Créer un algorithme pour calculer la moyenne de 3 notes
Serie 1 Exercice 1 Créer un algorithme pour calculer la moyenne de 3 notes Solution 1 Algo moyenne Variables note, moyenne : entier Début Ecrire (« entrer la note 1 : « )
Chapitre 4 Variables Quantitatives continues
approchØe de la vraie valeur de la moyenne ; il y a eu perte d™information lors du regroupement des donnØes en classes 4 2 2 Calcul de la moyenne à partir des proportions
X = Marche Moyenne Calcul de la marche moyenne
Calcul de la marche moyenne Marche Repère Amplitude HH - CH 9 1 HH - CH HB - CB 10 HB - CB VB - 9H 8 3 VB - 9H VG - 6H 3 2 VG - 6H VH - 3H 7 2 VH - 3H VD - 12H 11 2
Fiche 1 – Estimation ponctuelle dune moyenne et dun écart
Construction d'un intervalle de confiance pour la moyenne: On recherche toutes les valeurs de µ pour lesquelles Tn= √n X−μ sX soit compris entre tα /2 et t1-α /2 t1-α /2 est le quantile de la loi normale ou de la loi de student T à n-1 ddl pour laquelle P(T
SAVOIR-FAIRE Moyenne simple et moyenne pondérée Activité pour
Moyenne simple et moyenne pondérée Activité pour l’élève Moyenne simple La moyenne détermine la valeur qu’auraient tous les individus s’ils étaient tous identiques C’est une mesure statistique qui s’applique sur un ensemble de valeurs On note x les valeurs et n le nombre total de valeurs x 1 est la 1ère valeur, x 2
Vitesse de réaction Option Science CHIMIE MESURE DE LA
1- Calculer la vitesse moyenne (en mL de H2(g) / min ) de cette réaction, pendant les 2 première min v = 50 mL / 2 min = 25 mL / min 2- Sur la courbe, au point 3 minutes, tracer une tangente et calculer la pente de cette tangente (Ceci te donnera la vitesse instantanée de la réaction à ce point)
TD 5-6 : Tectonique des Plaques
Vitesse moyenne d’expansion = 4 5 cm a-1 Expansion océanique (Atlantique Sud) 0 20 40 60 80 100 120 140-2800 -1800 -800 200 1200 2200 distance dep uis la dorsale
9 Distributions déchantillonnage
moyenne et la variance de la population : = 175 et ˙2 = 102 On choisit 10 echantillons al eatoires de 50 etudiants chacun Pour combien de ces echantillons s’attend-on a avoir une moyenne comprise entre 174 et 176 cm? MTH2302D: distributions d’ echantillonnage 16/46
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Vitesse de réaction Option Science CHIMIE
MAC 534
4-11 © Corrigé du maître, théorie et exercices
EXPÉRIMENTATION 15
MESURE DE LA VITESSE D'UNE RÉACTION
BUT : À l'aide du montage suivant, calculer la vitesse d'une réaction chimique, en mesurant le temps
en secondes de la transformation complète d'un des réactifs ou de la formation complète d'un
des produits. HYPOTHÈSE : _________________________________________________________ LISTE DU MATÉRIEL -Baromètre dans la classe, -Chronomètre, -Support universel, -Éclisse de bois, -2 pinces à éprouvette, -Allumettes, -Bécher 1000 mL, -Thermomètre, -Éprouvette 18 x 150 mm, -HCl (aq) (1,0 mol/L), -Seringue de 140 mL attachée à une tige métallique, -Bouchon 1 trou + un tube de verre + un tube de néoprène (30 cm), -Bouchon 000 (1 trou) + ruban de Mg (13 cm),PROTOCOLE DE L'EXPÉRIENCE
- Observer attentivement bien la figure et on exécuter ce montage. - Dans une éprouvette, introduire 20 mL de HCl,(1,0 mol/L). - Frotter un ruban de Mg d'environ 13 cm avec de la laine d'acier, plier en deux et insérer dans le trou du bouchon 000. - Aussitôt que le bouchon avec le Mg est ajouté dans le HCl, boucher l'éprouvette avec le bouchon qui est relié à la seringue par le tube de néoprène. - À mesure que la réaction se déroule, observer la disparition du métal et la formation de bulles de dihydrogène.- À toutes les 30 secondes ajuster le niveau de l'eau dans le seringue avec celui du bécher (pour
garder la pression du gaz constante) et mesurer le volume du dihydrogène avec les graduations de la
seringue.- Des mesures de température du HCl avant et après la réaction peuvent être prises et des tests d'iden-
tification du dihydrogène peuvent être faits sur le gaz contenu dans la seringue. - Lorsque cette réaction chimique s'effectue, on est donc en mesure de constater la disparition d'un des réactifs (Mg) par unité de temps ou l'apparition d'un des produits (H2(g) ) par unité de temps.- À pression constante (système ouvert) on appelle vitesse de réaction " le nombre de moles d'un des
réactifs transformés par unité de temps» ou "le nombre de moles d'un des produits formés par unité
de temps».- Mathématiquement on peut donc exprimer la vitesse d'une réaction chimique à pression constante
de la manière suivante :- moles transformées d'un réactif Vitesse = = - mol / unité de temps (s,min,h,j,a) intervalle de temps + moles transformées d'un produit Vitesse = = + mol / unité de temps (s,min,h,j,a)
