Précipitation et produit de solubilité - Le Mans University
Université du Maine - Faculté des Sciences CHIM105B – Précipitation et solubilité 1/5 Précipitation et produit de solubilité I - Produit de solubilité Dans une solution saturée de chlorure d’argent, AgCl solide coexiste avec AgCl dissous (sous forme Ag+ et Cl-) : 9 75 s [Ag ] [Cl ]
Précipitation et produit de solubilité - Le Mans University
SM01 - Chimie : Précipitation et produit de solubilité 1 10/11/97 Précipitation et produit de solubilité I - Produit de solubilité On considère une solution saturée de chlorure d’argent, AgCl solide coexiste avec AgCl dissous (sous la forme Ag + et Cl-) :
Précipitation - Produit de solubilité A – Introduction
Xq -et coexistentM n + pOH 4,5 précipitation de Mg (OH ) pas de précipité 2 pH 9,5 pas de précipité précipitation de Mg (OH ) 2 Déterminer le domaine d’existence de l’hydroxyde de magnésium de formule Mg(OH)2 (s), en fonction du pOH, dans une solution de concentration initiale en ions magnésium égale à C =[Mg 2 +] =10−2 mol L−1
Exercices sur le chapitre « Précipitation - Produit de
Le produit de solubilité du chlorure d'argent est : Ks =[Ag +][Cl −] 1° question: Déterminer la solubilité S du chlorure d'argent En déduire les concentrations des ions Ag + et Cl dans une solution saturée de chlorure d'argent − 2° question: Lors du dosage de V1 =100 mL de l'eau à analyser, l'équivalence est obtenue après avoir
LES REACTIONS DE PRECIPITATION 1 La solubilité
2 Le produit de solubilité 2 1 Définition Un précipité est en équilibre avec les ions qui le constituent en solution Exemple : Fe(OH) 2 = Fe2+ + 2OH- La constante de l’équilibre de dissolution est appelée produit de solubilité et notée K s Dans ce cas K s = [Fe 2+][OH-]2 et pK s = -logK s Remarque : Le composé est d’autant plus
SOLUBILITE / PRECIPITATION
A-3-2: Le produit de solubilité: Soit l’équilibre de dissociation d’un composé M n X m réduire la précipitation et exercer un effet de redissolution 18
Equilibres de solubilité et de précipitation
consultation individuelle et privée sont interdites Chimie Equilibres de sol ubilité et de précipitation Cours Les équilibres de précipitation interviennent dans différents domaines de la chimie : • Séparation sélective des différents cations métalliques présents dans un minerai en hydrométallurgie ;
III - Influence du pH sur la solubilité d’un sel peu soluble
SM01 - Chimie : Précipitation et produit de solubilité 5 10/11/97 L’eau pure carbonatée naturellement par le gaz carbonique de l’air a un pH ≈5 5 , la zone grisée représente le domaine de pH des eaux qui ont dissous du CO 2 (par barbotage de gaz) ou des ions HCO 3 − ou/et CO 2 − en traversant des sols riches en carbonates minéraux
ACIDO-BASICITE PRECIPITATION
la suite on assimile activités et concentrations b) Condition de précipitation n va se baser sur les prévisions des réactions, on compare donc le quotient de "action au produit de solubilité : Si Q < KS, le précipité n'existe pas et la solution n'est pas saturée (on n'a pas assez de réactifs pour qu'un équilibre puisse aw)ir lieu)
Extraction d’ADN, PCR et séquençage de l’ADN
a - Précipitation à l'alcool éthylique : Elle doit être effectuée à haute force ionique (2 5 volumes d'éthanol 95° contre un volume d'échantillon) Pour les faibles concentrations, il faut prolonger le temps de précipitation (> 10h), comme il est possible d'accélérer la précipitation par le froid (-20°C à -70°C)
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