[PDF] CH4 IDENTIFICATION D’IONS évaluation

Chapitre CHIMIE – Comment identifier les IONS présents dans

la formation du précipité rouille dans le flacon C, nous permet d'en déduire que ce flacon contient des ions Fer III, Fe 3 Donc la solution A est une solution de chlorure de Fer II, la solution B est une solution de

CH4 IDENTIFICATION D’IONS évaluation

qu’il y a des ions fer II dans la solution testée ; ce sera donc la solution de chlorure de fer II Il est inutile de réaliser le test au nitrate d’argent puisque dans les deux solutions il y a des ions chlorure ; dans les deux cas, il se formera un précipité blanc qui ne nous permettra pas de différencier les deux solutions

Réaliser un test de reconnaissance d’ions

« Quelques tests de reconnaissance d’ions » des cheveux courts n’aurait même pas à se poser la question Un bonus de 0,5 pt se rajoutera si l’élève

Une femme assassinée devant le collège Daudet

Ceci constitue un test de reconnaissance d’ion Quelques tests de reconnaissance : Ions à identifier Tests Observations Ion chlorure Cl – quelques gouttes de solution de nitrate d’argent formation d’un pré ipité blanc Ion fer (II) Fe 2+ quelques gouttes de solution de soude formation d’un pré ipité vert

Devoir Surveillé numéro3 - 3ième au Collège La Charme

2 4 Donne la formule chimique des deux ions mis en évidence 2 5 Si le précipité était bleu, quel serait l’ion mis en évidence ? Donne sa formule chimique

o mand é R Physique r Chimie p a rles à gagner

a +majoritairement des ions hydrogène H -et HO b +autant d’ions H -qu d’ions HO c -majoritairement des ions hydroxyde HO a b c 4) Une solution de soude : a contient des ions hydroxyde HO- b permet de déterminer la présence de certains ions métalliques en solution c est basique a b c

RÉINITIALISATION RAPIDE réinitialisation

Associé Si votre rang de reconnaissance au 22 mars 2021 était Associé, A voici comment vous pourriez optimiser la Réinitialisation rapide des Cristaux *Le bonus maximal pouvant être atteint par un Associé avec la réinitialisation rapide des Cristaux est de 2 844 € Les Associés n’ayant pas préalablement progressé au rang de

Prévenir la violence à l’égard des femmes et promouvoir l

In stit ut de fo rmat ion aux op ér at ions de pa ix Auteur du Cours Jennifer Wittwer, CSM Megan Bastick, DCAF – Centre pour la gouvernance du secteur de la sécurité, Genève Éditeur de la Serie Harvey J Langholtz, Ph D Prévenir la violence à l’égard des femmes et promouvoir l’égalité de genre dans le maintien de la paix

PREMIERE PARTIE (8 points)

1 PREMIERE PARTIE (8 points) QCM Pour chacun des items suivants (de 1 à 8), il peut y avoir une ou deux réponse(s) exacte(s) Sur votre copie, reportez le numéro de chaque item et indiquez dans chaque cas la ou les lettre(s) correspondante(s) à la ou les réponse(s) exacte(s)

Prise de position du CCBE relative au projet sur les

Néanmoins, les motifs de refus ne donnent que la possibilité, et non le devoir, de refuser la reconnaissance ou l’exécution Au nom de la sécurité et de la prévisibilité, le CCBE recommande de rendre obligatoire la majorité des motifs de refus

[PDF] La reconnaissance des problèmes sociaux

[PDF] La reconquista

[PDF] la Reconquista (2 questions)

[PDF] La reconstruction du passé

[PDF] la reconversion des usines Renault et la production chez Renault pendant la guerre !!

