Thème : Constitution de la matière de léchelle macroscopique
Figure 3 Atome de carbone (représenta-tion schématique et écriture conventionnelle) 1 Déterminer le diamètre d'un atome de carbone, sachant que sept atomes de carbone sont alignés sur la longueur L de la gure 2 2 En déduire son ordre de grandeur 3 Le comparer à l'ordre de grandeur du diamètre de son noyau 4
/ Constitution de la matière/ C1/TRAVAIL A EFFECTUER
an-atom représenter (modélisation microscopique avec les particules) un atome d’hydrogène (H), de carbone (C), d’oxygène (O) Sous chaque représentation, préciser le nombre de protons et d’électrons ainsi que le nombre de neutrons possibles pour avoir un atome « stable » Ecrire la notation symbolique de chaque atome
MAT8 : Constitution de la molécule
Atome de carbone Sphère noire C Atome d'azote Sphère bleue N Réalité Modèles moléculaires Symboles Une molécule est constituée de plusieurs atomes liés entre eux On associe les sphères pour avoir la forme de la molécule La molécule est représentée par une formule qui nous renseigne sur le nom et le nombre de chaque atome
ATOMES ET MOLÉCULES - ITC BOOKs
3) Constitution d’un atome 4) La mole et la masse molaire II Configuration électronique des atomes 1) Spectroscopie d’émission atomique 2) Les orbitales atomiques et les nombres quantiques 3) Les trois règles pour établir la configuration électronique d’un atome dans son état fondamental
Chapitre 2 : Le modèle de l’atome
L’atome de Boh (Niels Bohr, 1913) Modèle de Schrödinger (Erwin Schrödinger, 1926) 2 Constitution de l’atome Un atome est constitué de particules chargées qui se répartissent dans 2 parties : -Un noyau : Il est constitué de protons (de charge électrique positive), et de neutrons (de charge électrique nulle) Ces
AE1 Comment dénombrer les atomes
atom_ html (construire un atome) 5°/ A°/ Calculer la masse d’un atome de carbone REA B°/ Calculer la masse du noyau de l’atome de carbone REA C°/ Que peut-on déduire ? VAL 6°/ A l’aide de la masse trouvée pour un atome carbone, déterminer le nombre N d’atomes dans une gélule Commentez ce nombre ANA
CH2 LA CONDUCTION ÉLECTRONIQUE - exercices SAVOIR SON COURS
b) Donner la constitution de l’atome de carbone Il y a 6 protons et électrons et il y a (12 - 6 = 6) neutrons c) Un atome possède-t-il toujours autant de protons que de neutrons ? Non, par exemple pour le chlore il y a 18 neutrons et 17 protons Dans l’atome d’uranium il y a 143 neutrons et 92 protons
Chapitre 5 : Atomes et Transformation chimique
- L’atome d’hydrogène est le plus présent dans l’univers, omme au bureau - L’atome de arone est plus gros que l’atome d’oxygène II Constitution et formule chimique des molécules Les molécules sont constituées d’un ou plusieurs atomes, identiques ou différents, liés entre eux
BIOLOGIE FONDAMENTALE LES MOLÉCULES DU VIVANT
la quantité de matière (atome, molécule, particules )d’un système qui contient autant d’entités élémentaires qu’il y a d’atomes de carbone dans 12 g de carbone 1 mole de carbone pèse exactement 12 g/mol -De cette définition, on tire le nombre d’Avogadro N A: Hypothèse émise en 1811 après travaux sur les gaz
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Chapitre 5 : Atomes et Transformation chimique
Document 3 - Représentation des atomes
Un atome est représenté par une sphère, chaque élément ayant une couleur et une taille différente. Un atome a un
diamğtre de l'ordre de 0,1 nanomğtre (0,1 milliardiğme de mğtre).On les désigne plus rapidement par un symbole chimique ͗ Premiğre lettre du nom de l'atome en majuscule, parfois
suiǀie d'une autre lettre en minuscule. Atome Hydrogène Oxygène Carbone Azote ChloreModèle
Symbole
chimique H O C N ClOn ne savait pas de quoi les molécules sont constituées, donc on les représentait par des formes au hasard. Du coup,
2) De quoi les molécules sont-elles constituées ?
Les molĠcules sont constituĠes d'un assemblage d'atomes.3) Cite des edžemples d'atomes ͗ Atome d'hydrogğne, de carbone, d'odžygğne, de fer, de chlore, etc.
4) Complète le tableau du document 3 (en couleur) en sachant que :
- L'atome d'hydrogğne est le plus prĠsent dans l'uniǀers, comme au bureau. II. Constitution et formule chimique des moléculesOn désigne les molécules par leur formule chimique ͗ Pour trouǀer la formule d'une molĠcule, on note les symboles
des atomes la constituant, avec en indice (en bas à droite du symbole), le nombre présent dans la molécule.
