La structure des molécules
qu’aurait un observateur de la formule de structure en regardant suivant l’axe de la liaison principale ( C - C dans notre cas ) C C H O H H H H H _ I La formule plane développée représente la nature des atomes et leurs liaisons CH3-CH2-OH La formule semi-développée représente toutes les liaisons de la formule développée sauf celles
A Organisation et structure spatiale
de texte A Organisation et structure spatiale de la molécule d'ADN Dans le logiciel RASTOP, ouvrir le fichier de la molécule d'ADN situé dans les documents de la classe : ADN pdb La molécule s'affiche sous forme de « fil de fer» On peut utiliser d'autres affichages donnant une meilleure lisibilité
Chimie 1 : Structure de la matière
La masse molaire (MM) est la masse d’une mole d’atomes L’unité de masse atomique est le 1/12 de la masse d’un atome de carbone 12 Exemple : =3,8 x10-23g = m x N = 23 g II 2 Molécules Une molécule est une union de deux ou plusieurs atomes liés entre eux par des liaisons covalentes
Exercices : structures électroniques / molécules / formules
2°) Le nombre d'électrons sur la couche de valence est 2+3 = 5 3°) Cet atome peut gagner 3 électrons de plus pour saturer sa couche de valence est ressembler au gaz noble Ne Ainsi la formule de l'ion est N3- -----1°) Le numéro atomique est donc Z = 2+2 = 4 2°) Le nombre d'électrons de valence est 2
CHAPITRE 5 DE LA STRUCTURE À LA COHÉSION, SOLUBILITÉ ET
Elle n’est pas polaire, la différence d’électronégativité entre le carbone et l’hy-drogène est inférieure à 0 4 et la forme de la molécule compense la faible polarisation des liaisons, la molécule est donc apolaire c La cohésion sera assurée par des inter-actions de van der Waals Elle sont de faible
Correction exercices Chapitre 8 : De la struture à la
La molécule de dioxyde de carbone possède électrons de valence, soit 8 doublets parmi lesquels 4 sont des liaisons covalentes pour respeter la règle de l’otet au Livre du professeur - PC 1re - Chapitre 6 : De la structure à la polarité d’une entité
Chapitre 12 : De la structure à la polarité dune entité chimique
De la structure des entités aux propriétés physiques de la matière Chapitre 12 : De la structure à la polarité d'une entité chimique Fiche synthèse 1 I La configuration électronique d’un atome Les électrons d’un atome se répartissent en couches électroniques (notées 1,2,3 etc ), Elles-
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1Correction exercices Chapitre 8 : De la
structure ă la polaritĠ d'une entitĠ5. Autour du dihydrogène
Il possède 1 électron de valence et doit former 1 liaison covalente pour respecter la règle du duet.
Schéma de Lewis : .
polaire.6. La molécule de dioxygène
Il possède 6 électrons de valence et doit former 2 liaisons covalentes pour respecter la règle de
l'octet. Il y a électrons de valence dans la molécule soit 6 doublets au total. Les 4 doublets qui ne sont pas des liaisons covalentes constituent 2 doublets non liants sur chaque atome pour respecter la rğgle de l'octet.Schéma de Lewis :
est une molécule diatomique homonuclĠaire (deudž atomes de mġme nature) donc elle n'est pas
polaire.7. Un ion monoatomique particulier
L'ion est particulier car il ne comporte aucun électron. De ce fait, il ne respecte ni la règle de
l'octet ni la rğgle du duet.10. L'ion odžyde
. respecte la rğgle de l'octet et est donc entourĠ de 4 doublets non liants.Schéma de Lewis :
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214. Les gaz de l'atmosphğre
1.Il possède 5 électrons de valence et doit former 3 liaisons covalentes pour respecter la règle de
l'octet. Il possède électrons de valence soit 5 doublets au total. Les 2 doublets qui ne sont pas des liaisons covalentes constituent des doublets non liants, 1 sur chaque atome pour respecter la rğgle de l'octet.Schéma de Lewis :
Il possède 6 électrons de valence et doit former 2 liaisons covalentes pour respecter la règle de
l'octet. Il possède électrons de valence soit 6 doublets au total. Les 4 doublets qui ne sont pas des liaisons covalentes constituent des doublets non liants, 2 sur chaque atome pour respecter la rğgle de l'octet.Schéma de Lewis :
2. Configuration électronique des atomes :
Il possède 1 électron de valence et doit former 1 liaison covalente pour respecter la règle du duet.
