mole masse molaire concentration molaire
H2O = 2 M H + M O = 18 g/mol Le nombre de moles est n : n = Masse molaire (en g/mol) Masse de l'échantillon de matière (en g) ex : calculer le nombre de moles contenus dans 500g d'eau (rép : 27,77moles) Le volume molaire est le volume occupé par une mole de gaz ex : dans les conditions normales à 0°C et à la pression de 1013 mbars
Volume molaire partiel, système eau-méthanol
Fraction molaire H2O nD20 Série1 N° Tare [g] Pesée Flacon +H2O Masse H2O [g] Moles H2O Fraction molaire H2O Pesée Flacon +H2O +MeOH Masse MeOH [g] Moles MeOH Fraction molaire MeOH Moles totales H 20 pure: 1 0 1 54 1438 85 3799 31 2 1 7350 950 88 3056 2 9 0 091 0 050 1 83
Volume molaire partiel - UNIGE
inf´erieur et un nouveau volume molaire pour ces compositions, qui est calcul´e de mani`ere analogue a b V H2O V MeOH Vol molaire X MeOH X H2O V E 7 387 18 846 18 846 26 233 19 499 0 088 0 912 -0 581 16 380 17 866 17 866 34 246 19 915 0 125 0 875 -1 024 16 713 17 819 17 819 34 532 20 598 0 166 0 834 -1 303 18 806 17 418 17 418 36 224 22 646
mole ders anlatim - gokce dogan
Masse molaire de l'eau : MH2O= 2 MH + MO = 2 1 + 16 = 18g mol-1 Masse molaire du méthane : MCH4 = Mc + 4 MH = 12 + 4 1 = 16 g mol-1 La mole est la quantité de matière d'un système contenant autant d'entités élémentaires qu'il y a d'atomes dans 12 grammes de carbone 12 ; son symbole est mol Une mole d’atomes contient
Les forces intermoléculaires - DSFM
masse molaire car la polarisabilité augmente généralement avec la masse molaire substance point de fusion (oC) CH4 182 CF4 150 CCl4 23 CBr4 90 CI4 171 •N B les points de fusion et d’ébullition augmentent si les forces intermoléculaires deviennent plus importantes
1 EXERCICES CORRECTIONS
3) Calcule la masse (en g) correspondant à une quantité de matière de : on calcule m (masse) à partir de la quantité de matière (n), en utilisant la formule m = n x M M (masse molaire) a 10 mol d’ammoniac NH 3 M = 17g/mol m = 170 g b 2,5 mol de propane C 3H 8 M = 44 g/mol m = 110 g
« La chimie des solutions en action dans Moodle
(ex masse molaire), un indice (rappel d'un principe de base) ou une ébauche de résolution Les leçons (désignées par problèmes-leçons dans ce cours) sont des problèmes qui impliquent une démarche de calculs plus longue et qui font appel à plusieurs éléments du cours
LE PROGRAMME
2 La masse m alcool d’alcool est voisine de 2 g 3 L’équation est C 2 H 6 O + 3 O 2 → 2 CO + 3 H O L’énergie produite par cette réaction sert à chauffer l’ensemble eau et bécher L’éthanol subi donc une combustion exothermique 4 Pour augmenter la température d’un kilo-gramme d’eau de 1,0°C, il faut lui
Chapitre 3 Les composés chimiques et les liaisons
masse molaire car la polarisabilité augmente généralement avec la masse molaire substance point de fusion (oC) CH4 182 CF4 150 CCl4 23 CBr4 90 CI4 171 •N B les points de fusion et d’ébullition augmentent si les forces intermoléculaires deviennent plus importantes
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