Chapitre 7 : La mole Quantité de matière ةداملا ةيمك – لوملا
Ce nombre correspond au nombre d'atomes de carbone présents dans 12 g de carbone 12 m ( ) A m p 1 atome m c = 12 g N atome Alors N = AN N = 23 = 6,02 10Donc N mol-1 = N A 3 Quantité de matière d’un échantillon (relation entre n et N ) La quantité de matière d’une espèce chimique ( x ) se note n ( x )
La mole et les grandeurs molaires
égal au nombre d’atomes qui existent dans une mole du carbone-12 A 0 012kg N Masse d'unatome de carbone 12 On sait que la masse d’un atome de carbone-12 est : 26 m 2 10 kg 0 D’où 23 1 N 6 02 10 mo A;l Remarque : On peut calculer la quantité de matière (n) d’un échantillon quelconque par les deux relations, A Nm n (mo ) NM l N
Une nouvelle unité de quantité de matière : la mole
L’o je tif de e hapit e est d’int odui e une nouvelle unité pou ompte la matiè e I Déterminer un nombre de grains de riz : On dispose un échantillon de grains de riz de masse m=1,0kg Il s’agit de détemine le nombre N de grains que contient cet échantillon
Lecture du BO de seconde dans la poursuite de la mise en
Quantité de matière dans un échantillon Détemine la masse d’une entité à partir de sa formule brute et de la masse des atomes Détemine le nom e d’entités et la quantité de matiè e (en mol) d’une espèce dans une masse d’échantillon
Fiches DNB - Académie de Limoges
La charge électrique de l'ion se note en haut à droite du symbole de l'atome Noyau (globalement positif) Protons (positifs) Neutrons (neutres) Electrons (négatifs) C 6 H 12 O 6 6 atomes de carbone 12 atomes d’hydogène 6 atomes d’oxygène Tests d’identifiation des ions : voir fiche DNB « transformations » Na et l ont d’autes éle tons
CHIMIE Filière TSI CHIMIE
Bon nombre de composés organiques ne sont constitués que de carbone et d’hydrogène, ou de carbone, d’hydrogène et d’oxygène Pour déterminer leur composition, on utilise la méthode suivante, appelée analyse par combustion, et mise au point par Liebig Lorsque de tels composés sont brûlés en présence d’un excès de dioxygène, la
Je dois êt e apa le de dé i e les 3 états de la matiè e et de
Je dois êt e apa le de dé i e les 3 états de la matiè e et de onnaite les hangements d’états - La matière est composée de molécules Entre les moléules ’est du vide - Les molécules sont : minuscules, insécables (on ne peut pas les couper), indéformables et toutes identiques pour un corps pur
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