Il possède 4 électrons de valence et doit former 4 liaisons covalentes pour respecter la règle de
l'octet.Il possède 6 électrons de valence et doit former 2 liaisons covalentes pour respecter la règle de
l'octet. La molécule de dioxyde de carbone possède électrons de valence, soit 8 doublets parmi lesquels 4 sont des liaisons covalentes pour respecter la rğgle de l'octet auLivre du professeur - PC 1re -
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3niveau de l'atome de carbone, et 4 sont des doublets non liants placĠs sur les atomes d'odžygğne
électrostatique entre elles. Le géométrie est linéaire.Schéma de Lewis :
La molĠcule d'eau possède électrons de valence, soit 4 doublets parmi lesquels2 sont des liaisons covalentes pour respecter la règle du duet au niveau des atomes
d'hydrogğne, et 2 sont des doublets non liants placĠs sur l'atome d'odžygğne pour respecter la rğgle
o[}tet.Schéma de Lewis :
Les doublets non liant sont sujets aux interactions électrostatiques au même titre que les liaisons
covalentes, donnant lieu à un schéma de répulsion électrostatique similaire à celui de molécules
comportant 4 liaisons simples. Ainsi, la gĠomĠtrie de la molĠcule d'eau n'est pas linĠaire mais
coudée.Schéma de Lewis :
Remarque : il est courant de reprĠsenter le schĠma de Lewis de la molĠcule d'eau en prenant en
compte cette géométrie.15. L'acide hypochloreudž
Il possède 1 électron de valence et doit former 1 liaison covalente pour respecter la règle du duet.
Il possède 6 électrons de valence et doit former 2 liaisons covalentes pour respecter la règle de
l'octet.Il possède 7 électrons de valence et doit former 1 liaison covalente pour respecter la rğgle de l'octet.
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4 La molĠcule d'acide hypochloreudž possède électrons de valence, soit 7doublets, et l'atome d'odžygğne est central. Parmi ces 7 doublets, 1 constitue la liaison coǀalente
pour respecter la règle du duet au niǀeau de l'hydrogğne, 1 constitue la liaison coǀalente
pour respecter la rğgle de l'octet au niǀeau de l'atome de chlore. Les 5 doublets restantssont non liants et rĠpartis sur les atomes d'odžygğne et de chlore de faĕon ă respecter la rğgle de
Schéma de Lewis :
liants sur son atome central, engendrant une répulsion électronique des liaisons covalentes. Sa
géométrie est donc coudée. soit plus longue que la liaison .17. Solvants polaires ou apolaires
Le dichlorométhane présente 2 liaisons polarisées du fait de la différenced'ĠlectronĠgatiǀitĠ entre les atomes. La gĠomĠtrie autour de l'atome de carbone central est
tétraédrique, les barycentres des charges partielles positives et négatives ne sont pas confondus. Il
n'y a donc pas de compensation, et la molĠcule est polaire.Schéma de Lewis :
n'est pas polaire.Remarque : même si les liaisons avaient été polarisées, le cyclohexane présente une symétrie
telle que les charges partielles positives et négatives se seraient compensées.S'entrainer
18. Vers la structure de Lewis de l'adrĠnaline
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5 Objectif : dĠterminer un schĠma de Lewis ă l'aide d'un modğle molĠculaire.1. Formule brute de l'adrĠnaline ͗ .
Il possède 1 électron de valence et doit former 1 liaison covalente pour respecter la règle du duet.
Il possède 4 électrons de valence et doit former 4 liaisons covalentes pour respecter la règle de
l'octet.Il possède 5 électrons de valence et doit former 3 liaisons covalentes pour respecter la règle de
l'octet.Il possède 6 électrons de valence et doit former 2 liaisons covalentes pour respecter la règle de
l'octet.3. La molĠcule d'adrĠnaline possède électrons, soit
36 doublets dont 29 sont des liaisons covalentes (avec 3 doubles liaisons dans le cycle à 6 carbones),
et 7 sont des doublets non liants ă rĠpartir entre les atomes d'odžygğne et d'azote de faĕon ă
Schéma de Lewis :
19. Vers la géométrie spatiale
Objectif ͗ dĠterminer la gĠomĠtrie autour d'un atomeLivre du professeur - PC 1re -
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6 formant 2 liaisons covalentes simples et 1 liaison covalente double : Les trois liaisons covalentes se repoussent électrostatiquement et engendrent une géométrie trigonale plane autour de chaque carbone du cycle à 6. Le cycle entier est plan.25. Comprendre les attendus Formaldéhyde
1. Configuration électronique des atomes :
Il possède 1 électron de valence et doit former 1 liaison covalente pour respecter la règle du duet.
