[PDF] [PDF] Thème 4 – Chapitre 1 – Activité 1

[PDF] TP de Chimie no5 Extraction de larôme de vanille 1 Dissolution

Extraction de l'arôme de vanille Cette extraction peut être menée à partir de gousses na- turelles de nillé (arôme naturel), soit d'un sachet de sucre vanilliné

[PDF] 1 Extraction

Le sucre vanilliné : sucre à l'arôme artificiel de vanille (étiqueté : arôme artificiel), il contient de l'éthylvanilline vanilline (présente naturellement dans les gousses  

[PDF] extraction de la vanilline - A9lame

Les deux liquides ne forment qu'une seule phase 2) Lors d'une extraction liquide - liquide, l'espèce chimique à extraire doit: Être plus soluble dans le solvant 

[PDF] TP n°01 ARÔME DE VANILLE Chapitre 0 : Extraction et dosage - Free

Sa base conjuguée est l'ion vanillinate Vanilline Ion vanillinate (Base conjuguée de la vanilline) Une solution d'ions vanillinate n'est pas colorée, 

[PDF] Thème 4 – Chapitre 1 – Activité 1

EXTRACTION DE LA VANILLINE DE GOUSSE DE VANILLE Éléments de réponse RÉFLEXIONS PRÉLIMINAIRES 1 Quantité théorique de vanilline 

Etude sur lextraction de la vanille par les ultra-sons

ques en augmentant le poureentage de vanilline et des ol6ordsines (20, 21, 22) En g6n6ral on proe6de ~ t'extraction par mucdr~tion duns l'aleool, ainsi que 

[PDF] Sommaire - Free

B AROME IDENTIQUE AU NATUREL : LA VANILLINE naturel, la méthode traditionnelle d'extraction et le biais des biotechnologies 1 Extrait de la gousse 

[PDF] ATTENTION : Proposition de correction, aucune - ECEBacfr

de l'extraction de la vanilline contenue dans 1 mL d'extrait de vanille et de l'ajout d'une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium ; • une solution Sd de secours 

[PDF] LA VANILLINE LETHYLVANILLINE - JF Noblet

Extrait de la gousse de vanille, La Vanilline est classée en tant que substance aromatisante naturelle Extraction de la vanille naturelle : Les gousses de 

[PDF] ethylvanilline

[PDF] modèle moléculaire carbone

[PDF] modèle moléculaire 4ème

[PDF] modèle moléculaire compact et éclaté

[PDF] modèle moléculaire méthane

[PDF] modèle moléculaire de l'eau

[PDF] modele de l'azote

[PDF] modèle moléculaire de l'hydrogène

[PDF] modèle moléculaire dihydrogène

[PDF] analyse les fourberies de scapin

[PDF] les fourberies de scapin résumé très court

[PDF] modèle compacte

[PDF] note de service horaire de travail ramadan

[PDF] respect des horaires de travail par le salarié

[PDF] note de service changement horaire de travail

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Thème 4 - Chapitre 1 - Activité 1

EXTRACTION DE LA VANILLINE DE GOUSSE DE VANILLE

Éléments de réponse

RÉFLEXIONS PRÉLIMINAIRES

1. Quantité théorique de vanilline récupérée = 3 x 2% = 0,06 g de vanilline récupérée par gousse de vanille. 2.

La vanilline est une molécule de polarité moyenne d'après sa formule donnée dans la figure 1. Lors

de son passage sur la poudre de Florisil (phase stationnaire hautement polaire), elle sera retenue par

adsorption. Son élution se ferra dans un second temps par un solvant polaire, l'acétate d'éthyle (phase mobile). 3.

La vanilline est de polarité moyenne grâce à ses fonctions aldéhyde et alcool donc sera solubilisée

dans l'acétate d'éthyle. 4.

D'après les pictogrammes du cyclohexane donné dans le tableau de sécurité du document 3, sa

manipulation nécessite l'utilisation d'une sorbonne en équipement de protection collectif, de gants de

protection chimique, de lunette et du port de la blouse en équipements de protection individuels.

ANALYSE DES RÉSULTATS

1. 2.1.

L'extraction se fait par une solubilisation différentielle, dans l'acétate d'éthyle, de la vanilline.

2.2. L'acétate d'éthyle permet la désorption de la vanilline du Florisil.

Gousses de vanille (6)

Extrait de gousses

Filtrat

Éluat =

vanilline

Quantification : dosage

spectrophotométrique de la vanilline Contrôle de pureté : CCM

Détermination de la

longueur d'onde maximale : spectre de la vanilline

Extraction : 30 mL d'acétate

d'éthyle + agitation 20 min. Gousses de vanille (6)

Gousses de vanille (6)

EXTRACTION DE LA VANILLINE DE GOUSSE DE VANILLE

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2.3.

