DS 2de Solutions aqueuses Exercice 1 : Dose létale 50

Niveau : Seconde Thème : La santé Bulletin O ciel : VOIR BO car très très large Bibliographie : Physique-Chimie Seconde (2018), Durupth,y Hachette Physique-Chimie Seconde, Bordas Physique-Chimie Seconde, Hatier Physique-Chimie Tle S (2012), Hachette Pré-requis : Atome, molécule, formule brute solubilité, miscibilité réaction chimique

Des médicaments contrefaits sous le nom - Physique et Chimie

Niveau : seconde Thème : La santé Type de ressources: Documentaire, numérique et expérimentale Prérequis: Notions de principe actif, excipient, formulation Compétences travaillées : Analyser la formulation d’un médicament Réaliser et interpréter une CCM Nature de l’activité: Démarche d’investigation à caractère

DESCRIPTIF DU SUJET - ac-orleans-toursfr

A adémie d’Orléans-Tours Des exercices évalués par compétences 2 ÉNONCÉ Exercice n°1 : Bien lire les notices de médicaments (Sur 9 points)

-1 kgL gL-1

Page 2 / 2 SECONDE EXERCICES Physique Chimie Masse volumique et densité CHAP 4 : Composition d’un médicament 5) La masse volumique du coca est de 1,04 g mL-1 ; celle de l’huile d’olive est de 0,92 g mL-1

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Niveau concerné Seconde – thème (« La santé ») Compétences exigibles au B O Principe actif, excipient, formulation Espèces chimiques naturelles et synthétiques Caractéristiques physiques d'une espèce chimique : aspect, température de fusion, tempéatue d’éullition, solu ilité, densité, masse volumiue

Devoir de chimie - Physagreg : Cours gratuits de physique

Chimie 21/05/08 Devoir de chimie Exercice n°1 : Choix de matériel : 7 5pts On veut préparer un volume V = 1,0 L d'une solution aqueuse S, de concentration molaire 1,0*10-2 mol/L par dissolution de chlorure de sodium 1) Quelle masse de chlorure de sodium faut-il peser ? 2pts 2) Pour cela, on dispose de trois balances :

PHYSIQUE CHIMIE - COURS

PHYSIQUE CHIMIE 2e espèce chimique moléculaire ou ionique Voir la ﬁ-gure1 10 Si le solvant est de l’eau, on parle de so-lution aqueuse Figure 1 10 – Une solution se compose d’un soluté dis-sout dans un solvant 1 3 2Concentration en masse Déﬁnition La concentration en masse Cm d’une so-lution est le rapport entre la masse m de

Exercice n°1 Questions de cours

THEME : SANTE Sujet N°5 Exercice n°1: Questions de cours 1- Rappeler les trois critères de choix d'un solvant extracteur 2- Définir la solubilité d'une espèce chimique dans un solvant

DS 2de Solutions aqueuses Exercice 1 : Dose létale 50

DS 2de Solutions aqueuses Exercice 1 : Dose létale 50 La dose létale 50 (ou DL50) aussi appelée concentration létale 50 (CL50) est un indicateur de la toxicité d'une substance chimique

DS 2de Solutions aqueuses

Exercice 1 : Dose létale 50

La dose létale 50 (ou DL50) aussi appelée concentration létale 50 (CL50) est un indicateur de la toxicité d'une substance chimique. Cet indicateur donne la concentration à laquelle la substance testée tue à plus ou moins court terme 50% de la population animale testée (rats ou souris). Si cet indicateur n'est pas directement extrapolable à l'Homme, il permet d'avoir néanmoins une bonne idée de la toxicité d'une substance chimique.

Quelques exemples :

Chlorure de sodium (sel de table)3,0 g/kg

Caféine192 mg/kg

Toxine botulique1,0 ng/kg

Rappel :

préfixe m : milli (10-3) ; n : nano (10-9) Ainsi la DL50 de la caféine de formule C8H10N4O2 est donnée à 192 mg par kilogramme de masse corporelle.