[PDF] la récupération après l'effort

[PDF] la récupération automatique de vos données fiscales n'a pas abouti crous

[PDF] la récupération automatique de vos données fiscales n'a pas abouti. veuillez réessayer. crous

[PDF] la récupération d'eau de pluie

[PDF] La récupération des métaux

[PDF] LA Redaction de 3eme

[PDF] la rédaction de skarmeta pédagogie

[PDF] La Redaction pour francais

[PDF] la rédaction skarmeta contexte historique

[PDF] la reddition de vercingétorix analyse

SUJET A - CORRECTION

Aide pour les exercices 1 et 2 :

Le professeur a donné à Gertrude une solution inconnue X, deux tubes à essai, de la soude (Na+ HO-)

et du nitrate d'argent (Ag + NO3). Elle réalise des expériences et obtient les résultats suivants : Un précipité orange dans le tube où elle a versé la solution X et la soude,

Un précipité blanc qui noircit à la lumière où elle a versé la solution X et le nitrate d'argent.

a) Quel est l'ion positif contenu dans la solution ? Justifier. I / 2

Je sais que l"ion qui forme un précipité orange avec la soude est l"ion fer III, Fe3+. J"en déduis qu"il y a des

ions fer III dans la solution X.

b) Quel est l'autre ion contenu dans la solution ? Justifier I / 2

Je sais que l"ion qui forme un précipité blanc qui noircit à la lumière avec le nitrate d"argent est l"ion

Chlorure Cl

- . J"en déduis qu"il y a des ions Chlorure Cl- dans la solution X. c) Trouvez le nom de la solution X : c'est du chlorure de fer III. Ra / 1

Jean-Edouard a devant lui deux tubes à essai : l'un contient du chlorure d'aluminium et l'autre du

chlorure de fer II. Schématiser et légender les expériences qu'il doit réaliser pour distinguer ces deux

solutions ainsi que ses observations.

CH.4 IDENTIFICATION D'IONS - évaluation

Ra / 4 Ré / 2

Ion Chlorure

Cl-

Cuivre

Cu2+

Fer II

Fe2+

Fer III

Fe3+ Zinc Zn 2+

Aluminium

Al3+

Réactif

Solution de nitrate

d"argent (Ag+ et NO3)

Précipité

Hydroxyde de sodium (soude)

(Na+ HO-) Blanc qui noircit à la lumière Blanc Blanc Bleu Vert Orangé Soude

Solution

à tester

Je sais que la soude forme un précipité blanc avec les ions aluminium et un précipité vert avec les ions fer II. Si Jean-Edouard observe un précipité blanc, il pourra conclure qu'il y a des ions aluminium dans la solution testée ; ce sera donc la solution de chlorure d'aluminium. S'il observe un précipité vert, il pourra conclure qu'il y a des ions fer II dans la solution testée ; ce sera donc la solution de chlorure de fer II. Il est inutile de réaliser le test au nitrate d'argent puisque dans les deux solutions il y a des ions chlorure ; dans les deux cas, il se formera un précipité blanc qui ne nous permettra pas de différencier les deux solutions. Aide pour les exercices 3 et 4 :

On veut déterminer le pH de l'eau de Javel. On sait que lorsque l'on verse quelques gouttes de

phénolphtaléine dans une solution d'eau de Javel, cette dernière prend une couleur fushia.

a) Quelle information pouvez-vous en déduire à propos de son pH ? Justifiez ? I / 1

D'après le tableau ci-dessus, je sais que la phénolphtaléine vire au fushia lorsque le pH de la

solution testée est supérieur à 10. J'en déduis que le pH de l'eau de Javel est supérieur à 10.

b) Cette solution est-elle acide, basique ou neutre ? Justifiez ? MCo / 2

Je sais qu'une solution est basique lorsque son pH est supérieur à 7 ; j'en déduis que l'eau de

javel qui a un pH supérieur à 10 est une solution basique.

c) Que faudrait-il utiliser pour déterminer précisément la valeur du pH ? MCo / 1

Pour plus de précision, il faudrait utiliser un pH-mètre.

On veut déterminer le pH l'eau de Perrier. On sait que lorsque l'on verse quelques gouttes de vert de

bromocrésol dans cette eau de Perrier, elle prend une couleur bleue et que l'on y verse

quelques gouttes de rouge de phénol , elle prend alors une couleur jaune. a) Quelle information pouvez-vous en déduire à propos de son pH ? Justifiez ? Ra / 3

D'après le tableau ci-dessus, je sais que le vert de bromocrésol vire au bleu lorsque le pH de la

solution testée est supérieur à 5,4. J'en déduis que le pH de l'eau Perrier est supérieur à 5,4.

