La loi des gaz parfaits - Lycée Hubert Clément
Loi des gaz Exercices AdM 1 La loi des gaz parfaits 1 a) A la surface de Vénus,la pression atmosphérique est de 75 atm Transformer cette pression en torrs et en bars b) La pression atmosphérique qui règne dans la ville de Mexico avoisine 580 mmHg Convertir cette pression en atmosphères et en millibars c) Une bonbonne contient du
Révision Stœchiométrie et Gaz parfaits
Savoir énoncer la loi des gaz parfaits et être capable de l’utiliser pour résoudre des problèmes concrets Etre capable de résoudre des problèmes faisant intervenir la stœchiométrie et la loi des gaz parfaits ———————————————————————— Exercices Exercice 1
Chapitre 13 : Les gaz parfaits
Loi des gaz parfaits : P×V = n×R×T 3) Exercices d’application : a Un récipient de 20,0 L contient 1,7 mol de gaz On désire que la pression du gaz soit égale à 150 kPa Quelle doit être la température du gaz (en °C) ? PV = nRT T = PV nR = 150 10 3 × 20 10-3 = 212 K = 212 – 273,15 °C = -61,15 °C b
CHAPITRE 2 : LES GAZ PARFAITS
du gaz parfait dans un mélange idéal de gaz parfaits est la pression qu’aurait le gaz s’il occupait seul le même volume total On a donc, dans un mélange de gaz parfaits de volume V et de température T, la pression partielle du gaz n° i (dont le nombre de moles est ni) : V T P n i R IV 2 Loi des mélanges idéaux
Chaleur, température, pression, gaz parfait, diffusion,
Equation d'état des gaz parfaits Gaz "presque" parfait: les molécules interagissent peu, les chocs sont élastiques Dans le cas idéal, elles sont ponctuelles et (presque) sans interaction L'équation des gaz parfaits relie P, V et T: P V = n R T P est la pression (Pa) V le volume (m3) T température (K) n est le nombre de moles du gaz
Terminale Spé Correction des exercices Chapitre 3 – Partie A
les particules de gaz ne sont plus négligeables Le modèle des gaz parfaits n'est plus valide et l'équation d'état des gaz parfaits n'est donc plus valable ; par suite, la relation precédente non plus Utiliser le volume molaire D'après l'équation d'état des gaz parfaits, P x V = D'où — 23,0 L mol Le volume molaire est V soitV -23
Exercices 2-1 - Weebly
sion du comportement des gaz et à la découverte de lois portant sur les variables qui les décrivent À l’aide de lois simples, expliquant la relation entre deux variables, il a été possible de déduire des lois plus complexes, soit la loi générale des gaz et la loi des gaz parfaits Nous étudierons ces lois, de même
TRAVAUX PRATIQUES DE THERMODYNAMIQUE
TP1 : Loi des gaz parfaits Le but du TP est de vérifier la loi des gaz parfaits et le cas échéant d’en discuter la validité pour trois gaz : • l’air supposé comme étant un gaz parfait diatomique, • l’argon qui est considéré comme un gaz parfait monoatomique, • un mélange à 50 d’air et d’argon
Transformation adiabatique d’un gaz parfait
des gaz dans un moteur a combustion interne constitue un tel exemple ` Comme Q = 0, on a ∆U = −W et si le gaz se detend (´ W > 0), U doit di-minuer et par consequent la temp´ erature baisse Alors le produit´ PV (=nRT) prend une valeur moindre au point C qu’au point B (la courbe AB est un pro-cessus isotherme)
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Classe de 2nd Chapitre 13
Physique
1Chapitre 13 : Les gaz parfaits
Introduction :
On gonfle un ballon de football avec une pompe :
a. En utilisant le modèle microscopique, interpréter le fait que le ballon devienne plus dur. b. Quelles grandeurs macroscopiques modifient t-on ? Remplir le tableau ci-dessous à l"aide de flèche pour signaler si la grandeur augmente, diminue ou reste identique : Pression P Volume V Quantité de matière n Température T Pression, température et volume sont trois grandeurs qui ne sont pas indépendantes. Nous allons voir ici la relation qui les lie, pour un gaz particulier que l"on appelle gaz parfait.I Qu"est-ce qu"un gaz parfait ?
Nous utilisons ce modèle afin de pouvoir décrire aisément le comportement d"un gaz :Le gaz parfait est un gaz dont les molécules sont assimilées à des points matériels (volume
négligeable). Les interactions entre les molécules sont uniquement des chocs.Dans des conditions normales de pression et de température, l"air est assimilé à un gaz parfait.
II Relation entre pression, volume et température :1) Expérience :
Manipulation : On plonge un ballon de verre dans un cristallisoir rempli d"eau.On relève la pression à l"intérieur du ballon, ainsi que la température de l"eau du cristallisoir.
Exploitation : a. On trace la courbe représentant P = f(T) avec P en hPa et T en Kelvin. P en hPa 1006 1012 1025 1037 1040 1045 1052 1054 T en °C22,1 22,4 25 28,5 30 31,5 34 35
T en K
295,1 295,4 298 301,5 303 304,5 307 309
Classe de 2nd Chapitre 13
Physique
2b. Deux des grandeurs macroscopiques décrivant un gaz sont restées constantes lors de cette
manipulation. Lesquelles ?Le volume et la quantité de matière
c. Choisissez parmi les propositions ci-dessous une relation qui soit compatible avec vos observations : P.T = a.V V.T = b.P P.V = c.T (a, b et c sont des constantes)2) Lois et équations :
La loi de Boyle Mariotte est historiquement l"ancêtre de la loi des gaz parfaits : Elle dit : A température constante et pour une quantité de matière donnée on a :P×V = Cte
Loi des gaz parfaits :P×V = n×R×T
3) Exercices d"application :
a. Un récipient de 20,0 L contient 1,7 mol de gaz. On désire que la pression du gaz soit égale à 150
kPa. Quelle doit être la température du gaz (en °C) ?PV = nRT T =
PV nR = 150.103 ´ 20.10-3
1,7´8,314 = 212 K = 212 - 273,15 °C = -61,15 °C
b. Un enfant gonfle un ballon avec de l"hélium. Après avoir fait entrer 0,25 mol d"hélium dans le
ballon à une température de 298 K, la pression dans le ballon est égale à 120 kPa. Que deviendra la pression dans le ballon lorsqu"il aura fait entrer 0,15 mol de plus à la même température ? On considère la variation du volume du ballon comme négligeable.PV = nRT T = cte V = cte
V RT = nP = cte n1
P1 = n2
P2 P2 = n2P1
n1 P2 = (0,25+0,15) ´ 120
0,25 = 192 kPa
III Interprétation microscopique de l"équation des gaz parfaits : (livre p322)Quand la température t augmente, l"agitation thermique croît, donc la vitesse des molécules est
plus grandes lors des chocs : la pression augmente, à volume et quantité de matière constants.
Pour que la pression reste constante (à n fixé) lorsque la température est fixée, il faut que le
volume augmente de manière à ce que la fréquence des chocs des particules sur la paroi ne varie
pas.Si on augmente n, à volume et température constants, alors la pression augmente, car le nombre
de chocs sur la paroi augmente.