La composition architecturale de l’Hécube d’Euripide
José Lasso de la Vega, que je savais attentif au décompte des temps marqués dans la poésie lyrique, de ce mode de composition fondé sur le nombre des trimètres iambiques Aussi, lorsqu’il a été question d’honorer la mémoire du savant trop tôt disparu, j’avais prévu d’envoyer un article sur le sujet D’autres
B) Lair est-il compressible ? C) Comment mesurer la pression
I La composition de l'air 3 semaines A) La composition et le rôle de l'air Je sais que l'air est un gaz Je sais qu'une fumée est composée de microparticules solides en suspension dans un gaz Je sais que l'air est composé principalement de diazote (~80 ) et de dioxygène (~20 ) Je sais que c'est le savant Lavoisier qui a déterminé la
Les apports scientifiques du XVIIIe siécle
Microscope de Robert Hooke (1635-1702) Le savant anglais fut le premier à proposer de caler le zéro du thermomètre sur le point de congélation de l’eau En 1762, L’astronome Joseph Jérôme Le-françois de Lalande (1732-1807) qui mesura avec La Caille en 1751 la parallaxe lunaire, membre de l’Académie des sciences à 20
LES ONZE RÉGIONS DAUGUSTE QUELLES SONT LES DIVISIONS DE L
unes des noms de régions comme la Campania et le Samnium, les autres des noms de provinces, comme '&Lucania, le Brut Hum , I1 Apulia, la Calabria, et la Tuscia 2; 3° la liste de Vérone que le même savant a expliquée le premier, dont il a fixé l'époque à l'année 297 et qui, malgré une lacune regrettable, nous offre le plus ancien
Une exp rience de Lavoisier eleve - ac-nancy-metzfr
respirable » et préciser les 2 moyens qu’il a utilisés pour connaître la composition de l’air * Antoine Laurent de Lavoisier (26 août 1743 à Paris - 8 mai 1794) était un chimiste français qui a révolutionné les méthodes de la chimie On le considère comme le père de la chimie moderne
NIVEAUX D’ENERGIE DE L’ATOME
Conséquence : le modèle de Rutherford, basé sur la Mécanique de Newton, prévoit donc que dans un atome, les variations d’énergie d’un électron, satellite du proton sont continues Le modèle de Rutherford fut remis en question par son élève, le physicien danois Niels Bohr en 1913
1- Mise au jeu - Collective
Rédaction : Le Bercail (Pratique 2) Tournoi Paléogénies X – Août 2008 Thetford Mines www geniesenherbe com 1- Mise au jeu - Collective 5 points 1 Dans quel film de 2001 la mère de l’héroïne est-elle tuée par Marguerite
MAT 6 : Fiche dexercices
que l’on puisse définir une ligne de partage nette L’atmosphère est composée de plusieurs couches Celle où nous vivons la troposphère contient environ 90 de la totalité de la masse d’air et toute la vapeur d’eau Jusqu’à 10 000 m d’altitude environ, la composition de l’air sec varie peu L’air sec contient : 78 de
HISTORIQUE DE LÉCOLE - PSL
M Germer Baillière, président, déposa en 1881, au nom de la Commis-sion, un rapport favorable à la création de l'école et un plan complet d'or-ganisation et de fonctionnement Le Conseil adopta les conclusions de ce rapport Le 50 août 1882, le Préfet de la Seine, conformément aux déci-
RUE BADUEL - nemausensiscom
la place de recteur fut offerte à Baduel, et quoique les honoraires ne fussent que de 200 livres, c'est-à-dire moindres de moitié que le traitement qui lui était accordé à Paris, il ne balança pas à se rendre aux vœux de ses compatriotes La reine de Navarre avait recommandé elle-même le savant professeur au Conseil de la ville de
[PDF] le savoir est-il un obstacle au bonheur
[PDF] Le scanner
[PDF] Le Scaphandre et le papillon J-D Baudy
[PDF] Le schéma actanciel de Fahrenheit 451
[PDF] le schéma actanciel de la boite a merveilles
[PDF] le schéma actantiel pdf
[PDF] Le schéma ci dessous représente un skieur
[PDF] le schéma fonctionnel du système d'alarme
[PDF] Le schéma narratif
[PDF] Le schéma narratif
[PDF] Le schéma narratif d'un fabliau
[PDF] Le schéma narratif de Jeannot et Colin
[PDF] le schéma narratif de la nouvelle la ficelle
[PDF] le schéma narratif exercices
1 Une expérience de Lavoisier*
(Fiche élève) Ci-dessous est présenté le dispositif expérimental utilisé par le savant en 1776.Les unités utilisées au 18ème siècle diffèrent de celles que nous utilisons. 1 once = 30,56g 1 pouce cubique = 19,8.10
-3L1 grain = 53,3 mg
Les illustrations qui suivent permettent de mieux comprendre l"expérience qu"il a réalisée.Lavoisier introduit 4 onces de mercure
très pur dans un matras qui communique avec une cloche dans lequel se trouve de l"air.Lavoisier chauffe pendant 12 jours à une température suffisante pour que le mercure soit porté à ébullition. Il n"observe rien de particulier le premier jour. Le second jour, il commence à voir nager à la surface du mercure des petites parcelles rouges qui, pendant 4 ou 5 jours, augmentent en volume et en nombre.