D'après le tableau ci-dessus, je sais que le rouge de phénol vire au jaune lorsque le pH de la

solution testée est inférieur à 6,8. J'en déduis que le pH de l'eau Perrier est inférieur à 6,8.

D'après ces deux observations, j'en déduis que le pH de l'eau de Perrier est compris entre 5,4 et 6,8.

b) Cette solution est-elle acide, basique ou neutre ? MCo / 0,5

Je sais qu'une solution est acide lorsque son pH est inférieur à 7 ; j'en déduis que l'eau de

Perrier qui a un pH inférieur à 6,8 est une solution acide. Le pH d'un jus de pomme vaut 4,2. On y ajoute une grande quantité d'eau pour le diluer. a)

Comment va évoluer son pH ? MCo / 1,5

Lorsqu'on dilue une solution, son pH se rapproche de 7 ; le pH du jus de pomme va donc augmenter. b) Question bonus : si on verse quelques gouttes de bleu de bromothymol dans le jus avant et après dilution, comment va évoluer la couleur de l'indicateur coloré.

Ra / 2

D'après le tableau ci-dessus, je sais que le bleu de bromothymol vire au jaune lorsque le pH de

la solution testée est inférieur à 6. Le pH du jus de pomme est de 4.2 avant la dilution; j'en

déduis que le bleu de bromothymol sera jaune. Après une grande dilution, le pH du jus de pomme sera de 7 ce qui correspond à la zone de virage du bleu de bromothymol qui sera alors entre le bleu et le jaune c'est-à-dire vert. Indicateur coloré Couleur Intervalle de pH de la zone de virage Couleur

Hélianthine rouge 3,10 - 4,40 jaune

Vert de bromocrésol jaune 3,80 - 5,40 bleu

Bleu de bromothymol jaune 6,00 - 7,60 bleu

Rouge de phénol jaune 6,80 - 8,40 rouge

Phénolphtaléine incolore 8,30 - 10,00 fuchsia

SUJET B - CORRECTION

Aide pour les exercices 1 et 2 :

Le professeur a donné à Berthe une solution inconnue Y, deux tubes à essai, de la soude (Na+

HO - ) et du nitrate d'argent (Ag+ NO3). Elle réalise des expériences et obtient les résultats suivants : Un précipité vert dans le tube où elle a versé la solution Y et la soude,

Un précipité blanc qui noircit à la lumière où elle a versé la solution Y et le nitrate d'argent.

a)

Quel est l'ion négatif contenu dans la solution ? Justifier. I / 2

Je sais que l"ion qui forme un précipité blanc qui noircit à la lumière avec le nitrate d"argent est

l"ion Chlorure Cl - . J"en déduis qu"il y a des ions Chlorure Cl- dans la solution Y.

b) Quel est l'autre ion contenu dans la solution ? Justifier I / 2

Je sais que l"ion qui forme un précipité vert avec la soude est l"ion fer II, Fe2+. J"en déduis qu"il y a

des ions fer II dans la solution Y. c) Trouvez le nom de la solution Y : c'est du chlorure de fer II. Ra / 1

Alfred a devant lui deux tubes à essai : l'un contient du chlorure de cuivre et l'autre du

chlorure de fer III. Schématiser et légender les expériences qu'il doit réaliser pour différencier

ces deux solutions ainsi que ses observations.

Ra / 4 Ré / 2

CH.4 IDENTIFICATION D'IONS - évaluation

Ion Chlorure

Cl-

Cuivre

Cu2+

Fer II

Fe2+

Fer III

Fe3+ Zinc Zn 2+

Aluminium

Al3+

Réactif

Solution de nitrate

d"argent (Ag+ et NO3)

Précipité

Hydroxyde de sodium (soude)

(Na+ HO-) Blanc qui noircit à la lumière Blanc Blanc Bleu Vert Orangé Soude

Solution

à tester

Je sais que la soude forme un précipité bleu avec les ions cuivre et un précipité orange avec les ions fer III. Si Alfred observe un précipité bleu, il pourra conclure qu'il y a des ions cuivre dans la solution testée ; ce sera donc la solution de chlorure de cuivre. S'il observe un précipité orange, il pourra conclure qu'il y a des ions fer III dans la solution testée ; ce sera donc la solution de chlorure de fer III. Il est inutile de réaliser le test au nitrate d'argent puisque dans les deux solutions il y a des ions chlorure ; dans les deux cas, il se formera un précipité blanc qui ne nous permettra pas de différencier les deux solutions.