1°) Quelle est la substance la plus dangereuse de ce tableau ? Justifier.

2°) A quelle masse m correspond la DL50 du sel de table pour un homme de 80 kg ?

3°) Déterminer la masse de caféine m0 que représente la DL50 pour une personne de

masse 60 kg.

4°) Déterminer la concentration en masse t0 en caféine d'une solution de volume V0 = 250

mL contenant cette masse m0 de caféine.

5°) La concentration en masse en caféine dans une canette de boisson énergisante de

volume VB = 250 mL est tB = 0,32 g.L-1 . Combien de cannettes de cette boisson faudrait-il boire pour absorber la masse m0 de caféine ?

Exercice 2 : Sérum physiologique

Le sérum physiologique est une solution aqueuse contenant du chlorure de sodium NaCl à la concentration en masse cm = 9,0 g.L-1. On veut préparer un volume V = 50,0 mL de solution de chlorure de sodium de même concentration cm que le sérum.

1°) Exprimer puis calculer la masse m de chlorure de sodium à utiliser pour préparer la

solution.

2°) Rédiger le protocole de réalisation de la solution en choisissant le matériel dans la liste

suivante : _ Béchers de 50 mL ; 100 mL et 200 mL _ Erlenmeyers de 50 mL, 100 mL et 200 mL _ Eprouvettes graduées de 50 mL ; 100 mL et 200 mL _ Fioles jaugées de 50 mL, 100 mL et 200 mL _ Pipettes graduées de 1 mL, 2 mL et 5 mL _ Pipette jaugées de 1 mL, 5 mL, 10 mL et 20 mL _ Burette graduée de 25 mL _ Balance _ Spatule _ Sabot de pesée _ Poire à pipeter _ Pissette d'eau distillée _ Eau du robinet _ Cristaux de chlorure de sodium

3°) En réalisant la solution, on a ajouté trop d'eau par rapport au volume demandé. La

concentration c'm de la solution obtenue est-elle plus grande ou plus petite que la concentration cm demandée ? Justifier votre réponse.

Exercice 3 : Un antiseptique en solution

La Bétadine est un antiseptique en solution aqueuse. Son principe actif est le diiode I2 en concentration c2 = 2,54 g.L-1 . Les solutions de diiode sont brunes. L'objectif de cet exercice est de comprendre comment préparer un volume V2 = 250 mL d'une solution S2

de même concentration c2 que la Bétadine à partir d'une solution mère S1 de concentration

en masse en diiode c1 = 12,69 g.L-1 .

1°) Quelle masse m2 de diiode est présente dans la solution fille S2 ? (Résultat avec 3

chiffres après la virgule).

2°) En déduire le volume VP de solution mère S1 qui contient la même masse.

3°) Décrire les étapes nécessaires pour réaliser avec le plus de précision possible la

solution fille S2 en précisant la verrerie utilisée ainsi que le volume des récipients.

4°) La solution fille S2 sera-t-elle plus ou moins foncée que la solution mère S1 ? Justifier

votre réponse.

5°) Si on avait dû réaliser la pesée de la masse m2 avec une balance précise au centième

de gramme, quelle seraient les valeurs des masses m'2 et m''2 affichées par la balance les plus proches de m2 ? En déduire les valeurs de concentrations c'2 et c''2 en masse correspondantes et l'écart relatif en pourcentage entre les deux.

Données et formulaire :

cm = m/V ; cmère VP = cfille Vfille ; Ecart relatif en % sur la concentration : c''2-c'2 c2x100

Matériel disponible

_ Béchers de 50 mL ; 100 mL et 200 mL _ Eprouvettes graduées de 50 mL ; 100 mL, 200 mL et 250 mL _ Fioles jaugées de 50 mL, 100 mL , 200 mL et 250 mL _ Pipettes graduées de 1 mL, 5 mL, 10 mL et 20 mL _ Pipette jaugées de 1 mL, 5 mL, 10 mL et 20 mL _ Burette graduée de 25 mL _ Poire à pipeter _ Pissette d'eau distillée _ Eau du robinet

Exercice 4 : Un médicament bronchique

L'acétylcystéine de formule brute C5H9NO3S est le principe actif de médicaments commercialisés sous l'appellation Exomuc. Certains sachets en contiennent 100 mg. Une solution aqueuse S0 de volume V0 = 50 mL est préparée en dissolvant la totalité du contenu d'un sachet contenant 100 mg d'acétylcystéine.

