CH CH CH D

Exercice 1: Faire la représentation de Lewis (ou formule développée) des molécules suivantes (s’il s’agit d’un alcool préciser sa classe) puis préciser le groupe (l’écrire et l’entourer) et la fonction de la molécule Donnée: 714 N 1 2-bromo-3-méthylpentanal 2 acide 2-méthylpronoïque 3 1,1-dichlorobutan-2-one 4 3

Activité n°1 : Établir le schéma de Lewis d’une entité

2) En déduire le schéma de Lewis de la molécule d’ammoniac NH3 (Le schéma de Lewis d’une molécule s’établit en assemblant les schémas de Lewis des atomes : ) 3) Expliquer la stabilité de cette molécule 4) Proposer le schéma de Lewis de l’ion ammonium : NH4+ Expliquer succinctement comment vous avez fait

Unité 5 : la géométrie de quelques molécules simples

Règle de l’octet : Au cours de leurs transformations chimiques, les atomes de numéro atomique supérieur à 4 (Z >4) évoluent de manière à acquérir un octet d’électrons sur leur couche externe II Représentation des molécules selon le modèle de Lewis 1 Liaison covalente a définition

Molécules Exemples : cristaux

Représentation de Lewis La liaison chimique etcristaux Cristaux Pour un atome Pour une molécule Liaison ionique Liaison covalente Modèle du cristal parfait Formule chimique d'un cristal + + + +----A B électron de liaison (orbitale moléculaire) électron de coeur (orbitale atomique) A B +-Deux électrons appariés un trait Un électron

COURS DE CHIMIE 2S - leid-cs

4 Représentation de Lewis d une molécule Un phénomène chimique est une transformation au cours de laquelle la nature de la matière est altérée

CH CH CH D

Donner la représentation de Lewis de quelques molécules simples Voir cours et exercice résolu p 105 et 107 Chap 6 : Géométrie des molécules Mettre en relation la formule de Lewis et la géométrie de quelques molécules simples Prévoir si une molécule présente une isomérie Z/E

Molécules et forces intermoléculaires

6 2 Structures de Lewis-Pauling Le modèle de Lewis (section 5 3) nous a permis de prédire la structure de molécules simples, mais nous avons également réalisé qu’il devenait rapidement difficile de déter-miner la structure de molécules plus complexes, comme H 2SO 4, en nous basant seule-ment à partir des électrons de valence

Les molécules organiques et les squelettes carbonés

4-/ Les différentes écritures de formules: Formule brute Formule développée Formule semi-développée Formule topologique Indique le nombre et la nature des atomes Elle détaille toutes les liaisons et tous les atomes (elle diffère de la représentation de Lewis par l’absence des doublets non liants) Les liaisons concernant l’atome d

Exercice : Formule semi-développée et écriture topologique

A (Cours) Expliquez en détail combien il doit y avoir de doublets liants et non liants autour de l’oxygène B Donner la représentation de Lewis de l’acide cynahydrique HCN et du méthanal CH 2 O Aucune justification nécessaire C Le cyanoacrylate de méthyle est une substance adhésive très

CHIMIEGÉNÉRALE CHIMIEORGANIQUE EQUILIBRESCHIMIQUESENSOLUTIONS

cours de chimie avec exercices 1ére année universitaire universite abderahmane mira faculte des sciences de la nature et de la vie departement des troncs communs

1S DM Nom Prénom :

Note :

/20

Je connais mon cours :

(Cou) 7

Je raisonne :

(Rai) 4 C O U R A P P L R A I S : (App) 6

Je communique

(Com) 0

Exercice 1 :

1) Qu'est ce que la règle de l'octet?

2) Donner trois formules de Lewis de formule C3H7NO.

1 : je sais faire une représentation de Lewis juste (H,C,N,O)

1 : trois représentations

1 : une représentation, penser à faire une insaturation

3) Parmi les différentes molécules représentées, préciser celles qui sont isomères.

CH3CHCH2

CCH CH3 CH3

CH2CH3

CH3CHCH2

CCH CH3 CH3

CH2CH3

CH3CHCH2

CHCH CH3

CH2CH3

C CH2

CH2CH2

CH2CH2CH3

CH3 D 2

4) Quelle est la forme géométrique de la molécule d´eau (H2O), en la justifiant.