Ensuite, il n"observe plus de modification et, au bout de 12 jours, il décide d"arrêter de
chauffer et laisse refroidir. Ayant réalisé à plusieurs reprises l"expérience, il constate que le
volume de gaz sous la cloche a diminué, passant de 50 pouces cubiques à une valeur
variant entre 42 et 43 pouces cubiques. Il détermine la masse des parcelles rouges : 45 grains.Lavoisier constate que le gaz qui reste sous la cloche ne permet plus ni la respiration des animaux, ni la combustion.
2Questions :
1) Pour quelle raison le volume de gaz dans la cloche a-t-il diminué ? Expliquer pourquoi le gaz
recueilli à la fin de l"expérience ne permet plus la combustion.2) Les parcelles rouges sont de l"oxyde de mercure de formule chimique HgO. Indiquer les
réactifs ainsi que les produits de la transformation réalisée par Lavoisier.3) Ecrire l"équation chimique correspondant à la transformation chimique qu"il a réalisée.
4) Calculer, en grammes, la masse de mercure introduite dans le matras. En déduire la quantité
de matière de mercure correspondante.5) Calculer en pouces cubiques puis en litres, le volume de dioxygène consommé correspondant
à un volume final de 43 pouces. En admettant qu"aux conditions de température et de pression de l"expérience le volume molaire est de 24 L.mol -1, calculer la quantité de matière correspondante6) Remplir les deux premières lignes du tableau ci-dessous :
Équation de la réaction
État du système Avancement
(mol) nHg (mol) nO2 (mol) nHgO (mol)État initial 0
État intermédiaire x
État final xmax=
7) Déterminer le réactif limitant.
8) En déduire la valeur de la masse d"oxyde de mercure formé. Ce résultat est-il compatible avec
la valeur mesurée par Lavoisier ?Données :
M (Hg) = 200,6 g.mol-1 ; M (O) = 16 g.mol-1
Retour à l"expérience de Lavoisier :
Le savant indique clairement l"objectif de l"expérience : "... déterminer quel est le nombre et
la nature des fluides élastiques qui composent cette couche inférieure que nous habitons, et c"est sur quoi l"expérience va nous éclairer.....La chimie présente, en général, deux moyens pour déterminer la nature des parties
constituantes d"un corps, la composition et la décomposition.» Le savant poursuit ses travaux. En recombinant les 42 pouces cubiques d"air non respirable et les 8 pouces cubiques d"air respirable, il reforme de l"air en tout point semblable à celui de l"atmosphère. Il en déduit que l"air de l"atmosphère est constitué de ces deux fluides.Questions :
1) D"après les connaissances actuelles, indiquer la composition de l"air atmosphérique. Comment
appelle-t-on maintenant l"air respirable ?2) D"après Lavoisier, combien de fluides composent l"air atmosphérique ? A partir des mesures
du savant, calculer le pourcentage d"air respirable présent dans l"atmosphère. Ce résultat est-il
compatible avec les connaissances actuelles ?3) Justifier le titre du chapitre dans lequel Lavoisier a décrit l"expérience : " Analyse de l"air de
l"atmosphère, sa résolution en deux fluides élastiques, l"un respirable, l"autre non
respirable » et préciser les 2 moyens qu"il a utilisés pour connaître la composition de l"air.
* Antoine Laurent de Lavoisier (26 août 1743 à Paris - 8 mai 1794) était un chimiste français
qui a révolutionné les méthodes de la chimie. On le considère comme le père de la chimie moderne.
Les illustrations sont extraites de :
http://phys.free.fr/exlavoi.htmLe schéma du dispositif est celui dessiné par Lavoisier et le texte décrivant l"expérience est élaboré à
partir de ses écrits : " Oeuvres de Lavoisier. Tome premier. Traité élémentaire de chimie. Chapitre