TP P2 1Spé - TP de Physique Chimie
Loi de Boyle(1)-Mariotte(2) La loi de Boyle-Mariotte est une des lois de la thermodynamique des gaz réels Elle permet d’obtenir une relation entre la pression et le volume d’un gaz à température constante (1) Robert Boyle (1627-1691), physicien et chimiste irlandais, loi découverte en 1662
TP 12 LOI DE BOYLE - MARIOTTE - pagesperso-orangefr
2nde - Physique Chimie N REMY – 18/04/2010 correspondance 1mV ↔ 1hPa calibre 4V COM V capteur de pression multimètre vanne 3 voies tube chambre de la seringue TP 12 LOI DE BOYLE - MARIOTTE Objectif : trouver la relation existant entre la pression P et le volume V d’une quantité donnée de gaz à température constante 1
TP 12 pression et loi de Boyle-Mariotte
A 10 m de profondeur, cette pression est deux fois plus importante qu’à la surface Lorsqu’un plongeur remonte à la surface, la pression diminue Suivant la loi de Boyle-Mariotte, une diminution de pression s’accompagne d’une augmentation du volume de l’air (contenu ici dans les poumons du plongeur)
Corrigé du TP N°7 loi de Boyle Mariotte 2011-2012
Corrigé du TP N°7 de Physique : Loi de Boyle-Mariotte I Lien entre la pression d’un gaz et son volume 1) L’air intérieur « repousse » le doigt 2) La pression d’un gaz AUGMENTE lorsque son volume diminue
Éléments de correction - RMSPC
Physique – Chimie TP Loi de Boyle-Mariotte – Éléments de correction 2 Le volume d’air à ajouter est celui du cylindre Dans le cas d’un tuyau de 20 cm, soit 200 mm, V cyl 2= π × L × r 2 = π × 200 mm × (2 mm) = 2 513 mm3 ≈ 2,5 mL Volume dans la seringue /mL 30 28 26 24 22 20 18
SECONDE Pression d’un gaz Physique TP Chap 14 Chimie
TP Physique Chimie Pression d’un gaz Chap 14 I La loi de Boyle-Mariotte Document 1 : Pression d’un gaz Quand un gaz est sous pression, il appuie fortement sur les parois du récipient qui le contient L'air est constitué de molécules, minuscules et extrêmement nombreuses, qui bougent sans arrêt
Semestre 02 (S2) Module: TP Chimie 02 TP N°01 : Equation d
Semestre 02 (S2) Module: TP Chimie 02 TP N°01 : Equation d'état des gaz f(n, P, V, T) = 0 Vérification de la loi de Boyle-Mariotte à T =373 °K et n = 29 9
TP C1 1Spé - TP de Physique Chimie
Cette relation se nomme la loi de Charles (voir graphique) Document 7 : évolution du volume molaire en fonction de la pression Le physicien et chimiste irlandais Robert Boyle (1627-1691) et le physicien français Edme Mariotte (1620-1684) ont démontré qu'il existe une relation entre la pression et le volume d'un
Mesures de pression en fonction du volume
TP N°7 de Physique : Loi de Boyle-Mariotte Objectifs : − Pratiquer une démarche expérimentale pour établir un modèle à partir d’une série de mesures − Mettre en évidence la loi de Boyle-Mariotte − Savoir appliquer la loi de Boyle-Mariotte I Lien entre la pression d’un gaz et son volume
2 Thème : Sport TP n°28 Physique La pression et loi des gaz
La pression de l’air qui nous entoure est appelée pression atmosphérique Elle est notée P atm Elle diminue lorsque l’altitude augmente et elle dépend des conditions météorologiques II Loi de Boyle-Mariotte Pour une température T donnée et une quantité de matière n de gaz constantes, la loi de Boyle-Mariotte donne la
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TP N°7 de Physique : Loi de Boyle-Mariotte
Objectifs :
Pratiquer une démarche expérimentale pour établir un modèle à partir d'une série de mesures.
Mettre en évidence la loi de Boyle-Mariotte.
Savoir appliquer la loi de Boyle-Mariotte.
I. Lien entre la pression d'un gaz et son volume
Positionner le piston de la seringue à mi-course puis la boucher avec le doigt.Enfoncer lentement le piston.
1) Quelle est l'action de l'air sur le doigt ?
2) En déduire comment varie la pression
d'un gaz lorsque son volume diminue. Repositionner le piston de la seringue à mi-course puis boucher-la avec le doigt.Tirer lentement sur le piston.
