Volume molaire partiel

H2O = 2 M H + M O = 18 g/mol Le nombre de moles est n : n = Masse molaire (en g/mol) Masse de l'échantillon de matière (en g) ex : calculer le nombre de moles contenus dans 500g d'eau (rép : 27,77moles) Le volume molaire est le volume occupé par une mole de gaz ex : dans les conditions normales à 0°C et à la pression de 1013 mbars

Volume molaire partiel, système eau-méthanol

Fraction molaire H2O nD20 Série1 N° Tare [g] Pesée Flacon +H2O Masse H2O [g] Moles H2O Fraction molaire H2O Pesée Flacon +H2O +MeOH Masse MeOH [g] Moles MeOH Fraction molaire MeOH Moles totales H 20 pure: 1 0 1 54 1438 85 3799 31 2 1 7350 950 88 3056 2 9 0 091 0 050 1 83

Volume molaire partiel - UNIGE

inf´erieur et un nouveau volume molaire pour ces compositions, qui est calcul´e de mani`ere analogue a b V H2O V MeOH Vol molaire X MeOH X H2O V E 7 387 18 846 18 846 26 233 19 499 0 088 0 912 -0 581 16 380 17 866 17 866 34 246 19 915 0 125 0 875 -1 024 16 713 17 819 17 819 34 532 20 598 0 166 0 834 -1 303 18 806 17 418 17 418 36 224 22 646

mole ders anlatim - gokce dogan

Masse molaire de l'eau : MH2O= 2 MH + MO = 2 1 + 16 = 18g mol-1 Masse molaire du méthane : MCH4 = Mc + 4 MH = 12 + 4 1 = 16 g mol-1 La mole est la quantité de matière d'un système contenant autant d'entités élémentaires qu'il y a d'atomes dans 12 grammes de carbone 12 ; son symbole est mol Une mole d’atomes contient

Les forces intermoléculaires - DSFM

masse molaire car la polarisabilité augmente généralement avec la masse molaire substance point de fusion (oC) CH4 182 CF4 150 CCl4 23 CBr4 90 CI4 171 •N B les points de fusion et d’ébullition augmentent si les forces intermoléculaires deviennent plus importantes

1 EXERCICES CORRECTIONS

3) Calcule la masse (en g) correspondant à une quantité de matière de : on calcule m (masse) à partir de la quantité de matière (n), en utilisant la formule m = n x M M (masse molaire) a 10 mol d’ammoniac NH 3 M = 17g/mol m = 170 g b 2,5 mol de propane C 3H 8 M = 44 g/mol m = 110 g

« La chimie des solutions en action dans Moodle

(ex masse molaire), un indice (rappel d'un principe de base) ou une ébauche de résolution Les leçons (désignées par problèmes-leçons dans ce cours) sont des problèmes qui impliquent une démarche de calculs plus longue et qui font appel à plusieurs éléments du cours

LE PROGRAMME

2 La masse m alcool d’alcool est voisine de 2 g 3 L’équation est C 2 H 6 O + 3 O 2 → 2 CO + 3 H O L’énergie produite par cette réaction sert à chauffer l’ensemble eau et bécher L’éthanol subi donc une combustion exothermique 4 Pour augmenter la température d’un kilo-gramme d’eau de 1,0°C, il faut lui

Chapitre 3 Les composés chimiques et les liaisons

[PDF] Volume molaire partiel - UNIGE

mole masse molaire concentration molaire