I-Solution aqueuse de sulfate de cuivre et lame de zinc
2-dans la solution (à l’intérieur de la pile) 3 Le Zinc est la borne négative de la pile car les électrons libres se déplacent de la lame de zinc vers la lame de cuivre Donc la lame de zinc est la borne négative de la pile et la lame de cuivre la borne positive 4
Chapitre 6 : Les réactions d’oxydoréduction
On plonge une lame de zinc dans une solution de sulfate de cuivre II (couleur bleue) Observations des élèves : La partie immergée de la plaque est recouverte d’un dépôt de couleur rouge brique Caractérisons un des produits formés : a Bécher + sulfate de cuivre II + poudre de zinc On agite puis on filtre Observations des élèves :
Les piles - e-monsite
Plaçons une lame de cuivre et une lame de zinc dans un becher contenant une solution bleue constituée d’un mélange de solutions de sulfate de cuivre (Cu2+(aq) + SO 4 2–(aq)) et de sulfate de zinc (Zn2+(aq) + SO4 2–(aq)) Après quelques minutes, la plaque de zinc se recouvre d’un dépôt noirâtre et la solution se décolore
DEVOIR DE SCIENCES PHYSIQUES (PENSEZ A REDIGER CORRECTEMENT
I On plonge une lame de cuivre et une lame de zinc dans une solution de sulfate de cuivre et on les relie par des fils de connexion à un voltmètre qui permet de mesurer la tension entre les deux lames 1) Quelle est la borne positive de la pile ? Justifiez La borne positive d’une pile doit toujours être reliée à la borne V du
EXERCICE I - Aux-concourscom
Lorsqu’on trempe une lame métallique de zinc dans une solution de dibrome, une réaction chimique intervient entre le métal et le dihalogène, qui produit des ions bromure et des ions zinc II La constante d’équilibre de cette réaction vaut : K = 5 10 61 I-1-Ecrire l’équation-bilan de cette réaction
LPG DEVOIR DE CONTROLE N°1 DE
- Première expérience : Une lame de Zinc est plongée dans une solution de chlorure de nickel 2+(Ni + 2Cl-) On observe un dépôt de nickel métal sur la lame de zinc - Deuxième expérience : On met du nickel métal dans une solution d’acide chlorhydrique On obtient un dégagement gazeux de dihydrogène H 2
Physique-chimie1bacIOprof:hmed EL BOUZIANI
Qu’est-ce qu’une réactiond’oxydoréduction? Comments’écrivent leur équation chimique ? 1 Réaction entre les ions cuivre II et le métal zinc : v Expérience : On plonge une lame de zinc dans une solution de sulfate de cuivre II (couleur bleue) · Observations des élèves :
SERIE 6 : NOTION DE COUPLE OXYDANT-REDUCTEUR
2-Lorsqu’on plonge une lame de zinc dans une solution de nitrate d’argent, il se produit un dépôt métallique 3-Lorsqu’on plonge une lame d’aluminium dans une solution de sulfate de fer (II), il y a formation d’un métal 4-Lorsqu’on plonge une lame de fer dans une solution de sulfate de cuivre (II), la solution se décolore
Réaction entre un métal et un ion métallique – Notion de
On plonge une lame de zinc dans 50mL d’une solution de sulfate de cuivre II de concentration 0,1mol L-1 jusqu’à décoloration totale de la solution 1) Ecrire l’équation-bilan de la réaction 2) Quelle est la masse de zinc qui a été oxydée? 3) Quelle est la masse du dépôt métallique formé? Réponses: 2) m = 0,33 g; 3) 0,32 g
CLASSIFICATION QUALITATIVE DES COUPLES OXYDANT/REDUCTEUR
Lorsqu’on plonge une lame de zinc dans une solution de nitrate d’argent, il se produit un dépôt métallique 3 Lorsqu’on plonge une lame d’aluminium dans une solution de sulfate de fer (II), il y a formation d’un métal 4 Lorsqu’on plonge une lame de fer dans une solution de sulfate de cuivre (II), la solution se décolore 5
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