I-Solution aqueuse de sulfate de cuivre et lame de zinc
2-dans la solution (à l’intérieur de la pile) 3 Le Zinc est la borne négative de la pile car les électrons libres se déplacent de la lame de zinc vers la lame de cuivre Donc la lame de zinc est la borne négative de la pile et la lame de cuivre la borne positive 4
Chapitre 6 : Les réactions d’oxydoréduction
On plonge une lame de zinc dans une solution de sulfate de cuivre II (couleur bleue) Observations des élèves : La partie immergée de la plaque est recouverte d’un dépôt de couleur rouge brique Caractérisons un des produits formés : a Bécher + sulfate de cuivre II + poudre de zinc On agite puis on filtre Observations des élèves :
Les piles - e-monsite
Plaçons une lame de cuivre et une lame de zinc dans un becher contenant une solution bleue constituée d’un mélange de solutions de sulfate de cuivre (Cu2+(aq) + SO 4 2–(aq)) et de sulfate de zinc (Zn2+(aq) + SO4 2–(aq)) Après quelques minutes, la plaque de zinc se recouvre d’un dépôt noirâtre et la solution se décolore
DEVOIR DE SCIENCES PHYSIQUES (PENSEZ A REDIGER CORRECTEMENT
I On plonge une lame de cuivre et une lame de zinc dans une solution de sulfate de cuivre et on les relie par des fils de connexion à un voltmètre qui permet de mesurer la tension entre les deux lames 1) Quelle est la borne positive de la pile ? Justifiez La borne positive d’une pile doit toujours être reliée à la borne V du
EXERCICE I - Aux-concourscom
Lorsqu’on trempe une lame métallique de zinc dans une solution de dibrome, une réaction chimique intervient entre le métal et le dihalogène, qui produit des ions bromure et des ions zinc II La constante d’équilibre de cette réaction vaut : K = 5 10 61 I-1-Ecrire l’équation-bilan de cette réaction
LPG DEVOIR DE CONTROLE N°1 DE
- Première expérience : Une lame de Zinc est plongée dans une solution de chlorure de nickel 2+(Ni + 2Cl-) On observe un dépôt de nickel métal sur la lame de zinc - Deuxième expérience : On met du nickel métal dans une solution d’acide chlorhydrique On obtient un dégagement gazeux de dihydrogène H 2
Physique-chimie1bacIOprof:hmed EL BOUZIANI
Qu’est-ce qu’une réactiond’oxydoréduction? Comments’écrivent leur équation chimique ? 1 Réaction entre les ions cuivre II et le métal zinc : v Expérience : On plonge une lame de zinc dans une solution de sulfate de cuivre II (couleur bleue) · Observations des élèves :
SERIE 6 : NOTION DE COUPLE OXYDANT-REDUCTEUR
2-Lorsqu’on plonge une lame de zinc dans une solution de nitrate d’argent, il se produit un dépôt métallique 3-Lorsqu’on plonge une lame d’aluminium dans une solution de sulfate de fer (II), il y a formation d’un métal 4-Lorsqu’on plonge une lame de fer dans une solution de sulfate de cuivre (II), la solution se décolore
Réaction entre un métal et un ion métallique – Notion de
On plonge une lame de zinc dans 50mL d’une solution de sulfate de cuivre II de concentration 0,1mol L-1 jusqu’à décoloration totale de la solution 1) Ecrire l’équation-bilan de la réaction 2) Quelle est la masse de zinc qui a été oxydée? 3) Quelle est la masse du dépôt métallique formé? Réponses: 2) m = 0,33 g; 3) 0,32 g
CLASSIFICATION QUALITATIVE DES COUPLES OXYDANT/REDUCTEUR
Lorsqu’on plonge une lame de zinc dans une solution de nitrate d’argent, il se produit un dépôt métallique 3 Lorsqu’on plonge une lame d’aluminium dans une solution de sulfate de fer (II), il y a formation d’un métal 4 Lorsqu’on plonge une lame de fer dans une solution de sulfate de cuivre (II), la solution se décolore 5
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3ème 1/2 Chapitre 9
Chapitre 9 : Les piles électrochimiques (p. 132) I- Solution aqueuse de sulfate de cuivre et lame de zinc Activité 1 : Le zinc réagit-il avec une solution de sulfate de cuivre ?Activité 1 page 134 du livre.