1°) Calculer la concentration en masse cm en acétylcystéine de la solution S0 .

2°) Cette solution est diluée pour la rendre plus agréable au goût. On appelle S1 la solution

diluée et son volume est V1 = 200 mL. a) Que signifie " diluer la solution » ? Identifier la solution mère et la solution fille. b) Calculer le facteur de dilution et la concentration en masse c1 de la solution S1.

c) Rédiger un protocole pour réaliser avec précision cette dilution en précisant le matériel

et la verrerie utilisée. Quelle eau choisir pour la dilution sachant que la solution doit être bue par une personne ?

Données et formulaire :

n = m/M ; n = cV ; cm = m/V ; cmère VP = cfille Vfille ; facteur de dilution : f = cmère /cfille = Vfille / VP

1 mg = 1.10-3 g

_ Béchers de 50 mL ; 100 mL et 200 mL _ Eprouvettes graduées de 50 mL ; 100 mL et 200 mL _ Fioles jaugées de 50 mL, 100 mL et 200 mL _ Pipettes graduées de 1 mL, 5 mL, 10 mL et 20 mL _ Pipette jaugées de 1 mL, 5 mL, 10 mL et 20 mL _ Burette graduée de 25 mL _ Poire à pipeter _ Pissette d'eau distillée _ Eau du robinet et eau minérale

Corrigé :

Exercice 1 :

1°) La substance la plus toxique est la toxine botulique car sa dose létale est la plus faible

de toutes celles du tableau.

2°) m = 3,0 x 80 = 240 g.

3°) m0 = 192.10-6 x 60 = 0,0115 kg = 11,5 g.

4°) t0 = m0 /V0 = 11,5/0,250 = 46 g.L-1 .

5°) Une canette de 250 mL contient une masse m = tB x VB = 0,32x0,250 = 0,08 g de

caféine. Il faut m0 /m = 11,5/0,08 = 144 canettes pour absorber la masse m0 de caféine.

Exercice 2 :

1°) On a m = cV = 9,0 x 50,0.10-3 = 0,45 g.

2°) _On pèse 0,45 g de NaCl avec la balance dans un sabot de pesée.

_On verse le solide dans une fiole jaugée de 50,0 mL _ On ajoute de l'eau distillée au 2/3 de la fiole _ On bouche et on agite pour dissoudre le solide _On complète avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge. _ On bouche et on agite une dernière fois pour homogénéiser la solution

3°) Il y a plus de solvant que de soluté par rapport à la solution à préparer.

On a donc c'm < cm .

Exercice 3 :

1°) m2 = c2 V2 = 2,54x0,250 =0,635 g.

2°) On a c2 V2 = m2 = c1 VP soit VP = m2 /c1 = 0,635/12,69 = 5,00.10-2 L = 50,0 mL.

3°) On prélève la solution mère avec une fiole jaugée de 5,00 mL puis on verse ce volume

dans une fiole jaugée de 250 mL. On la remplit avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge. On bouche et on agite pour homogénéiser la solution.

4°) La solution fille est moins foncée que la solution mère car sa concentration est plus

faible.

5°) Les valeurs affichées seraient m'2 = 0,630 g et m''2 = 0,64 g. Les concentrations en

masse valent alors c'2 = 0,63/0,250 = 2,52 g/L et c''2 = 0,64/0,250 = 2,56 g/L. L'écart relatif en % vaut 2,56-2,52/2,54 = 1,5 %.

