Exercice 1 : Faire la représentation de Lewis (ou formule

Exercice 1: Faire la représentation de Lewis (ou formule développée) des molécules suivantes (s’il s’agit d’un alcool préciser sa classe) puis préciser le groupe (l’écrire et l’entourer) et la fonction de la molécule Donnée: 714 N 1 2-bromo-3-méthylpentanal 2 acide 2-méthylpronoïque 3 1,1-dichlorobutan-2-one 4 3

Activité n°1 : Établir le schéma de Lewis d’une entité

2) En déduire le schéma de Lewis de la molécule d’ammoniac NH3 (Le schéma de Lewis d’une molécule s’établit en assemblant les schémas de Lewis des atomes : ) 3) Expliquer la stabilité de cette molécule 4) Proposer le schéma de Lewis de l’ion ammonium : NH4+ Expliquer succinctement comment vous avez fait

Unité 5 : la géométrie de quelques molécules simples

Règle de l’octet : Au cours de leurs transformations chimiques, les atomes de numéro atomique supérieur à 4 (Z >4) évoluent de manière à acquérir un octet d’électrons sur leur couche externe II Représentation des molécules selon le modèle de Lewis 1 Liaison covalente a définition

Molécules Exemples : cristaux

Représentation de Lewis La liaison chimique etcristaux Cristaux Pour un atome Pour une molécule Liaison ionique Liaison covalente Modèle du cristal parfait Formule chimique d'un cristal + + + +----A B électron de liaison (orbitale moléculaire) électron de coeur (orbitale atomique) A B +-Deux électrons appariés un trait Un électron

COURS DE CHIMIE 2S - leid-cs

4 Représentation de Lewis d une molécule Un phénomène chimique est une transformation au cours de laquelle la nature de la matière est altérée

CH CH CH D

Donner la représentation de Lewis de quelques molécules simples Voir cours et exercice résolu p 105 et 107 Chap 6 : Géométrie des molécules Mettre en relation la formule de Lewis et la géométrie de quelques molécules simples Prévoir si une molécule présente une isomérie Z/E

Molécules et forces intermoléculaires

6 2 Structures de Lewis-Pauling Le modèle de Lewis (section 5 3) nous a permis de prédire la structure de molécules simples, mais nous avons également réalisé qu’il devenait rapidement difficile de déter-miner la structure de molécules plus complexes, comme H 2SO 4, en nous basant seule-ment à partir des électrons de valence

Les molécules organiques et les squelettes carbonés

4-/ Les différentes écritures de formules: Formule brute Formule développée Formule semi-développée Formule topologique Indique le nombre et la nature des atomes Elle détaille toutes les liaisons et tous les atomes (elle diffère de la représentation de Lewis par l’absence des doublets non liants) Les liaisons concernant l’atome d

Exercice : Formule semi-développée et écriture topologique

A (Cours) Expliquez en détail combien il doit y avoir de doublets liants et non liants autour de l’oxygène B Donner la représentation de Lewis de l’acide cynahydrique HCN et du méthanal CH 2 O Aucune justification nécessaire C Le cyanoacrylate de méthyle est une substance adhésive très

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