3) Quelle est cette fois l'action de l'air sur le doigt
4) En déduire comment varie la pression d'un gaz lorsque son volume augmente
II. Mesures de pression en fonction du volume
En 1662, le physicien irlandais Robert Boyle travaille sur les pompes à vide et étudie ainsi les gaz. Il fait
alors une découverte importante : il trouve une relation simple entre le volume d'un gaz et sa pression. La
même loi et également trouvée indépendamment en France par l'abbé Edme Mariotte en 1679.
L'objectif de cette partie du TP est de mettre expérimentalement en évidence cette loi qu'on appelle " la loi
de Boyle-Mariotte ». Pour cela, nous allons déterminer la relation entre la pression p de l'air et son volume
V en mesurant p pour différentes valeurs de V. Le volume se lit directement en ml sur la seringue. Par
contre, la pression doit être mesurée avec l'interface d'acquisition Sysam.Ouvrir une session à l'ordinateur, connecter la platine de mesure SYSAM puis cliquer sur l'icône
" LatisPro 2 » : les lumières vertes doivent s'allumer ; Relier le capteur de pression à l'interface de mesure SYSAM; Dans le menu Acquisition cocher la case Mode permanentCliquer sur l'icône des courbes
Ouvrir un afficheur
et y faire glisser la grandeur Pression_A (clic gauche enfoncé puis faire glisser) ; Cliquer sur la touche F10 : l'afficheur donne en permanence la valeur de la pression P. Pour arrêter l'enregistement, il faut appuyer sur la touche Echap ou ESC.Relever alors la pression P0
sur votre compte-rendu ; Positionner le piston de la seringue sur un volume V seringue = 30 ml et brancher la seringue sur le capteur à l'aide du tuyau en plastique. Dans le tableau ci-dessous, noter la pression p mesurée avec Sysam en bar dans la colonne correspondant à ce volume Vseringue Appuyer sur le piston de la seringue pour comprimer le gaz dans un volume de 25, 20, 15 ml... et noter les nouvelles pressions dans le tableau. Relâcher le piston pour qu'il revienne à sa postion de départ puis tirer sur le piston pour augmenter le volume du gaz à 35, 40, 45 ml... et noter les pressions correspondantes.Attention ! La pression ne doit pas dépasser 2 bar sous peine de risquer d'endommager la sonde. De
plus les valeurs de p supérieures à 1,5 bar ne sont pas très précises et peuvent être ignorées.
V seringue15 20 25 30 35 40 45 50 55
V (en mL)
P en bar
P + VP × V
Remarque : pour que le volume V du gaz soit exact, il faut tenir compte du volume d'air dans le tuyau
V tuyau = ʌ × r² × h où r = rayon du tuyau et h sa hauteur se trouvant dans le tuyau : V = V seringue + V tuyauDéterminer le volume d'air V
tuyau contenu dans le tuyau reliant la seringue au capteurVérifier que le volume d'air dans le tuyau V
tuyau n'est pas négligeable par rapport à celui dans la seringue V seringue. Calculer V et remplir la ligne correspondante dans le tableau.III. Exploitation
Dans l'introduction, il est dit que Robert Boyle a trouvé une relation simple entre P et V. Pour déterminer quelle est cette relation. Compléter les deux dernières lignes du tableau en calculant P + V et P × V.1) En déduire la relation de Boyle-Mariotte et l'énoncer.
2) Parmi les deux relations P + V et P × V, une n'a pas de sens physique et il n'aurait pas été nécessaire
de la calculer. Laquelle et pourquoi ?3) Les grandeurs physiques qui peuvent être utilisées pour décrire un gaz sont sa pression P, son
volume V, sa température T et sa quantité de matière n. Parmi ces quatres grandeurs, lesquelles n'ont
pas varié lors de la série de mesure ? En déduire un énoncé plus précis de la loi de Boyle-Mariotte. IV. Application de la loi de Boyle-Mariotte à la plongée sous-marineDans une bouteille de plongée, l'air est stocké sous grande pression. Le détendeur permet au plongeur de
respirer de l'air à la même pression que celle de l'eau qui l'entoure. À 10 m de profondeur, cette pression est deux fois
plus importante que la pression de l'air à la surface.Lorsque le plongeur remonte vers la surface, la pression diminue. Suivant la loi de Boyle-Mariotte, la diminution de
pression s'accompagne d'une augmentation de volume de l'air contenu dans ses poumons. Si le plongeur bloque sa
respiration lors de la remontée, l'air continu à se dilater jusqu'à atteindre la limite d'élasticité des poumons. Il est donc
très dangereux de bloquer sa respiration lors de la remontée !