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[PDF] CHAPITRE II LES ALCALINS

Ne pas confondre l'électrolyse de NaCl(l) à celle de NaCl(aq) Page 2 Chimie inorganique descriptive SMC S4 Chapitre II : les alcalins A Ouassas

[PDF] La classification périodique : alcalins et alcalinoterreux MT - Pierron

On observe la présence en ligne des alcalins Li, Na, K, Rb et Cs et des Le milieu devient basique (alcalin) pH >7 : riche en ions hydroxyde OH– qui font virer 

[PDF] Les métaux alcalins

Ils sont monovalents (un électron de valence ) cèdent facilement l'électron de valence Sont électropositifs et donnent des cations monovalents Li + , Na + , K

[PDF] Chimie minérale systématique II Métaux et semi-métaux - UniNE

Les sels des métaux alcalins sont des composés ioniques typiques qui sont pres- que tous bien solubles dans l'eaux (notamment les sels de sodium) Relation 

[PDF] Les métaux alcalins

Avec O2 : les métaux alcalins se combinent avec l'oxygène en formant des oxydes Li forme un oxyde, Na un peroxyde et les atomes les plus volumineux (K, Rb et 

[PDF] LES METAUX ALCALINO-TERREUX

propriétés sont homogènes et relativement proches de celles des métaux alcalins Toutefois, l'augmentation du potentiel ionique de ces éléments, influe sur les 

[PDF] aLcalin metaL aLcaLin - Ce document est le fruit dun long travail

alcalins lourds, rubidium et potassium Il est apparu que les structures et les propriétés physiques des produits de la réaction dépendent fortement du réducteur, 

[PDF] Cours de Chimie Inorganique LC205

De façon générale, les alcalins ne peuvent se trouver que sous forme de M0 ou d 'ions M+ En effet, le passage à un ion M2+ nécessiterait d'arracher un électron 

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Les trois premiers alcalins sont le lithium Li, le sodium Na et le potassium K Dans la nature, on rencontre les alcalins uniquement sous forme d'ions 

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Chimie minérale systématique II

Métaux et semi-métaux

1 L'état métallique1.1 Caractéristiques des métaux

1.2 Les modèles de la liaison métallique

1.3 Les structures cristallines des métaux2 Les métaux des colonnes principales2.1 Les métaux alcalins2.2 Les métaux alcalinoterreux2.3 Les métaux terreux2.4 Les métaux germanium, étain et plomb2.5 Les métaux arsenic, antimoine et bismuth2.6 Les métaux tellure et polonium

3 Les métaux de transition3.1 La triade du cuivre3.2 La triade du zinc3.3 Les triades du scandium, titane et vanadium3.4 La triade du chrome3.5 La triade du manganèse3.6 La famille des métaux ferreux3.7 La famille des métaux platineux4 Les terres rares4.1 Les lanthanides4.2 Les actinides

L'état métallique :

Caractéristiques des métaux

Les métaux sont des solides cristallins

qui se distinguent par les propriétés suivantes :

Métalloïdes : B, Si, As, At

Semi-métaux : Ge, Sb, Te, PoMétauxNon-métaux Les cristaux métalliques sont considérés comme des molécules géantes dans lesquelles les atomes sont liés par liaisons covalentes (délocalisées).

Modèle covalent de la liaison métallique :

Théorie des bandes

Les structures cristallines des métaux :

Les trois prototypes

Prototype AuMaille cubique à faces centrées

(cubique compacte, 74%) (0) (½) (0) (0)(½) Prototype WPrototype MgMaille cubique à corps centré (non compacte, 68%)Maille hexagonale (hexagonal compacte, 74%) Prototype or :Ca, Sr, Rh, Ir, Ni, Pd, Pt, Cu, Ag, Au, Al, Pb Prototype magnésium :Be, Mg, Y, La, Zr, Hf, Ru, Os, Zn, Cd, Tl Prototype tungstène :Li, Na, K, Rb, Cs, Ba, V, Nb, Ta, Cr, Mo, W, Fe

