Fiche 5 : Solubilité d’une espèce chimique
Si on introduit 2500 g de sucre (saccharose) dans 1L d’eau, 2000 g seront dissous dans l’eau et 500 g resteront sous forme de cristaux au fond de l’eau La solubilité du sucre dans l’eau est donc s sucre = 2000 g/L La solubilité donne la concentration massique (ou molaire) de la solution saturée Exemple :
POURQUOI LES GLUCIDES SONT-ILS SOLUBLES DANS L’EAU
Justifier qualitativement la solubilité des glucides dans l’eau à partir des notions suivantes : liaisons polaires, caractère polaire de la molécule d’eau et liaisons hydrogène Situation déclenchante En général, les glucides (glucose, lactose, ) sont très solubles dans l’eau alors que d’autres
Partie I : LA MATIÈRE
A 200C, lorsqu’on introduit plus de 700g de glucose dans un litre d’eau, une partie de glucose ne se dissout pas et reste visible à l’état solide On dit que la solubilité du glucose dans l’eau est de 700 g/L
SOLUBILITE / PRECIPITATION
A-1-Définition de la solubilité: La solubilité « S » est définie comme étant quantité maximale de corps que l’on peut dissoudre dans un volume déterminé du solvant liquide Lorsque cette quantité normale est atteinte, la solution est saturée, et lorsque cette quantité est dépassée, on dit qu’il y a
LES GLUCIDES - ac-rouenfr
- Lorsque l’on dissout dans l’eau de glucose cristallisé linéaire, cela conduit à la cyclisation du glucose avec formation des 2 anomères α et β dans des proportions équivalentes (on a alors α° moyen = (112,2 + 18,7) / 2 =
Les propriétés physico-chimiques des solutions
La dissolution d’un cube de sucre dans l’eau Les propriétés d’une solution sont très différentes de celles de son solvant La solubilité des molécules de sucre dans l’eau est principalement due à la formation de liaisons hydrogène entre le soluté et le solvant CHAPITRE1 PRJ 3969_Chapitre 1 indd 2 5/2/19 5:28 PM
Corrigé de l’Examen de chimie
On voit que le saccharose est formé à partir du -(D)-Glucose et du -(D)-fructofuranose 1 6 L’eau est un solvant adapté à cette extraction Proposer une explication à la grande solubilité du saccharose dans ce solvant (2 pts) Le saccharose possède plusieurs groupements hydroxyle OH Or l’atome d’oxygène possède une plus
[PDF] La solution d'hydroxyde de sodium
[PDF] La solution de nitrate d'argent
[PDF] la solution trouvée
[PDF] La somme
[PDF] La somme algébrique
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[PDF] la somme de deux nombres décimaux est 24
[PDF] La somme de deux nombres entiers est 24 L'un des nombres est le double de l'autre Quels sont ces deux nombres
1 1
ère
Partie : Constitution de la matière Solvants et solutés
Fiche5 : Solubilité d"une espèce chimique
1. La solution saturée
Si l'on met une faible quantité de sel dans l'eau, ce sel se dissout. À partir d'une quantité donnée, qui dépend de la température, le sel nese dissout plus, il précipite : la solution est dite " saturée ». Pour tout soluté mis en solution dans un volume défini de solvant, il existe une limite de
concentration, au-delà de laquelle le corps ne peut plus être dissous ; la solution est dite saturée. 2. La solubilité
Pour chaque espèce chimique dissoute dans un solvant, il existe donc une valeur de masse de soluté
(mmax) à ne pas dépasser pour que la solution reste homogène. À cette valeur mmax correspond une
concentration maximale de soluté dans la solution , c'est la solubilité notée s.Si la masse de soluté est supérieure à m
max alors la solution n'est plus homogène. Le soluté introduit n'apas été totalement dissout dans le solvant : la solution est dite saturée. La solubilité est la masse maximale d'un soluté que l'on peut dissoudre dans 1L d'un solvant donné.