Il possède 6 électrons de valence et doit former 2 liaisons covalentes pour respecter la règle de
l'octet.Il possède 4 électrons de valence et doit former 4 liaisons covalentes pour respecter la règle de
l'octet. La molécule de formaldéhyde possède électrons de valence, soit 6 doublets parmi lesquels 2 sont des liaisons covalentes simples pour respecter la règle duduet au niǀeau des atomes d'hydrogğne, les 4 autres sont rĠpartis de faĕon ă respecter la rğgle de
Schéma de Lewis :
2. L'atome de carbone central est liĠ ă 3 atomes. Les 3 liaisons coǀalentes formĠes se repoussent
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73. Le formaldéhyde est constitué de deux types de liaisons : et . La différence
d'ĠlectronĠgatiǀitĠ entre le carbone et l'odžygğne est grande (), contrairement à celle
26. Dérivés chlorés et polarité
Il possède 1 électron de valence et doit former 1 liaison covalente pour respecter la règle du duet.
Il possède 4 électrons de valence et doit former 4 liaisons covalentes pour respecter la règle de
l'octet.Il possède 7 électrons de valence et doit former 1 liaison coǀalente pour respecter la rğgle de l'octet.
La molécule de chlorométhane compte électrons, soit 7 doublets parmi lesquels 4 sont des liaisons covalentes simples ou pour respecter la règle du duet auniǀeau des atomes d'hydrogğne et de l'octet au niǀeau de l'atome de carbone. Les 3 autres sont des
doublets non liants pour respecter la rğgle de l'octet au niǀeau de l'atome de chlore.Schéma de Lewis :
La molécule de dichlorométhane compte électrons, soit 10 doublets parmi lesquels 4 sont des liaisons covalentes simples ou pour respecter la chlore.Schéma de Lewis :
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8 La molécule de chloroforme compte électrons, soit 13 doublets parmi lesquels 4 sont des liaisons covalentes simples ou pour respecter la règle du duet au niǀeau des atomes d'hydrogğne et de l'octet au niǀeau de l'atome de carbone, et 9 sont desSchéma de Lewis :
La diffĠrence d'Ġlectronégativité entre les atomes de carbone et de chlore engendre une polarisation des liaisons . - Dans le chlorométhane, une seule liaison est polarisée, la molécule est polaire.Pour les deudž autres dĠriǀĠs chlorĠs, les gĠomĠtries des molĠcules dans l'espace sont ă prendre en
Les molécules de dichlorométhane et de chloroforme sont toutes deux tétraédriques au voisinage
du carbone central.- Dans le dichloromĠthane, le barycentre des charges partielles nĠgatiǀes n'est pas superposĠ
à la charge partielle positive. Les polarisations des deux liaisons ne se compensent pas, et la molécule est polaire. - Dans le chloroforme, les polarisations des trois liaisons ne se compensent pas, cette molécule est polaire.Cette analyse basée sur la géométrie des molécules ne permet toutefois pas de conclure sur un
classement possible entre les polaritĠs respectiǀes des trois molĠcules. D'aprğs la littĠrature
scientifique, le chlorométhane est plus polaire que le dichlorométhane qui est plus polaire que le
chloroforme.30. L'alanine, un acide -aminé
1. D'aprğs le modğle molĠculaire, la formule de l'alanine est ͗ .
Configuration électronique des atomes :
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91 électron de valence, doit former 1 liaison covalente pour respecter la règle du duet.
4 électrons de valence, doit former 4 liaisons covalentes pour respecter la règle de l'octet.
5 électrons de valence, doit former 3 liaisons coǀalentes pour respecter la rğgle de l'octet.
6 Ġlectrons de ǀalence, doit former 2 liaisons coǀalentes pour respecter la rğgle de l'octet.
La molĠcule d'alanine possède électrons de valence, soit 18 doublets dont 13 liaisons covalentes. La règle du duet au niveau des atomesd'hydrogğne et la rğgle de l'octet au niǀeau des atomes de carbone sont respectĠes. Les 5 doublets
restant sont non liants et rĠpartis entre les atomes d'azote et d'odžygğne pour respecter la rğgle de
Schéma de Lewis :
2. La gĠomĠtrie locale d'une molĠcule peut ġtre dĠterminĠe ă partir de la reprĠsentation de Lewis
en considérant que les doublets liants et non liants se répartissent de façon à minimiser la répulsion