Pour aller plus loin (pour la terminale S) : Donner la représentation de Cram

5) Mêmes questions pour la molécule de méthane CH4

Exercice 2 -contre

2) Donner la formule semi développée de

3) Donner la représentation de Cr C2H6

0,5 respect des angles

0,5 respect avant arrière

1 les 5 atomes alignés

carbone oxygène hydrogène 3

Exercice 3 :

On donne dans le tableau quelques molécule, et la Ȝmax ).

Molécule Ȝmax

A CH CH CH CH CH NNH2 CH3 B CH CH CH CH CH NNH2 CH3 CH CH 519nm
C CH CH CH CH CH2 CH CH NH2N CH2CH CHCH CH D N CH3CH CH CH CH CH CH CH CHCH CHCH NH2 750nm
E CH CH CH CH CH CH CHCH CHCH NH2 CH CHN CH3CH (nm) : 400 450 500 550 600 650 700

Couleur : violet bleu vert jaune orange rouge

1) ?

2) La double liaison au centre de la molécule A, a-t-elle une configuration Z ou E ? Justifier.

3) Quelle est la couleur de la molécule B ? Justifier.

4) de la molécule C ? Justifier.

5) Dans quel domaine dde la molécule E ? Justifier.

1S DS4 Nom Prénom :

Note :

/20

Je connais mon cours :

Je raisonne :

5 C O U R A P P L R A I S : 8

Je communique

Exercice 1 : combustion

La combustion de la cellulose

6 10 5C H O

, principal constituant des végétaux, se fait selon la réaction suivante :

6 10 2 2 2gg5 s gC H O 6O 6CO 5H O

on brûle n1 = 6,0.10-2 mol de cellulose, avec n2 = 3,5 .10-1 mol de dioxygène masse molaire : MC = 12 g.mol-1 MO = 16 g.mol-1 MH = 1,0 g.mol-1 1)

6 10 2 2 2gg5 s gC H O 6O 6CO 5H O

Initial x = 0

Intermédiaire 0 < x < x max

final x max 2) ? 6

Exercice 2 : Des étoiles.

Acturus est une étoile située dans la constellation du Bouvier. Son profil spectral est représenté ci-dessous, ainsi que le

profil spectral du soleil. Données : Loi de Wien Ȝm .T = 2,9.10-3 (m.K) 1)

2) Quelle étoile est la plus chaude entre le soleil et Acturus ? Justifier.

3) ? Comment repère-t-on ce

phénomène dans son profil spectral ?

Profil spectral du soleil

Exercice 3 : A la surface de ces étoiles,

on trouve entre autre du sodium

Données :

1eV = 1,60.10-19 J

Constante de Planck : h = 6,62 .10 - 34 J.

Vitesse de la lumière : c = 3,00.108m.s-1

1) Ȝ = 589 nm émise par un atome de sodium, calculer en joule,

par ce photon.

1 1,10 eV.

2) Compléter sur le diagramme la transition correspondante.

3) Sur un spectre, quel type de raie sera associé à cette transition ? Justifier.

4) Un électron passe du niveau énergétique E3 à E1

5) ? Justifier.

E4 =-1,38

En (en eV)

E3 =-1,51

E2 =-1,93

E1 =-3,03

E0 =-5,14

Exercice 4

, colorant rouge, on prépare une échelle de teinte dont les 0 0,1 0,2 0,3 0,4 0,5 0,6 0,7

0123456

concentration (mg/L) absorbance

1) Que peut- ?

préalablement dilué 100 fois vaut 0,314

2) Quelle est la concentration ? Justifier

3) On mélange une solution de bleu de méthylène (colorant colorant

rouge), quelle est la couleur de la solution obtenue ? Justifier. 9 10

Programme DS4

Chap. 2 : Couleur

Interpréter la couleur ob

Utiliser les notions de couleur blanche et de couleurs complémentaires. Distinguer couleur perçue et couleur spectrale.

