Partie I : Atomistique / Chapitre II

Une substance non polaire possède des molécules à dipôle résultant nul Exemples : H2 non polaire, car même électronégativité de H et H CS2 non polaire car même électronégativité de C et S CO2 non polaire car dipôles s’annullent (structure linéaire) O=C=O CH4 non polaire car dipôles s’annullent (structure tétraédrique)

I - Présentation des forces intermoléculaires

solvants entre eux ou la solubilité d’une espèce moléculaire dans un solvant donné Par exemple : soit un solvant polaire S Expliquer pourquoi un solide moléculaire est plus soluble dans S s’il est polaire que s’il est apolaire On retiendra : « qui se ressemble s’assemble »

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Le caractère polaire ou apolaire d'une molécule molécule apolaire p 423 Formule Polaire CH4 C02 CC14 CH Cl

LA LIAISON CHIMIQUE

plus électronégatif Cependant CF4 est une molécule complètement apolaire La géométrie de la molécule provoque l’annulation globale des dipôles Mais dans le cas de chlorure de méthyle (CH3Cl) la polarité de la liaison C-Cl fait que cette molécule est polaire (μ = 1 86 D, D= Debye)

Chapitre 10 Exercice6 Prévoir si une molécule est polaire

polaire ou apolaire ? 2 Processus de formation de l'ion oxonium a Quelle est I'ion capté par 1-120 pour former H20+ ? b Donner le schéma de Lewis de cet ion Comment s'associe-t-il avec l'eau pour former 1-130+ ? d Donner le schéma de Lewis de l'ion oxonium 3 Ion hydroxyde Quel est l'ion libéré par la molécule d'eau pour former l

Structure ´electronique et g´eom´etrique des mol´ecules

Mais ou` trouver ces ´electrons? Les ´el´ements consid´er´es, auxquels il faut rajouter l’hydrog`ene, ayant des ´electron´egativit´es proches, une liaison de type ionique n’est plus possible C’est le cas par exemple de la liaison phosphore (χ = 2,19) - chlore (χ = 3,16), et l’existence de compos´es tels que PCl 3 ou PCl 5

CHIMIEGÉNÉRALE CHIMIEORGANIQUE EQUILIBRESCHIMIQUESENSOLUTIONS

Le chapitre 2 traite la chimie organique ou il est question de la manière dont un composé hydrocarboné est nommé, suivie de la stéréochimie qui servira de support pour pouvoir aborder l’étude des mécanismes réactionnels : réactions d’additions,