9 Expériences : observe les expériences page 134.
9 Observation : réponds aux questions 1 à 3 page 134.
1. On observe un dépôt solide.
2. Après quelques instants, la couleur bleue disparait et le dépôt solide tombe au fond du récipient.
3. La couleur du solide après filtration est rouge-brun.
9 Interprétation : réponds aux questions 4 à 6 page 134.
4. Les ions qui donnent la couleur à la solution de sulfate de cuivre sont les ions cuivre II.
5. La décoloration de la solution est due à la disparition des ions cuivre II.
6. Cette couleur est caractéristique du métal cuivre.
CONCLUSION : (page 138)
Lors de la transformation chimique entre le zinc et le sulfate de cuivre, des ions cuivre II (Cu2+) sont transformés en atome de cuivre (Cu) et des atomes de zinc (Zn) sont transformés en ions zinc (Zn2+) : zinc + ion cuivre II ion zinc + cuivreZn + Cu2+ Zn2+ + Cu
II- Transformation chimique et énergie
Activité 2 : Une transformation chimique peut-elle produire de l'Ġnergie ?Activité 2 page 135 du livre.
9 Expériences : observe les expériences page 135.
9 Observation : réponds aux questions 1 à 3 page 135.
1. La tempĠrature de la solution aǀant d'ajouter la poudre de zinc est de 17,1°C.
2. La température après avoir ajouter la poudre de zinc est de 20,4°C.
3. La couleur du dépôt au fond du cristallisoir est rouge.
9 Interprétation : réponds aux questions 4 à 6 page 135.
apparait. Le zinc et les ions cuivre II sont consommés et du cuivre apparait.CONCLUSION : (page 138)
- Lors de la transfRUPMPLRQ ŃOLPLTXH XQH SMUPLH GH O·pQHUJLH ŃOLPLTXH GHV UpMŃPLIV HVP
transformée en énergie thermique (dégagement de chaleur).- Les réactifs (solution aqueuse de sulfate de cuivre et zinc) contiennent de O·pQHUJLH ŃOLPLTXH.
Exercices n°1 p. 141 et n°8 p. 143.
III- ([HPSOH G·XQH SLOH pOHŃPURŃOLPLTXH
9 Documents :
grenouille.9 Expérience :
3ème 2/2 Chapitre 9
9 Observation :
2. Avec les deux lames de cuivre, le voltmètre indique une tension nulle ; avec la lame de cuivre et la lame de
zinc, le voltmètre indique une tension non nulle. On observe que les deux métaux différents et le citron
créent du courant électrique.9 Interprétation :
3. Premier métal Deuxième métal Liquide
La grenouille de Galvani Fil de cuivre Fer du balcon Le corps de la grenouilleLa pile au citron Cuivre Zinc Jus de citron
La pile de Volta Cuivre Zinc Eau salée
4. Les trois ĠlĠments nĠcessaires ă la production d'ĠlectricitĠ sont : 2 métaux différents et une solution
ionique.CONCLUSION : (page 139)
Les trois éléments QpŃHVVMLUHV j OM SURGXŃPLRQ G·pOHŃPULŃLPp VRQP deux lames métalliques
différentes (appelées électrodes) plongeant dans un liquide ionique (appelé électrolyte).
Exercices n°3 p. 141, n°5 p. 142 et n°15, 17 p. 145.IV- La pile ŃRQYHUPLVVHXU G·pQHUJLH !
Activité 4 : Une pile peut-elle ġtre une source d'Ġnergie ? (Activité 4 page 109 du livre)
9 Documents :
9 Questions :
mĠtaudž (ă l'edžtĠrieur de la pile) et les ions : Zn2+, Cu2+ et SO42- dans la solution (ă l'intĠrieur de la pile).
3. Le Zinc est la borne négative de la pile car les électrons libres se déplacent de la lame de zinc vers la lame de
cuivre. Donc la lame de zinc est la borne négative de la pile et la lame de cuivre la borne positive.
4. Le sens du courant électrique est en accord avec la polarité des bornes de la pile, car il va dans le sens
inverse des électrons libres.5. La circulation des Ġlectrons fini par s'arrġter dans le circuit edžtĠrieur car il n'y a plus un des deudž rĠactifs
(ions cuivre II ou atome de zinc).9 Pour conclure :
dissipée sous forme d'Ġnergie thermique.CONCLUSION : (page 139)
- Dans XQH SLOH XQH PUMQVIRUPMPLRQ ŃOLPLTXH SHUPHP GH ŃRQYHUPLU XQH SMUPLH GH O·pQHUJLH ŃOLPLTXH
- Lorsque la pile fonctionne, des réactifs sont consommés : OM SLOH V·XVH.- Une pile convertit de O·pQHUJLH ŃOLPLTXH en énergie électrique et en énergie thermique.
Exercices n°7 p.142, n°9 p. 143 et n°14 p. 144.quotesdbs_dbs13.pdfusesText_19