Ne pas confondre l'électrolyse de NaCl(l) à celle de NaCl(aq) Page 2 Chimie inorganique descriptive SMC S4 Chapitre II : les alcalins A Ouassas
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[PDF] CHAPITRE II LES ALCALINS
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On observe la présence en ligne des alcalins Li, Na, K, Rb et Cs et des Le milieu devient basique (alcalin) pH >7 : riche en ions hydroxyde OH– qui font virer
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Ils sont monovalents (un électron de valence ) cèdent facilement l'électron de valence Sont électropositifs et donnent des cations monovalents Li + , Na + , K
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Les sels des métaux alcalins sont des composés ioniques typiques qui sont pres- que tous bien solubles dans l'eaux (notamment les sels de sodium) Relation
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Avec O2 : les métaux alcalins se combinent avec l'oxygène en formant des oxydes Li forme un oxyde, Na un peroxyde et les atomes les plus volumineux (K, Rb et
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propriétés sont homogènes et relativement proches de celles des métaux alcalins Toutefois, l'augmentation du potentiel ionique de ces éléments, influe sur les
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alcalins lourds, rubidium et potassium Il est apparu que les structures et les propriétés physiques des produits de la réaction dépendent fortement du réducteur,
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De façon générale, les alcalins ne peuvent se trouver que sous forme de M0 ou d 'ions M+ En effet, le passage à un ion M2+ nécessiterait d'arracher un électron
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Les trois premiers alcalins sont le lithium Li, le sodium Na et le potassium K Dans la nature, on rencontre les alcalins uniquement sous forme d'ions
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