Transformation en chimie organique I Groupes
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Chapitre : Transformation en chimie organique -caractéristique on parle de modification de chaîne Des catégories de réaction-chimique principale est remplacée par un autre atome ou groupe d’atomes
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Chap 2 : Transformation en chimie organique I Modification de la chaîne carbonée A Les craquages Le craquage catalytique permet, en chauffant (500°C) et en présence d’un catalyseur, de raccourcir une longue chaîne carbonée Exemple : 12????26 → 8????18 + 4????8
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STRUCTURES ET TRANSFORMATIONS EN CHIMIE ORGANIQUE I La chimie organique 1) Définition : C’est la chimie des molécules à structure (hydro)carbonée 2) Molécules organiques : écritures et nomenclatures voir séances d’AP II Techniques d’analyses structurales en chimie organique 1) Introduction Ce sont des techniques spectroscopiques
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COMPRENDRE: Chapitre 11 : transformations en chimie organique
Transformation en chimie organique Notions et contenus Compétences exigibles Aspect macroscopique : - Modification de chaîne, modification de groupe caractéristique Reconnaître les groupes caractéristiques dans les alcools, aldéhyde, cétone, acide carboxylique, ester, amine, amide
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Réactions en chimie organique
Réactions en chimie organique Réaction : processussuivant lequel des espèces chimiques se 1 molécule substrat sur laquelle va se faire la transformation
Réactions en chimie organique - التعليم الجامعي
Réactions en chimie organique L’écriture du bilan d’une réaction ne renseigne pas sur les différentes étapes permettant la transformation des réactifs en produits Il peut y avoir plusieurs étapes élémentaires et un certain nombre d’intermédiaires réactionnels formés pendant la réaction I DEFINITIONS a- Etape élémentaire:
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Chapitre C7 Transformation en chimie organique
Programme officiel
Aspect microscopique :
- Liaison polarisée, site donneur et site accepteur de doublet d'électrons. - Interaction entre des sites donneurs et accepteurs de doublet d'électrons ; représentation du mouvement d'un doublet d'électrons à l'aide d'une flèche courbe lors d'une étape d'un mécanisme réactionnel. - Déterminer la polarisation des liaisons en lien avec l'électronégativité (table fournie). - Identifier un site donneur, un site accepteur de doublet d'électrons. - Pour une ou plusieurs étapes d'un mécanisme réactionnel donné, relier par une flèche courbe les sites donneur et accepteur en vue d'expliquer la formation ou la rupture de liaisons. Méthodologie pour les mouvements de doublets et les mécanismes réactionnels Sur tous les réactifs et produits, faire apparaître les doublets non liants.Identifier, du côté des réactifs, les liaisons rompues (en rouge) et du côté des produits les
liaisons formées (en vert). Pour chaque liaison rompue, identifier le site donneur et le site accepteur. le plus électronégatif est le site accepteur.Du côté des réactifs, représenter le déplacement du doublet du site donneur vers le site
accepteur par une flèche courbe. Pour chaque liaison formée, identifier le site donneur et le site accepteur.Le site donneur est riche en électrons.
o į ; o ; o ; o une liaison multiple ;Le site accepteur est pauvre en électrons.
o s électronégatifs marquée į+); o ; Du coté des réactifs, représenter le mouvement du doublet (en priorité un doublet non liant, sinon un doublet liant) par une flèche courbe du site donneur vers le site accepteur.Remarques :
Apparition de charges :
couche externe que prévuExemple : cation oxonium
LO possède 6 électrons sur sa couche externe (K)2(L)6. Or la formule de Lewis du cation oxonium, il possède un doublet non liant (= 2e) et trois doublets liants (= 3e). Il lui manque 1 e ce qui est indiqué par le . cation oxoniumExemple : Voir atome H
L1. Or la formule de Lewis de H montre
lui manque cet électron.Apparition de charges
Exemple : Anion hydroxyde HO ci-dessus.
me O possède 6 électrons sur sa couche externe (K)2(L)6. Or la formule de Lewis de HO ) et un doublet liant (=1 e). Il a un électron supplémentaire indiqué par le . + H HH O H H + H O H +
H O + H O HAnnales du bac S © http://labolycee.org
Mécanisme réactionnel de la saponification : Il se décompose en trois étapes.3ème étape : réaction acido- Correction
1. Extrait du sujet de Bac S Métropole 2013, Septembre, Exercice 2
2.3. Mécanisme réactionnel
On utilisera la formule simplifiée ci-contre pour la molécule de phénylalanine. La première étape du mécanisme réactionnel, reproduite ci- ions H+Une fois fixés, les ions H+ permett
macroscopique. Accès correction Donnée : Comparaison des électronégativités : (O) > (C)2.3.2.
2.3.3. Reproduire sur votre copie la première étape du mécanisme réactionnel et relier par une
nouvelle liaison.2. Extrait du sujet du Bac des Centres étrangers, 2013 Exercice 3 Accès correction
2.3.34NH H NH
-4+. R C O O H H R C OO H + H+
1ère étape : addition de HO
2ème étape : élimination du groupe alcoolate
3. Extrait du sujet du Bac des Centres étrangers, 2013 Exercice 2 Accès correction
L'estérification est une transformation chimique au cours de laquelle un ester, de formule générale
R1 COO R2, est obtenu par réaction entre un acide carboxylique R1 COOH et un alcool R2OH.Données :
1.3. Iden
4. Extrait bac S 2013, Antilles Exercice 2 Accès correction
H+ étapes :
3.2. Recopier l'étape 2 et dessiner les flèches courbes schématisant les transferts électroniques.
MAIS .
Corrections © http://labolycee.org
1ère étape : addition de HO Retour Sujet
2ème étape : élimination du groupe alcoolate
3ème étape : réaction acido-
Correction 1. Extrait du sujet de Bac S Métropole 2013, Septembre, Exercice 22.3.2. Retour sujet
2.3.3.
Correction 2. Extrait du sujet du Bac des Centres étrangers, 2013 Exercice 3Retour sujet
2.3. (0,5 pt) Mécanisme de formation
+ avec sa charge positive est un site accepteur de doubletNH3 + H+
NH4+ R C O O H H R C O O H H R C OO H + H+
Entre C et O, il y a deux doublets liants qui forment la double liaison. Si un de ces doublets se déplaçait,
O Extrait du sujet : " Une fois fixés, les ions H+C=O cevra un
doublet issu de cette double liaison, et redeviendra neutre. Tandis que C deviendra positif et accepteur
pour une prochaine étape. La formation de la liaison OH est due