Aide pour les exercices 3 et 4 :

On veut déterminer le pH du Schweppes. On sait que lorsque l'on verse quelques gouttes d'Héliantine

dans du Schweppes, cette dernière prend une couleur rouge.

a) Quelle information pouvez-vous en déduire à propos de son pH ? Justifiez ? I / 1

D'après le tableau ci-dessus, je sais que l'hélianthine vire au rouge lorsque le pH de la

solution testée est inférieur à 3,1. J'en déduis que le pH du Schweppes est inférieur à 3,1.

b) Cette solution est-elle acide, basique ou neutre ? Justifiez ? MCo / 2

Je sais qu'une solution est acide lorsque son pH est inférieur à 7 ; j'en déduis que le

Schweppes qui a un pH inférieur à 3,1 est une solution acide. c) On veut connaître précisément la valeur du pH du Schweppes ; de quoi avons-nous besoin pour y parvenir ?

MCo / 2

Pour plus de précision, il faudrait utiliser un pH-mètre. On veut déterminer le pH de l'eau de mer. On sait que lorsque l'on verse quelques gouttes de rouge phénol dans cette eau de mer, elle prend une couleur rouge et que l'on y verse quelques gouttes de thymolphtaléine , elle reste incolore.

a) Quelle information pouvez-vous en déduire à propos de son pH ? Justifiez ? Ra / 3

D'après le tableau ci-dessus, je sais que le rouge de phénol vire au rouge lorsque le pH de la

solution testée est supérieur à 8,4. J'en déduis que le pH de l'eau de mer est supérieur à 8,4.

D'après le tableau ci-dessus, je sais que le thymolphtaleine devient incolore lorsque le pH

de la solution testée est inférieur 9,4. J'en déduis que le pH de l'eau de mer est inférieur à

9,4. D'après ces deux observations, j'en déduis que le pH de l'eau de mer est compris entre 8,4 et 9,4.

c) Cette solution est-elle acide, basique ou neutre ? MCo / 0,5

Je sais qu'une solution est basique lorsque son pH est supérieur à 7 ; j'en déduis que l'eau

de mer qui a un pH supérieur à 8,4 est une solution basique. Le pH d'un détergent vaut 9,1. On y ajoute une grande quantité d'eau pour le diluer.

a) Comment va évoluer son pH ? Mco / 1,5

Lorsqu'on dilue une solution, son pH se rapproche de 7 ; le pH du détergent va donc

diminuer. b) Question bonus : si on verse quelques gouttes de bleu de bromothymol dans le détergent avant et après dilution, comment va évoluer la couleur de l'indicateur coloré.

Ra / 2

D'après le tableau ci-dessus, je sais que le bleu de bromothymol vire au bleu lorsque le pH

de la solution testée est supérieur 7,6. Le pH du détergent est de 9,1 avant la dilution; j'en

déduis que le bleu de bromothymol sera bleu. Après une grande dilution, le pH du détergent sera de 7 ce qui correspond à la zone de virage du bleu de bromothymol qui sera alors entre le bleu et le jaune c'est-à-dire vert. Indicateur coloré Couleur Intervalle de pH de la zone de virage Couleur

Hélianthine rouge 3,10 - 4,40 jaune

Vert de bromocrésol jaune 3,80 - 5,40 bleu

Bleu de bromothymol jaune 6,00 - 7,60 bleu

Rouge de phénol jaune 6,80 - 8,40 rouge

Thymolphtaléine incolore 9,40 - 10,60 bleu

quotesdbs_dbs46.pdfusesText_46