intervalle de tempsRuban de Mg (13 cm) plié
en deux et inséré dans le trou du bouchon 000. selon l'élèveVitesse de réaction Option Science CHIMIE
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4-12 © Corrigé du maître, théorie et exercices
TABLEAU ET ANALYSE DES RÉSULTATS :
-Trace le graphique du volume de H 2(g) en fonction du temps en minutes.Temps Volume H
2(g) min. mL0,0 ______
0,5 ______
1,0 ______
1,5 ______
2,0 ______
2,5 ______
3,0 ______
3,5 ______
4,0 ______
4,5 ______
5,0 ______
5,5 ______
6,0 ______
6,5 ______
7,0 ______
7,5 ______
8,0 ______
8,5 ______
1- Calculer la vitesse moyenne (en mL de H
2(g) / min.) de cette réaction, pendant les 2 première min. v = 50 mL / 2 min. = 25 mL / min.2- Sur la courbe, au point 3 minutes, tracer une tangente et calculer la pente de cette tangente. (Ceci
te donnera la vitesse instantanée de la réaction à ce point). v (instantanée) = pente = v / t = 50 mL / 4,3 min. = 12 mL / min.3- La vitesse de cette réaction semble-t-elle consta
nte pendant les 10 minutes ? (Justifier ta réponse) ______4- Donner une explication à cette variation de vitesse.
______ À NOTER : On exprime le temps : des microsecondes (ms) pour l'explosion d'un gaz, des secondes (s) ou des minutes (min.) pour la combustion d'une bougie, des journées (j) pour la cor- rosion du fer et des années (a) pour la décomposition du bois. Non, la vitesse diminue avec le temps car la pente de la courbe diminue avec le temps. La vitesse de réaction diminue avec le temps car au cours de la réaction la concentration du HCl diminue ainsi que la surface de contact du magnésium. 0 18 3040
50
57
63
69
73
77
80
85
88
90
94
95
97
99
Vitesse de réaction Option Science CHIMIE
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4-13 © Corrigé du maître, théorie et exercices
Exercices 4-1
1- Pour être amorcé, un changement chimique a besoin d'une certaine quantité d'énergie que l'on
appelle : ______________________________________________________________ __________2- Si la température ambiante
a assez d'énergie pour amorcer une réaction chimique, on dit que cesystème est ________________________ à la température de la pièce. Par contre, si l'énergie de l'air ambiant n'amorce pas une réaction chimique, on dit alors que ce
système est _________________________ et il faut lui fournir une énergie supplémentaire pour
l'amorcer, que l'on appelle _________________________. 3- Après qu'un changement chimique est amorcé, la tranformation des réactifs en produits peut se
faire à différentes vitesses, que l'on peut classer par les mots : ________4- Les réactions qui s'effectuent entre ions en solution, sont habituellement rapides. Nomme deux
sortes de réactions ioniques qui peuvent s'effectuer aussi rapidement que l'on peut mélanger leurs
solutions : ________5- Que pouvons-nous dire de la charge des ions, lors d'une neutralisation ou d'une précipitation ?
________6- Nomme une réaction ionique qui s'effectue entre ions en solution, mais qui est lente à la tempéra-
ture de la pièce : _____________________________________________________________ 7 Explique pourquoi une réaction d'oxydoréduction est lente à la température de la pièce.
_______8- Voici des changements chimiques se produisant dans notre environnement. Dis si ces changements
sont spontanés ou non-spontanés et décris leur vitesse par les termes : lente, moyenne, rapide, très
rapide ou explosive.Changements chimiques Spontanéité Vitesse de réaction
-Oxydation du cuivre sur les toitures : _______________________ ______________ -Cuisson d'un oeuf : _______________________ ______________ -Disparition d'un métal dans un acide : _______________________ ______________ -Balle de fusil : _______________________ ______________ -Pile chimique : _______________________ ______________ -Combustion d'une chandelle : _______________________ ______________ -Électrolyse de l'eau : _______________________ ______________ -Fabrication du compost : _______________________ ______________ -Moteur à combustion : _______________________ ______________ -Germination : _______________________ ______________ énergie d'activation spontané non-spontanéénergie d'activation
lente, moyenne, rapide, très rapide ou explosive. neutralisation et précipitationLa charge des ions ne change pas
Une réaction d'oxydoréduction (Pile chimique) Parce que la charge des ions change au cours de la réaction spontané lente non spontané (chaleur) rapide spontané moyenne non spontané (amorce) explosive non spontané (circuit) lente non spontané (étincelle) moyenne non spontané (électricité) lente spontané lente non spontané (étincelle) explosive spontané lenteVitesse de réaction Option Science CHIMIE