Chapitre 6 – La solubilité - Fiche exercices
b plus la solubilité d'un soluté gazeux est faible ; c plus la solubilité d'un soluté solide est élevée Diverses solubilités On souhaite comparer les valeurs de solubilité de diffé- rents solides pour un même volume d'eau à 20 oc Solide Carbonate de calcium Chlorure de fer Il Sulfate de cuivre Solubilité (g/L) 625 370 1
Cours et exercices de chimie des solutions
Chapitre 3: Equilibre de précipitation-solubilité Cours 39 Exrecices 47 Chapitre 4: Equilibre de complexation Cours 49 Exrecices 57 Chapitre 5: Equilibre d'oxydoréduction Cours 59 Exrecices 69 Chapitre 6: Cinétique chimique Cours 72 Exrecices 82 Annexes 85 Bibliographie 91
Classe 3ème Chimie N°1 : Les Solutions Exercices résolus
II- Exercice 3 : Calculer une concentration massique III- Exercice 5 : Calculer une concentration molaire IV- Exercice 8 : Préparer une solution par dissolution V- Exercice 12 : Solution aqueuse pour décontamination de lentilles de contact VI- Exercice 13 : à boire avec modération VII- Exercice 15 : iluer un berlingot d’eau de avel
PC-STL
Exercice 1 (D’après BTS BT 2000 Composé peu soluble) 1 Le produit de solubilité du bromate d’argent AgBrO 3 à 25°C est K S = 5,8 10-5 1 1 Equation de l’équilibre de solubilisation et expression produit de solubilité : AgBrO 3 = Ag+ + BrO 3-K S = [Ag+][ BrO 3-] 1 2 Calcul de la solubilité de AgBrO 3 dans l’eau pure à 25°C
Semestre 2 – Chapitre 4 : Équilibres de solubilité
La pression a peu d'influence sur la solubilité d'un solide, en revanche une augmentation de pression est responsable d'une augmentation de solubilité d'un gaz 2- Effet d'ions commun : On s'intéresse au chlorure d'argent (AgCl(s)), sel ionique dont le pKs est de 9,7 1-Déterminer la solubilité de AgCl dans l'eau pure
Exercices sur le chapitre « Précipitation - Produit de
Exercices sur le chapitre « Précipitation - Produit de solubilité » Exercice n° 1: On considère un litre de solution saturée en chlorure de plomb Calculer la concentration en ions Pb 2 + de la solution Donnée: pKs (PbCl2(s) ) =4,8 Réponse: [Pb2 +] ≅1,58×10−2 mol L−1 Exercice n° 2 :
SOLUBILITE / PRECIPITATION
A-3: Expression de la solubilité des composés peu solubles: A-3-1: Equilibre de dissolution-précipitation A une température donnée, lorsqu’ on ajoute, en quantité appréciable, du soluté au solvant, on atteint la limite de solubilité pour le soluté considéré On obtient au moins deux phases: Solution saturée (MX M+-+ X )
Chapitre 4 Mélanges de liquides et de solides Exercices
Exercice 2 Une question de vocabulaire Questions 1 Lorsque l’on réalise une solution d’eau sucrée, quel est le solvant et quel est le soluté ? 2 Quel adjectif qualifie un solide qui ne se dissout pas dans l’eau ? 3 L’eau et l’alcool sont deux liquides miscibles Quel type de mélange forment-ils ?
EXERCICES DE REVISION : LES REACTIONS DE PRECIPITATION
Exercice 1 (D’après BTS BT 2000 Composé peu soluble) 1 Le produit de solubilité du bromate d’argent AgBrO 3 à 25°C est K S = 5,8 10-5 1 1 Écrire l’équation de l’équilibre de solubilisation et exprimer le produit de solubilité en fonction des concentrations des espèces à l’équilibre 1 2 Calculer la solubilité de AgBrO 3
Niveau : 1ére BAC Physique Chimie -----/------- Exercice 1
Physique Chimie Année scolaire -----/----- Exercice 1 On mélange un volume V 1 = 200mL de solution de phosphate de potassium de concentration c 1 = 0,5 mol L-1 avec un volume V 2 = 50 mL de solution de sulfate de potassium de concentration c 2 = 1,0 mol L-1 1- Écrire les formules des solides phosphates de potassium et sulfate de potassium
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