Structure propre :Mn, Ga, In, Ge, Sn, Bi, Hg* (* liquide dans les conditions normales)Structure cristalline dans les conditions normales (20°C, 1 bar)

Métaux alcalins : Généralités

Les métaux alcalins englobent les éléments de la 1

ère

colonne principale du ta- bleau périodique. Ces éléments, très électropositifs, n'aparaissent jamais sous forme élémentaire (M) dans la nature, seulement sous forme ionique (M

Élément

chimique Configuration

électroniqueAbondance

terrestreMinéraux principaux DécouverteLi 2s 1 (2p 0 (1 électrons valentiel)1.8 · 10 -3 %LiAl(SiO 3 2 (spodumène)

LiAl(Si

2 O 5 2 (castor)J. A. Arfwedson, 1817
Na 3s 1 (3p 0 3d 0 (1 électron valentiel)2.27 %NaCl (sel gemme) NaNO 3 (caliche)

Na[AlSi

3 O 8 ] (albite)H. Davy, 1807 K 4s 1 (4p 0 4d 0 (1 électron valentiel)1.84 %KCl (sylvine) KMgCl 3

· 6 H

2

O (carnallite)H. Davy, 1807

Rb 5s 1 (5p 0 5d 0 (1 électron valentiel)7.8 · 10 -3 %composant minoritaire dans les minéraux de potassiumR. W. Bunsen et G.

R. Kirchhoff, 1860

Cs 6s 1 (6p 0 6d 0 (1 électron valentiel)2.6 · 10 -4 %CsAl(SiO 3 2

· ½ H

2

O (pollux)R. W. Bunsen et G.

R. Kirchhoff, 1860

Fr 7s 1 (7p 0 7d 0 (1 électron valentiel)7 · 10 -22 % - M. Perey, 1939

Les métaux alcalins : Corps simples

Les corps simples alcalins sont des métaux mous qui sont extrêmement réactifs.

Il faut les stocker sous atmosphère inerte (N

2 ou même Ar pour Li).

Métal P. F. [°C] E° [V]ȋLi

180.5 - 3.03 1.0

Na

97.8 - 2.71 1.0

K

63.2 - 2.92 0.9

Rb

39.0 - 2.93 0.9

Cs

28.5 - 2.93 0.9

MCl (l) M (l) + ½ Cl 2(g)

électrolyse

M = Li, Na, K, Rb, Cs

Elaboration des métaux alcalins par électrolyse des chlorures en fusion

Le lithium réagit même avec l'azote :

Réactivité des métaux alcalins envers l'eau (réaction la plus caractéristique) 2 Na (s) + O 2(g) M (s) + H 2 O (l) M +(aq) + OH -(aq) + ½ H 2(g) Na 2 O 2(s) 3 Li (s) + ½ N 2(g) Li 3 N (s)

M = Li, Na, K, Rb, Cs

Réactivité des métaux alcalins à l'air2 Li (s) + ½ O 2(g) Li 2 O (s) K (s) + O 2(g) KO 2(s) oxyde peroxyde superoxyde

Les métaux alcalins : Oxydes et hydroxydes

Les métaux alcalins élémentaires réagissent directement avec de l'eau pour don- ner les hydroxydes et avec l'oxygène pour donner les composés oxygénés. Li 2 O (s) + H 2 O (l) dissolution exemple : Li Relation entre oxydes et hydroxydesRéaction des métaux alcalins avec de l'eau 2 Na (s) + O 2(g) M (s) + H 2 O (l) MOH (aq) + ½ H 2(g) Na 2 O 2(s)

M = Li, Na, K, Rb, Cs

Réaction des métaux alcalins avec de l'oygène 2 Li (s) + ½ O 2(g) Li 2 O (s) K (s) + Oquotesdbs_dbs33.pdfusesText_39