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3 1 Le courant circulant de l'argent vers le cuivre, les électrons circulent en sens inverse saturée de nitrate de potassium D'après le tableau d'avancement:

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La solution aqueuse de sulfate de cuivre est cyan, celle de nitrate d'argent incolore Compléter l'équation de réaction puis le tableau d'avancement en 

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5 oct 2019 · Dresser le tableau d'avancement de la réaction Dans un tube à essais, on verse un volume V = 5,0 mL de solution de nitrate d'argent (Ag Le fil de cuivre se recouvre progressivement d'un dépôt gris d'argent métallique, 

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Soit la réaction d'oxydation du métal cuivre par une solution aqueuse d'acide nitrique H3O+, NO3 dissous, une concentration en ions nitrate de [NO3 -] = 20 mmol L−1, et Calculons l'avancement ξ qui permettrait d'atteindre l'état d' équilibre chimique à la fin de l'évolution ; dressons pour cela un tableau d' avancement 

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On mélange 100 mL d'une solution aqueuse de sulfate de cuivre de concentration c1 = 0,5 mol L-1 et 80 mL d'hydroxyde de sodium (Na+ + HO-) de  

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Dans un tube à essais, on verse un volume V = 5,0 mL de solution de nitrate d' argent Le fil de cuivre se recouvre progressivement d'un dépôt gris d'argent Compléter les deux premières lignes du tableau d'avancement ci-dessous

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6 Fabrication d'une pile cuivre-argent La tension à de nitrate d'argent Compléter le tableau d'avancement de la réaction chimique mise en œuvre dans la

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Conclusion : Dans le tube n°1 le précipité bleu est un précipité d'hydroxyde de cuivre qui s'est formé selon la réaction : Solution aqueuse de nitrate d'argent ( Ag+ + NO 3 d''après le tableau d'avancement le réactif limitant est l'ion Fe3+

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On considère une pile cuivre-argent réalisée à partir de deux lames de masse m = 10,00 g Les solutions aqueuses de nitrate d'argent et de sulfate de cuivre 

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Exercice n°2 : Quantité de matière et tableau d'avancement Le diiode On observe la formation de cuivre solide Cu(s) et la formation d'ions zinc (II) Zn2+

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Exercices du chapitre 2 Les transformations chimiques Corrigés des exercices Transformations chimiques Exercice12:oxydationducuivreparl'acidenitriqueCorrigé Soitlaréactiond'oxydationdumétalcuivreparunesolutionaqueused'acidenitriqueH3O+,NO3-d'équation:3Cu(s)+8H3O+(aq)+2NO3-(aq)=3Cu2+(aq)+2NO(g)+12H2O(l)Laconstanted'équilibredecetteréactionvaut,à25°C:K°=1.10+63Àuninstantdonné,lasolutiondevolumeí µ=500mLcontient0,015mold'ionsCu2+dissous,uneconcentrationenionsnitratede[NO3-]=20mmol.L-1,etsonpHestde1,0.Unmorceaudecuivrede12grammesestimmergédanslasolution(í µCu=63,5g.mol-1).Lasolutionestsurmontéed'uneatmosphèreferméedevolumeí µ=1,0L,oùlapressionpartielleenmonoxyded'azoteestdeí µNO=15kPa.Latempér atureestmaintenueà25°Cdanstoutlesy stèmeparunth ermostat. Laconstantedesgazparfaitsest:í µ=8,31Jâ‹…K-1â‹…mol-1.1) Déterminersilesystèmeainsidécritestàl'équilibre,etdanslecascontrairedécrirecomplètementl'étatfinal.Lesystème décritestàl'équilibresilequotientréaction nelQ estégalà la

