Cuivre et composés
Masse molaire 121,63 Point de fusion - Point d'ébullition - Densité D 2,85 Pression de vapeur - Oxyde de cuivre Formule CuO N° CAS 1317-38-0 Etat Physique Solide Aspect Poudre gris-noir Solubilité Pratiquement insoluble dans l'eau (0,4 mg/L à 20 °C) et dans l'alcool, soluble dans les acides dilués Masse molaire 79,55
Mole et Masse Molaire - Quadrum Home
1) Calculer la masse molaire du sulfate de cuivre hydraté 2) Déterminer le nombre de moles contenues dans une masse de 20 g de ce produit 3) Déterminer la masse correspondant à une quantité de matière de 0,16 mol EXERCICE 6 Sachant que 6 9 ( A 9 : 1) Calculer la masse de 0 18x1025 atomes de fer EXERCICE 7
MOLE ET GRANDEURS MOLAIRES - WordPresscom
2 On donne pour l’aluminium et le cuivre la masse molaire M et la masse volumique μ à l’état solide: Al: 27 gmol-1; μ Al=2700 kg m-3 ; Cu: 63,5 gmol; μ Cu=8900 kg m-3 Déterminer pour chaque métal le volume molaire (volume d'une mole) à l’état solide 3 La masse volumique d’un gaz, mesurée dans les conditions où V
EXTRAITS DES SUJET PAR SABOUR - WordPresscom
La masse molaire du cuivre : M(Ni) = 58,7 g mol- = 9,65 104 C mol I La constante de Faraday : Pour produire le métal Nickel, on réalise l'électrolyse d'une solution de chlorure de Nickel Il de formule (Niü* +2CCL,) On verse cette solution dans un électrolyseur en forme de U, et on y fait circuler, entre
Les solutions : pourcentage massique, molarité, normalité
b- En déduire sa concentration molaire Données : Masse atomique molaire en g mol-1: Na=23 ; Cl=35,5 8-1- Adil veut préparer 500 ml d'une solution de sulfate de cuivre(II) de concentration molaire 75 mmol L-1 à partir de cristaux anhydres considérés comme purs a- Ecrire l'équation-bilan de mise en solution
ﺔﺣﻔﺻﻟا ﺎﻳرﻮﻟﺎﻜﺒﻠﻟ ﺪﺣﻮﻤﻟا ﻲﻨﻃﻮﻟا نﺎﺤﺘﻣﻻا 1 7 ﻚﻟﺎﺴﻤﻟا
- Masse molaire atomique du cuivre :M(Cu)=63,5g mol-1; - La constante d'équilibre associée à l'équation 2+1 2+ Cu(aq)+Zn(S) ← 2 → Zn(aq)+Cu(S) est K =1,7 1037 1-Calculer la valeur du quotient de réaction Qr,i à l’état initial du système chimique 2-En déduire le sens d'évolution spontanée du système chimique
La mole et les grandeurs molaires
La masse d’une mole de molécules est appelée masse molaire; la masse molaire d’un corps moléculaire est égale à la somme des masses molaires atomiques des atomes présentes dabs la molécule Application_1 Calculer la masse molaire du dioxyde d’azote NO 2, de l’eau HO 2 et de l’acide éthanoïque C H O 2 4 2
Les solutions : pourcentage massique, molarité, normalité
5- Quelle masse de CuSO4,5H2O faut-il utiliser pour préparer 100 mL de solution de sulfate de cuivre de concentration molaire 0,1 mol/L? Données : Masse atomique molaire en g mol-1: Cu = 63,5 ; S = 32 ; O = 16 ; H = 1 6- Quelle est la concentration en ions aluminium et en ions fluorure d’une solution de fluorure
Chimie (16 points)
1 en dissolvant une masse m de nitrate de cuivre II (s) dans un volume d’eau 1-Calculer la masse m pour que la concentration molaire de la solution , 2-Ecrire l’équation de dissolution du (s) dans l’eau 3-Ecrire le symbole de la solution de nitrate de cuivre II 4-On ajoute à la solution précédente S 1
EXERCICES : Dosage par dosages par étalonnage étalonnage
1,67 mm et une masse de 3,93 g On cherche par une méthode spectrophotométrique à déterminer la teneur en cuivre d’une telle pièce Le cuivre, de masse molaire 63,5 g mol-1, est un métal qui peut être totalement oxydé en ions cuivre (II) par un oxydant puissant tel que l’acide nitrique selon la réaction d’équation :
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