La loi des gaz parfaits - Lycée Hubert Clément
Loi des gaz Exercices AdM 1 La loi des gaz parfaits 1 a) A la surface de Vénus,la pression atmosphérique est de 75 atm Transformer cette pression en torrs et en bars b) La pression atmosphérique qui règne dans la ville de Mexico avoisine 580 mmHg Convertir cette pression en atmosphères et en millibars c) Une bonbonne contient du
Révision Stœchiométrie et Gaz parfaits
Savoir énoncer la loi des gaz parfaits et être capable de l’utiliser pour résoudre des problèmes concrets Etre capable de résoudre des problèmes faisant intervenir la stœchiométrie et la loi des gaz parfaits ———————————————————————— Exercices Exercice 1
Chapitre 13 : Les gaz parfaits
Loi des gaz parfaits : P×V = n×R×T 3) Exercices d’application : a Un récipient de 20,0 L contient 1,7 mol de gaz On désire que la pression du gaz soit égale à 150 kPa Quelle doit être la température du gaz (en °C) ? PV = nRT T = PV nR = 150 10 3 × 20 10-3 = 212 K = 212 – 273,15 °C = -61,15 °C b
CHAPITRE 2 : LES GAZ PARFAITS
du gaz parfait dans un mélange idéal de gaz parfaits est la pression qu’aurait le gaz s’il occupait seul le même volume total On a donc, dans un mélange de gaz parfaits de volume V et de température T, la pression partielle du gaz n° i (dont le nombre de moles est ni) : V T P n i R IV 2 Loi des mélanges idéaux
Chaleur, température, pression, gaz parfait, diffusion,
Equation d'état des gaz parfaits Gaz "presque" parfait: les molécules interagissent peu, les chocs sont élastiques Dans le cas idéal, elles sont ponctuelles et (presque) sans interaction L'équation des gaz parfaits relie P, V et T: P V = n R T P est la pression (Pa) V le volume (m3) T température (K) n est le nombre de moles du gaz
Terminale Spé Correction des exercices Chapitre 3 – Partie A
les particules de gaz ne sont plus négligeables Le modèle des gaz parfaits n'est plus valide et l'équation d'état des gaz parfaits n'est donc plus valable ; par suite, la relation precédente non plus Utiliser le volume molaire D'après l'équation d'état des gaz parfaits, P x V = D'où — 23,0 L mol Le volume molaire est V soitV -23
Exercices 2-1 - Weebly
sion du comportement des gaz et à la découverte de lois portant sur les variables qui les décrivent À l’aide de lois simples, expliquant la relation entre deux variables, il a été possible de déduire des lois plus complexes, soit la loi générale des gaz et la loi des gaz parfaits Nous étudierons ces lois, de même
TRAVAUX PRATIQUES DE THERMODYNAMIQUE
TP1 : Loi des gaz parfaits Le but du TP est de vérifier la loi des gaz parfaits et le cas échéant d’en discuter la validité pour trois gaz : • l’air supposé comme étant un gaz parfait diatomique, • l’argon qui est considéré comme un gaz parfait monoatomique, • un mélange à 50 d’air et d’argon
Transformation adiabatique d’un gaz parfait
des gaz dans un moteur a combustion interne constitue un tel exemple ` Comme Q = 0, on a ∆U = −W et si le gaz se detend (´ W > 0), U doit di-minuer et par consequent la temp´ erature baisse Alors le produit´ PV (=nRT) prend une valeur moindre au point C qu’au point B (la courbe AB est un pro-cessus isotherme)
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[PDF] loi du 19 mai 1874
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[PDF] loi du 22 mars 1841
Loi des gaz. Exercices
AdM 1La loi des gaz parfaits
1. a) A la surface de Vénus,la pression atmosphérique est de 75 atm. Transformer cette pression
en torrs et en bars. b) La pression atmosphérique qui règne dans la ville de Mexico avoisine 580
mmHg. Convertir cette pression en atmosphères et en millibars. c) Une bonbonne contient du dioxyde de carbone sous une pression de 5,2 atm. Quelle est la valeur de cette pression en Pa et kPa ? d) Un échantillon d"azote accuse une pression de 920 torrs,. Convertir cette pression en Pa et en atm.2. Calculer la constante R des gaz parfaits ( R = 0,082 l.atm
.mole-1.K-1 ) dans le système international.3. Calculer la masse ( en g) de propane dans une bonbonne de 50 litres , à 25
oC, sous une pression de 7,5 atm4. Calculer le volume ( l ) occupé par 0,5 kg de diméthyléther C
2H6O(g), à 15oC et 950 mm Hg
5. Que deviendra la température ( en
oC ) d"un échantillon de méthane, si 1 litre à 735 torr et 25,0oC est comprimé à 809 torr et occupe alors un volume de 0,9 litres.
6. A l"aide d"une pompe à vide, il est relativement simple d"obtenir au laboratoire une pression
très basse de 1,0. 10 -3 torr. Calculer alors le nombre de molécules présentes dans 1,00 ml de ce gaz à 20 oC7. Calculer la masse volumique de l"eau en phase gazeuse à 100
oC et sous une pression de 1,00 atm. Comparer à la valeur r= 0,958 g.ml-1 de l"eau liquide à 100 oC.8. Si 200 cm
3 d"un gaz ont une masse de 0,268 g n.t.p. , calculer sa masse molaire.
9. L"analyse élémentaire a révélé qu"un hydrocarbure gazeux est constitué de 88,82 % de C et de
11, 18% de H. Un échantillon de 62,6 mg de ce gaz occupe 34,9 ml à 100
oC et 772 mmHg.Déterminer la formule de ce gaz.
10. Déterminer la densité de H
2S gazeux à 27oC et 2 atm.
11. Une bulle de gaz a un volume de 0,650 ml au fond d"un lac sous une pression de 3,46 atm.
Qule sera le volume de cette bulle a la surface du lac ?12. Dans l"eau la pression augmente d"un bar tous les 10m de profondeur. Les plongeurs en
scaphandre autonome doivent respirer l"air à la pression ambiante, c.à.d. à la pression où ils se
trouvent à l"instant. Un plongeur a rempli sa bouteille d"air de 10 litres à 25 oC avec une pression de 180 bars. Combien de temps peut-il respirer à une profondeur de 35 mètres et une température de 10 oC sachant qu"il respire 12 fois par minute chaque fois 0,5 l d"air. Attention: il ne peut pas faire le vide dans sa bouteille!quotesdbs_dbs7.pdfusesText_5