constanted'équilibreK°.IlnousfautdonccalculerlequotientréactionnelQ.Noussavonsque:• L'activitédesespècesensolutionestégaleàleurconcentrationexpriméeenmol.L-1diviséeparlaconcentrationderéférencec°=1mol.L-1.• L'activitéducuivre,quiestsolide,seuldanssaphase,estégaleà1.• L'activitédugazNO,monoxydedecarbone,estégaleàsapressionpartiellenotéePNO,expriméeenbar(ouenPa)diviséeparlapressionstandardP°=1bar(oualors1.105PasilapressionestexpriméeenPa).• L'activitédel'eau,liquide,quiestlesolvant,estégaleà1.Ainsi,cequotientréactionnels'exprime:í µ= í µí µí µ!í µÂ°í µí µí µí µí µÂ°í µ.í µí µí µí µí µ.í µí µí µ!í µÂ°í µí µí µí µ!í µÂ°í µLaconcentrationdesionsCu2+secalculefacilement:í µí µí µ!= í µ,í µí µí µí µ,í µí µí µ=í µ,í µí µí µ í µí µí µ.í µ!í µLaconcentrationdesionsnitrateNO3-est,elle,donnée:í µí µí µ!=í µ,í µí µí µ í µí µí µ.í µ!í µEtcommelepHvaut1,0:í µí µí µ!=í µ,í µí µ í µí µí µ.í µ!í µLapressionpartielledeNOestconnue:PNO=15.103Pa=15.10-2barAlorscalculonslequotientréactionnel:í µ= í µ,í µí µí µí µí µí µ.í µí µ!í µí µ.í µí µí µí µí µ.í µ,í µí µí µí µ,í µí µí µí µí µ = í µí µí µ í µí µí µ=í µ,í µí µ.í µí µí µLesystèmen'estpasdutoutàl'équilibrecarQ<

initialesttrèstrèsinférieuràK°donc:Lesystèmevaévoluerdanslesensdirect:ilévoluedoncdanslesensdirectdefaçonàcequeQ atteignela valeur K°...danslamesur eoùiln'yaura itpasderéactiflimitant.Quelseral'étatfinal?Calculonsl'avancementξquipermettraitd'atteindrel'étatd'équilibrech imiqueàla finde l'évolution;dresso nspourcelaunta bleaud'avancementenquantitédematière:3Cu(s)+8H3O+(aq)+2NO3-(aq)=3Cu2+(aq)+2NO(g)+12H2O(l)àt=0:12/63,50,1x0,520.10-3x0,50,01515.103x1,0.10-3/8,31x298àt=0:0,190,0510.10-30,0156,06.10-3àt:0,19-3ξ0,05-8ξ10.10-3-2ξ0,015+3ξ6,06.10-3+2ξLaconstanteK°aunevaleurtrèsgrande:onpeutdirequelatransformationseraquasi-totale.Recherchonsquelestleréactiflimitant:Sic'estCu:0,19-3ξ=0ξ1=0,063molSic'estH3O+:0,05-8ξ2=0ξ2=0,00625molSic'estNO3-:10.10-3-2ξ3=0ξ3=0,005molCesontdonclesionsnitrateNO3-quisontleréactiflimitant.Commelaconstanteesttrèsgrande,alorsilsdisparaissent"totalement»(c'estàdirequ'ilnedevraitenresterqu'unequantitévraimentinfinitésimalecarc'estuneespèceensolutionaqueuse)etl'avancementvautdonc:ξ3=0,005mol,cequidonne:3Cu(s)+8H3O+(aq)+2NO3-(aq)=3Cu2+(aq)+2NO(g)+12H2O(l)àt=0:0,190,0510.10-30,0156,06.10-3àt:0,19-3ξ30,05-8ξ310.10-3-2ξ30,015+3ξ36,06.10-3+2ξ3soit:0,1850,010ε' 0,0300,0161Ilfautbienremarquerquelaréactionesttotale,maisl'équilibrechimiqueresteatteint,etl'onpeutcalculerlaquantité,extrèmementfaible,d'ionsNO3-quirestedanslasolution.UtilisonspourcelalaconstanteK°(sionutiliseK°pourcalculerε,c'estbienquel'équilibreestencoreétabli,onnepeutpasparlerderuptured'équilibre,maisderéactionquasimenttotaleuniquement).