Exemples : Le carbone edžiste sous forme d'atomes seuls. Formule du carbone : C (et non C1).Une molĠcule de butane est constituĠe de 4 atomes de carbone, 10 atomes d'hydrogğne. Formule du butane : C4H10.
Formule du propane : C3H8. Une molĠcule de propane contient 3 atomes de carbone et 8 atomes d'hydrogğne.
Molécule Dihydrogène Dioxygène Eau Dioxyde de carbone Diazote MéthaneModèle
Atomes la
constituant2 atomes
d'hydrogğne2 atomes
d'odžygğne2 atomes
d'hydrogğne, 1 d'odžygğne.2 atomes
d'odžygğne, 1 de carbone2 atomes
d'azote4 atomes
d'hydrogğne, 1 de carboneFormule
chimique H2 O2 H2O CO2 N2 CH4 Document 1 - Insuffisance du modèle moléculaireBilan de la combustion du carbone :
Carbone н Diodžygğne ї Diodžyde de carbone Comment un triangle et un rond, en réagissant, peuvent-il combustion. Il faut savoir à quoi ressemblent précisément les molécules, de quoi elles sont constituées.Document 2 - Atomes dans les molécules
que chaque molécule est un assemblage de particules plus petites appelées atomes. Certaines molécules ne d'odžygğne, d'hydrogğne, de fer, de carbone, d'azote, etc.) Il y en a 118 connus (98 sur Terre), consignés dans un tableau appelé tableau périodique des éléments.III. Interprétation atomique et é- ǯ transformation chimique
1) RĠarrangement d'atomes
Exemple de la combustion du carbone
Carbone н Diodžygğne ї Diodžyde de carbone La nature et le nombre des atomes sont les mêmes avant et après la transformation.Une transformation chimique correspond à un rĠarrangement d'atomes : les molécules des réactifs " se cassent » et
les atomes s'associent diffĠremment pour former de nouǀeaudž produits.Combustion du carbone :
et produits par leur formule chimique : Carbone + diodžygğne ї diodžyde de carbone devient C + O2 ї CO2Cette équation de réaction se lit : " Un atome de carbone réagit avec une molécule de dioxygène pour former une
molécule de dioxyde de carbone. »Combustion du méthane :
Bilan méthane + dioxygène ї eau + dioxyde de carboneFormules
des espèces chimiques CH4O2 H2O CO2
Modèles
des espèces chimiquesEquation de
la réaction CH4 + 2 O2 ї 2 H2O + CO2Lecture Une molécule
de méthane réagit avec deux molécules de dioxygène pour former deux molécules d'eau et une molécule de dioxyde de carboneLes coefficients devant les formules des différentes molécules montrent que les atomes présents dans les produits
sont les mêmes et en même nombre que les atomes présents dans les réactifs. On choisit ces coefficients en utilisant le fait que : (a) Il doit y aǀoir autant d'atomes de carbone dans les produits que dans les réactifs. (b) Il doit y aǀoir autant d'atomes d'hydrogène dans les produits que dans les réactifs. (c) Il doit y avoir autant d'atomes d'oxygène dans les produits que dans les réactifs.Combustion du propane :
Bilan propane + dioxygène ї eau + dioxyde de carboneFormule des
espèces chimiques C3H8O2 H2O CO2
Equation de
la réaction C3H8 + 5 O2 ї 4 H2O + 3 CO2Nous allons répondre à cette question en étudiant une transformation chimique particulière, qui nous permettra de
résoudre un autre problème :Les pluies acides peuvent-elle réellement endommager les monuments bâtis en roche calcaire ? Ces roches sont
Sécurité : Yuand on manipule de l'acide, on porte les lunettes de sĠcuritĠ !Schéma :
Interprétations :
Conclusion : Les pluies acides endommagent les monuments en roches calcaires.2) La masse totale varie-t-elle lors de cette transformation chimique ?
Un gaz a-t-il une masse ? Oui, un gaz possède une masse à cause des molécules qui le composent.
Comment compter la masse du gaz lors de nos pesées ? On doit enfermer les réactifs dans une bouteille fermée pour
empġcher le gaz de s'Ġchapper.Schéma :
Observations : Que peut-on dire de la masse totale après la transformation par rapport à la masse totale avant la
transformation ? La masse totale est la même avant et après la transformation. atomes ne change pas). Quelle est la masse de dioxyde de carbone formée ? Puisque la masse totale se conserve, on doit avoir : 80 + 320 = mCO2formé + 180.