Voir cours et exercice résolu p 45 et 46

Chap. 3 : source de lumières colorées

visible et situer les rayonnements IR et UV. Exploiter la loi de Wien, son expression étant donnée. Expliquer les caractéristiques (forme, raies) du spectre solaire.

Voir cours et exercice résolu p 63 et 65

Chap. 4 : Couleur et quantité de matière

Identifier le réactif limitant, décrire qua

mettant en jeu un réactif ou un produit coloré.

Faire un lien entre la concentration -Lambert.)

Voir DS3 et TP Détermination de la concentration en permanganate du Dakin

Chap. 5 : Substances organiques colorées

Savoir que les molécules de la chimie organique sont constituées principalement des éléments C et H.

Reconnaître si deux doubles liaisons sont en position conjuguée dans une chaîne carbonée.

Repérer expérimentalement des paramèt etc.). Donner la représentation de Lewis de quelques molécules simples.

Voir cours et exercice résolu p 105 et 107

Chap. 6 : Géométrie des molécules

Mettre en relation la formule de Lewis et la géométrie de quelques molécules simples. Prévoir si une molécule présente une isomérie Z/E.

Savoir que l'isomérisation photochimique d'une double liaison est à l'origine du processus de la vision.

quotesdbs_dbs8.pdfusesText_14

[PDF] CH CH CH D

1S DM Nom Prénom :

Note :

Je connais mon cours :

Je raisonne :

Je communique

Exercice 1 :

1) Qu'est ce que la règle de l'octet?

2) Donner trois formules de Lewis de formule C3H7NO.

1 : je sais faire une représentation de Lewis juste (H,C,N,O)

1 : trois représentations

1 : une représentation, penser à faire une insaturation

3) Parmi les différentes molécules représentées, préciser celles qui sont isomères.

CH3CHCH2

CH2CH3

CH3CHCH2

CH2CH3

CH3CHCH2

CH2CH3

CH2CH2

CH2CH2CH3

4) Quelle est la forme géométrique de la molécule d´eau (H2O), en la justifiant.

5) Mêmes questions pour la molécule de méthane CH4

Exercice 2 -contre

2) Donner la formule semi développée de

3) Donner la représentation de Cr C2H6

0,5 respect des angles

0,5 respect avant arrière

1 les 5 atomes alignés

Exercice 3 :

Molécule Ȝmax

Couleur : violet bleu vert jaune orange rouge

2) La double liaison au centre de la molécule A, a-t-elle une configuration Z ou E ? Justifier.

3) Quelle est la couleur de la molécule B ? Justifier.

4) de la molécule C ? Justifier.

5) Dans quel domaine dde la molécule E ? Justifier.

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Note :

Je connais mon cours :

Je raisonne :

Je communique

Exercice 1 : combustion

La combustion de la cellulose

6 10 5C H O

6 10 2 2 2gg5 s gC H O 6O 6CO 5H O

6 10 2 2 2gg5 s gC H O 6O 6CO 5H O

Initial x = 0

Intermédiaire 0 < x < x max

Exercice 2 : Des étoiles.

2) Quelle étoile est la plus chaude entre le soleil et Acturus ? Justifier.

3) ? Comment repère-t-on ce

Profil spectral du soleil

Exercice 3 : A la surface de ces étoiles,

Données :

1eV = 1,60.10-19 J

Constante de Planck : h = 6,62 .10 - 34 J.

Vitesse de la lumière : c = 3,00.108m.s-1

1) Ȝ = 589 nm émise par un atome de sodium, calculer en joule,

1 1,10 eV.

2) Compléter sur le diagramme la transition correspondante.

3) Sur un spectre, quel type de raie sera associé à cette transition ? Justifier.

4) Un électron passe du niveau énergétique E3 à E1

5) ? Justifier.

E4 =-1,38

En (en eV)

E3 =-1,51

E2 =-1,93

E1 =-3,03

E0 =-5,14

Exercice 4

0123456

1) Que peut- ?

2) Quelle est la concentration ? Justifier

3) On mélange une solution de bleu de méthylène (colorant colorant

Programme DS4

Chap. 2 : Couleur

Interpréter la couleur ob

Voir cours et exercice résolu p 45 et 46

Chap. 3 : source de lumières colorées

Voir cours et exercice résolu p 63 et 65