La vanilline est en premier adsorbée au Florisil (phase stationnaire) puis est éluée par l'acétate

d'éthyle (phase mobile). 2.4. La propriété utilisée est la polarité de la vanilline. 3.1.

Composé Vanilline Vanilline

extraite Éthyl vanilline Sucre vanillé Sucre vanilliné

Rf 0,62 0,62 0,74 0,62 0,74

Couleur Orange Orange Jaune orangé Orange Jaune orangé

Rf = Distance de migration du spot (mm)

Distance de migration du front du solvant (mm)

3.2.

La vanilline extraite présente un seul spot de Rf et de couleur identiques au témoin vanilline. De ce

fait, on peut affirmer que la molécule extraite est de la vanilline à l'état pur. 3.3.

Le sucre vanillé contient de l'arôme naturel de vanilline selon le Rf et la couleur du spot obtenu tandis

que le sucre vanilliné contient de l'arôme artificiel d'éthyl vanilline. 4.1.

En traçant un spectre d'absorption de la vanilline, on détermine la longueur d'onde où l'absorption

est maximale. 4.2. La longueur d'onde maximale d'absorption retenue est à 340 nm (proche UV) car à cette longueur d'onde, l'absorbance est maximale. 4.3. La vanilline absorbe dans l'UV grâce à ses électrons délocalisés du cycle aromatique. 5.1.

La loi est celle de Beer Lambert : A = lC

A : absorbance sans unité

: coefficient d'extinction molaire en L.mol -1 .cm -1 l : longueur du trajet optique (cuve de mesure) en cm C : concentration molaire de la substance absorbante dans le milieu de lecture en mol.L -1

Les limites de validité de cette loi sont :

l'utilisation d'une lumière monochromatique ; la concentration de la substance absorbante faible (solution diluée) ; la solution analysée limpide.

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5.2.

Solution fille SF0 SF1 SF2 SF3 SF4 SF5

Volume de solution

étalon de vanilline (mL)

0

1 2 3 4 5

Volume de soude (mL) 100 99 98 97 96 95

Concentration en

vanilline (µg.mL -1 0

1 2 3 4 5

Justification :

intervalle de la concentration en vanilline = Concentration en vanilline maximale/nombre de tubes au total = 5/5 = 1 µg.mL -1 volume de solution étalon de vanilline à prélever : V solution étalon (mL) = (t solution fille en vanilline (µg.mL -1 ) x V solution fille en vanilline (mL) / t solution étalon en vanilline (µg.mL -1

Exemple pour SF1 : V

solution étalon = (1 x 100) / 100 = 1mL volume de soude (mL) = 100 - volume de solution étalon (mL)

Matériel de laboratoire :

une pipette graduée de 5 mL pour la solution étalon ; fioles jaugées de 100 mL pour les solutions filles à ajuster au trait de jauge avec la soude. 5.3. t solution fille en vanilline (µg.mL -1 ) = (t solution étalon en vanilline (µg.mL -1 ) x V solution étalon (mL)) / V solution fille en vanilline (mL)

Exemple pour SF1 :

t

SF1 en vanilline

(µg.mL -1 ) = (100 x 1) / 100 = 1 µg.mL -1 t

SF1 en vanilline

(µg.mL -1 ) = 1,0 (± 0,1) µg.mL -1 5.4.

Coefficient de corrélation au carré =

0,9999

Relation mathématique : A

347 nm

= 0,1908 t en vanilline + 0,193 5.5.

Pour Essai 1 : t

en vanilline = (0,673 - 0,193) / 0,1908 = 2,52 (± 0,01) µg.mL -1

Pour Essai 2 : t

en vanilline = (0,684 - 0,193) / 0,1908 = 2,57 (± 0,01) µg.mL -1 A à 347 nm = f ( concentration massique en vanilline) y = 0,1908x + 0,193 R 2 = 0,9999

00,20,40,60,811,2

0123456

concentration massique en vanilline en µg/mL

A à 347

nm

Série1

Linéaire (Série1)

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5.6. L'échantillon analysé en spectrophotométrie a été dilué au 1/100 e donc : t en vanilline de échantillon pur = t en vanilline x K avec K = 100

Pour Essai 1 : t

en vanilline de l'échantillon pur = 2,52 x 100 = 252 µg.mL -1

Pour essai 2 : t

en vanilline de l'échantillon pur = 2,57 x 100 = 257 µg.mL -1 5.7. t gousse de l'échantillon pur = masse des 6 goussses de vanilles (mg)/volume de la fiole jaugée (mL) massique en vanilline des gousses = (t en vanilline de échantillon pur / t gousse de l'échantillon pur) x 100

Calcul

t gousse de l'échantillon pur = (18.10 3 / 250) = 72 mg.mL -1 massique en vanilline des gousses = 252 / 72 = 3,5 % ou 3,6 % Les gousses de vanille analysées ont un pourcentage massique en vanilline acceptable car supé rieur

à 2 %.

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