H10N2O2) =xmax= 3,3.10-3mol n f(chCH3COO-) = 2xmax= 6,6.10-3mol H

2O est en excès (solvant).

7. Calculer la mas sed"indigo formé à l"état final. m=n×M= 3,3.10-3×262 = 0,86g 8. Calculer la concen trationmolaire des ions éthanoate à l"état final. [CH3COO-] =nV

2+VS=6,6.10-322,5.10-3= 0,29 mol.L-1

Exercice 2 - L"arbre de Diane (6,5 points)Dans un tube à essais, on verse un volumeV= 5,0mL de solution de nitrate d"argent (Ag+(aq)+

NO

3-(aq)), de concentration molaire en ions argentc= 0,20 mol.L-1.

On immerge partiellement un fil de cuivre. La masse de la partie immergée est égale àm= 0,52g.

Le fil de cuivre se recouvre progressivement d"un dépôt gris d"argent métallique, appelé " arbre de

Diane », et la solution bleuit.

On donne les couples oxydant/réducteur suivants : Ag +(aq)/Ag(s)et Cu2+(aq)/Cu(s) Données :M(Cu) = 63,5 g.mol-1;M(Ag) = 107,9 g.mol-1 1. P ourquoip eut-onaffirmer qu"une trans formationc himiquea eu lieu ? L"apparition du dépôt d"argent et le bleuissement de la solution témoignent du fait qu"une transformation chimique a eu lieu 2.

Établir l"équation de la réaction d"o xydoréductionqui a lieu en p renantsoin de donner les

demi-équations électroniques au préalable. Ag +(aq)+e-=Ag(s) Cu (s)=Cu2+(aq)+ 2e- 2

D"où l"équation bilan en multipliant la première demi-équation de l"argent par un facteur 2 :

2Ag +(aq)+ Cu(s)Cu

2+(aq)+ 2Ag(s)

3. Calculer les qu antitésde matières initiales des deux réactifs in troduits. n

1(Ag+) =c×V= 5,0.10-3×0,20 = 1,0.10-3mol

n

2(Cu) =mM(Cu)=0,5263,5= 8,2.10-3mol

4.

Dresser le tableau d"a vancementde la réac tionet déterminer le réactif limitan tainsi que la

valeur de l"avancement maximalxmaxde la réaction.Equation de la réaction2Ag +(aq)+Cu(s)-→Cu2+(aq)+ 2Ag(s)Quantités de matière en mol

Etat Initial (E.I)x= 0n

1n20 0Etat Final (E.F)x=xmaxn

1-2xmaxn2-xmaxxmax2xmaxn

1-2xmax= 0n2-xmax= 0

x max=n12 xmax=n2 x max= 5,0.10-4molxmax= 8,2.10-3mol

Donc Ag

+est limitant etxmax= 5,0.10-4mol 5. Calculer la mas sed"argen tformée au cours de cette transformation c himique. m=n×M(Ag) = 2xmax×M(Ag) = 2×5,0.10-4×107,9 = 0,11g Exercice 3 - Équations bilans d"oxydoréduction (4 points)On s"intéresse aux couples MnO

4-/Mn2+, HClO(aq)/Cl2(g)et Cl2(g)/Cl-(aq).

1.

Écrire et équilibrer les demi-équations électroniques de c hacund escouples en mili euacide.

Couple MnO

4-/Mn2+:

MnO

4-+ 8H++ 5e-=Mn2++ 4H2O

Couple HClO

(aq)/Cl2(g):

2HClO(aq)+ 2H++ 2e-=Cl2(g)+ 2H2O

Couple Cl

2(g)/Cl-(aq):

Cl

2(g)+ 2e-= 2Cl-(aq)

2. Écrire l"équation bilan de la réaction d"o xydoréductionen trel"acide h ypochloreuxHClO (aq)et l"ion manganèse Mn

2+en milieubasique.

2HClO(aq)+ 2H++ 2e-=Cl2(g)+ 2H2O

Mn

2++ 4H2O=MnO4-+ 8H++ 5e-

3

D"où l"équation bilan d"oxydoréduction en multipliant la première ligne par 5 et la deuxième

par 2 :

10HClO(aq)+ 10H++ 2Mn2++ 8H2O->5Cl2(g)+ 10H2O+ 2MnO4-+ 16H+

Ce qui donne en simplifiant les H

+et les H2O excédentaires :

10HClO(aq)+ 2Mn2+->5Cl2(g)+ 2H2O+ 2MnO4-+ 6H+

Pour équilibrer en milieu acide il faut ajoutant autant de HO -à droite et à gauche qu"il y a de H +, ce qui donne :

10HClO(aq)+ 2Mn2++ 6HO-->5Cl2(g)+ 8H2O+ 2MnO4-

3. Écrire l"é quationbilan de la réaction d"o xydoréductionen trele dic hloreCl

2(g)et lui-même, en

équilibrant en milieu acide.

Cl

2(g)+ 2e-= 2Cl-(aq)

Cl

2(g)+ 2H2O= 2HClO(aq)+ 2H++ 2e-

Soit l"équation bilan suivante :

2Cl2(g)+ 2H2O->2Cl-(aq)+ 2HClO(aq)+ 2H+

Exercice 4 - Couleurs (2,5 points)Une pomme jaune est éclairée par une lumière blanche, composée des trois couleurs primaires (Bleu,

Vert et Rouge).

1. Commen tse nommen tles récepteurs de la lumière sur la r étine?

Les récepteurs de la lumière sur la rétine sont les bâtonnets (sensibles aux faibles luminosités,

vision nocturne) et les cônes (3 types de cônes sensibles respectivement aux 3 couleurs primaires

Rouge, Vert et Bleu).

2.

On éclaire la p ommeen lumière rouge. Quelle ser as ac ouleur?Jus tifiera vecles termes couleurs

absorbées et couleurs diffusées.

La pomme jaune diffuse le rouge et le vert et absorbe le bleu. Eclairée en lumière rouge, elle va

donc diffuser le rouge et apparaître de couleur rouge. 3. On in terposeun filtre cy anen trela source de lumière blanc heet la p omme.De qu ellecouleur sera alors perçue la pomme? Justifier. Le filtre cyan transmet le vert et le bleu et absorbe le rouge. La pomme jaune absorbe le bleu. Il n"y a donc que le vert qui est diffusé donc la pomme apparaît verte. 4quotesdbs_dbs33.pdfusesText_39