LaconcentrationdesionsCu2+est:í µí µí µ!Ã©í µ= í µ,í µí µí µí µ,í µí µí µ=í µ,í µí µí µ í µí µí µ.í µ!í µLaconcentrationdesionsnitrateH3O+est:í µí µí µ!Ã©í µ=í µ,í µí µí µ í µí µí µ.í µ!í µLapressionpartielledeNOestcalculableégalement:í µí µí µ = í µ,í µí µí µí µ í µ í µ,í µí µ í µ í µí µí µ,í µí µí µ,í µ.í µí µ!í µ=39220Pasoit:PNO,éq=0,39bar.AlorsexprimonsK°:í µÂ° = í µ,í µí µí µí µí µí µ.í µí µ!í µí µ.í µí µí µí µí µ.í µ,í µí µí µí µí µí µ= í µí µí µí µEquationdelaquelleonpeutcalculerε:í µ = í µ,í µí µí µí µí µí µ.í µí µ!í µí µí µ,í µí µí µí µ.í µí µí µí µ í µ = í µ,í µí µí µí µí µí µ.í µí µ!í µí µí µ,í µí µí µí µ.í µí µí µí µ ε=1,1.10-27mol.L-1Onvoitq uelaréaction estbienquantita tive,maisqu'ilrestenéanmo insunequantité,mêmeinfinitésimale,d'ionsnitrate.2) Quelleestlamasseminimalequedoitavoirlemorceaudecuivrepourqu'ilresteprésentdanslesystèmeàl'étatfinal?Ilresteducuivresinmin-3ξ3>0Soitàlalimitenmin=3ξ3nmin=3x0,005=0,015molSoitunemasseminimalequivaut:mmin=3x0,005x63,5g=0,953g.

Sionn'u tilisepa scettemasseminimale,cette fois,il yaurabienruptured'équilibrecarlecuivreseraendéfaut.Ilyauraruptureparcequ'ilesticisolide.Diagrammes potentiel-pH PSI Page 29 sur 30 DL

Les tournures de cuivre sont oxydées par l'acide nitrique : il y a un dégagement gazeux de monoxyde d'azote NO, incolore et la solution devient bleue, indiquant la présence d'ions Cu 2+ (aq) Au contact de l'air, NO est oxydé en dioxyde d'azote NO 2 , gaz roux : Compléments : méthode pour calculer un nouveau potentiel standard

On associe à chaque demi-équation électronique écrite dans le sens de la réduction une grandeur, que l'on pourrait noter

y°, mais que l'on va préférer écrire r g° (bien sûr, on comprendra cette notation un peu plus tard...) telle que : [1] Ox + n e- = Red r g° = - n.F.E° F : constante de Faraday et E° : potentiel standard du couple

On associe à chaque équation-bilan 0 =

i A i de réaction chimique une grandeur, que l'on pourrait noter Y°, mais que l'on va préférer écrire r

G° telle que :

[2] 0 = i A i r G° = - R.T.LnK° K° : constante d'équilibre de la réaction Alors si l'on combine [1] et [3] pour écrire la demi-équation associée au couple : [3] Ox' + n' e- = Red' r g°' = - n'.F.E'° Alors r g°' s'exprime en fonction de r g° et r

G° par la même combinaison linéaire.

Ex : [3] = [1] + [2] alors :

r g°' = . r g° + . r

G° soit :

- n'.F.E'° = .(- n.F.E°) + .(- R.T.LnK°)

Nous voyons que nous avon s bie n exprimé un nouveau potenti el standard, E°' en fonct ion d'autres donnée s

thermodynamiques, ici E° et K°, sans avoir eu besoin d'écrire la relation de Nernst.quotesdbs_dbs33.pdfusesText_39