Remarque
: Dans de rares cas, la solubilité peut être exprimée en mol/L dans ce cas la définition devient :
La solubilité est la quantité de matière maximale d'un soluté que l'on peut dissoudre dans 1L d'un solvant
donné. Quelques solubilités dans l'eau à 20°CChlorure de sodium Chlorure de calcium Sulfate de cuivre Chlorure d"argent s = 360 g/L s = 745 g/L s = 220 g/L s = 1,4 mg/L Exemple :
Dans les conditions normales de pression et de température. On peut dissoudre au maximum 2000 g de
saccharose (soluté) dans 1L d"eau (solvant). Si on introduit 2500 g de sucre (saccharose) dans 1L d"eau,
2000 g seront dissous dans l"eau et 500 g resteront sous forme de cristaux au fond de l"eau. La solubilité
du sucre dans l"eau est donc ssucre = 2000 g/L. La solubilité donne la concentration massique (ou molaire) de la solution saturée.Exemple
La solubilité du chlorure de sodium est de 360 g/L La concentration massique de la solution saturée de chlorure de sodium est de 360 g/L 2Exemple
: Un élève prépare une solution de glucose par dissolution. Il introduit 100 g de glucose dans une
fiole ja ugée de 10 mL puis, en respectant le protocole de la dissolution, rajoute de l"eau distillée. Solubilité du glucose dans l'eau à 20°C : sglucose = 900 g/LLe glucose n'est pas entièrement dissous :
s = m V՞ m
= s×V ՞ m
=900 ×10.10 ՞m =90 g Dans 10 mL d"eau on peut dissoudre au maximum 90 g de glucose, comme 90 g < 100 g alors la solution obtenue est hétérogène, la totalité du glucose n'est pas dissout Après une filtration, on pourrait donc récupérer 10 g de glucose non dissout3. Facteur influençant la solubilité
Influence de la nature du soluté et du solvant
(Voir cours sur la nature polaire ou apolaire d'un solvant)Un soluté est plus ou moin
s soluble dans un solvant en fonction de son affinité chimique.Rappels :
Un soluté polaire est soluble dans un solvant polaire mais pas dans un solvant apolaire. Inversement un soluté apolaire est soluble dans un solvant apolaire mais pas dans un solvant polaire.ї Influence de la température
La solubilité d"un soluté solide augmente
(en général !) avec la températureSolubilité du chlorure de sodium dans l"eau
à 0°C à 20°C à 100°C
s = 357 g/L s = 358,5 g/L s = 391,2 g/LRemarque
Les réactions de dissolution sont (en général) endothermiques : donc une augmentation de la température favorise la dissolution du précipité. Mais certaines dissolutions (comme celle du carbonate de calcium = calcaire ou tartre) sontexothermiques : alors une augmentation de température ne favorise pas la dissolution du composé
ionique (le solide est moins soluble à chaud qu'à froid) 3ї Influence du pH sur la solubilité
Rappels : (Voir cours sur les réactions acido-basiques) Une solution acide est une solution dont le pH est inférieur à 7 ; les ions oxonium H 3O +(aq) prédominent dans le milieu. Une solution neutre est une solution dont le pH est égal à 7, il y a autant d'ions oxonium H 3O +(aq) que d'ions hydroxyde HO -(aq) dans le milieu.Une solution basique est une solution dont le pH est supérieur à 7 ; les ions hydroxyde HO-(aq)
prédominent dans le milieu.La solubilité de
certains solutés va dépendre du pH : elle peut diminuer en milieu basique ou augmenter en milieu acideCette propriété est utilisée pour le retraitement de déchets et notamment pour dépolluer des eaux
souillées. De nombreux hydroxydes de métaux lourds précipitent lorsque le pH est basique.Exemple
: Dissolution du carbonate de calcium dans l'eau : CaCO (s)՜ Ca (aq)+ CO (aq) (1)Si on effectue la dissolution en milieu acide, les ions carbonate formés réagissent avec les ions H3O
CO (aq)+H O (aq)՜ HCO (aq)+ H