SPE Molécules Polaires, Apolaires, Liaison de Van Der waals
interactions de Van der Waals 3) La liaison hydrogène Si les moléules d’eau n’interagissaient entre elles que par liaisons de Van der Waals, elles seraient gazeuses à des températures très basses (- 150°C) Or, l’eau se vaporise à + 100°C : il existe don d’autres
R -COOCH forces de Van der Waals
forces de Van der Waals entre dipôles électriques temporaires lipophile et hydrophobe amphiphile d'oeuf Lécithine : phospholipides Les phospholipides sont un type de lipides ioniques composé d’un glycérol lié à deux acides gras (1,2 diacylglycérol) et un groupe phosphate; Le groupe phosphate est lié par une liaison phosphodiester à
Chapitre 2 LIAISON CRISTALLINE
des liaisons du type Van Der Waals * Le rayon atomique dépend du type de liaison En effet, l'ion métallique a toujours un rayon supérieur à celui de l'ion participant à une liaison ionique Ex: a-Ion ferreux Fe2+ (liaison ionique) rayon = 0 74 Å Ion métallique rayon = 1 24 Å b-Fluor covalent rayon = 0 71 Å
COURS DE BIOCHIMIE Les lipides
d’a ides gas juxtaposées, éta lissent ente elles des liaisons de Van der Waals en nombre proportionnel à la longueur de la chaîne hydrocarbonée Dans la chaîne carbonée la distance entre 2 carbones est de 0,154 nm et l’angle fomé pa 2 liaisons successives C–C est de 111° a) La nomenclature
Chimie générale Atomes et édifices moléculaires Chapitre 5
Les liaisons intermoléculaires non spécifiques sont dues à des forces qui s’exercent pour de nombreux cas de molécules Ce sont les forces de Van Der Waals, qui se séparent en trois
Chapitre 4 Forces Intermoléculaires et solvants
On définit ainsi le rayon de van der Waals des deux molécules comme étant égal à r éq /2 On retiendra l’ordre d’énergie d’une liaison de van der Waals: ~5 à 20 kJ mol-1 4 Conséquence sur les propriétés physiques Pour passer de l’état solide à l’état liquide, il faut rompre des forces de cohésion intermoléculaires Il
Solvants et solutions - Chantiers de Sciences
liaison hydrogène est intermédiaire entre celle d'une liaison covalente et celle des forces de van der Waals En général les liaisons hydrogènes sont plus fortes que les interactions de van der Waals
Exercice 5 : cohésion d’un solide (5 pts)
c) Les interactions de Van Der Waals existant dans un solide moléculaire sont moins importantes que les interactions électrostatiques attractives existant entre les ions de signes contraires constituant le cristal 0,5 pt d) La présence de liaisons hydrogène 0,5 pt Exercice 6 au sein de la glace : (3 pts)
Chapitre 14 : Exercices
Le propane ne possède pas de liaison polarisée, il y a donc présence d’interactions de van der Waals dues au mouvement désordonné des électrons 3°/ Justifier la différence de température d’ébullition en vous appuyant sur la nature des interactions présentes à l’état liquide pour chacun de ces liquides moléculaires
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