Exercice 4 :

1°) cm = m/V = 0,100/0,050 = 2,0 g.L-1

2°) a) Ajouter du solvant (ici de l'eau) pour diminuer la concentration de la solution. La

solution mère est S0 , la solution fille est S1 . b) Facteur de dilution = V1 / V0 =200/50 = 4. On a c1 = cm /4 = 2,0/4 = 0,50g.L-1. c) On utilise une éprouvette graduée de 200 mL dans laquelle on verse les 50 mL de solution S0 puis on ajoute de l'eau du robinet ou de l'eau minérale (la solution doit être bue par une personne, on n'ajoute donc pas d'eau distillée) jusqu'à la graduation 200 mL. On peut verser la solution dans un verre puis l'homogénéiser avec une cuillère.quotesdbs_dbs2.pdfusesText_2

[PDF] DS 2de Solutions aqueuses Exercice 1 : Dose létale 50

DS 2de Solutions aqueuses

Exercice 1 : Dose létale 50

Quelques exemples :

Chlorure de sodium (sel de table)3,0 g/kg

Caféine192 mg/kg

Toxine botulique1,0 ng/kg

Rappel :

1°) Quelle est la substance la plus dangereuse de ce tableau ? Justifier.

2°) A quelle masse m correspond la DL50 du sel de table pour un homme de 80 kg ?

3°) Déterminer la masse de caféine m0 que représente la DL50 pour une personne de

4°) Déterminer la concentration en masse t0 en caféine d'une solution de volume V0 = 250

5°) La concentration en masse en caféine dans une canette de boisson énergisante de

Exercice 2 : Sérum physiologique

1°) Exprimer puis calculer la masse m de chlorure de sodium à utiliser pour préparer la

2°) Rédiger le protocole de réalisation de la solution en choisissant le matériel dans la liste

3°) En réalisant la solution, on a ajouté trop d'eau par rapport au volume demandé. La

Exercice 3 : Un antiseptique en solution

1°) Quelle masse m2 de diiode est présente dans la solution fille S2 ? (Résultat avec 3

2°) En déduire le volume VP de solution mère S1 qui contient la même masse.

3°) Décrire les étapes nécessaires pour réaliser avec le plus de précision possible la

4°) La solution fille S2 sera-t-elle plus ou moins foncée que la solution mère S1 ? Justifier

5°) Si on avait dû réaliser la pesée de la masse m2 avec une balance précise au centième

Données et formulaire :

Matériel disponible

Exercice 4 : Un médicament bronchique

1°) Calculer la concentration en masse cm en acétylcystéine de la solution S0 .

2°) Cette solution est diluée pour la rendre plus agréable au goût. On appelle S1 la solution

Données et formulaire :

1 mg = 1.10-3 g

Corrigé :

Exercice 1 :

1°) La substance la plus toxique est la toxine botulique car sa dose létale est la plus faible

2°) m = 3,0 x 80 = 240 g.

3°) m0 = 192.10-6 x 60 = 0,0115 kg = 11,5 g.

4°) t0 = m0 /V0 = 11,5/0,250 = 46 g.L-1 .

5°) Une canette de 250 mL contient une masse m = tB x VB = 0,32x0,250 = 0,08 g de

Exercice 2 :

1°) On a m = cV = 9,0 x 50,0.10-3 = 0,45 g.

2°) _On pèse 0,45 g de NaCl avec la balance dans un sabot de pesée.

3°) Il y a plus de solvant que de soluté par rapport à la solution à préparer.

On a donc c'm < cm .

Exercice 3 :

1°) m2 = c2 V2 = 2,54x0,250 =0,635 g.

2°) On a c2 V2 = m2 = c1 VP soit VP = m2 /c1 = 0,635/12,69 = 5,00.10-2 L = 50,0 mL.

3°) On prélève la solution mère avec une fiole jaugée de 5,00 mL puis on verse ce volume

4°) La solution fille est moins foncée que la solution mère car sa concentration est plus

5°) Les valeurs affichées seraient m'2 = 0,630 g et m''2 = 0,64 g. Les concentrations en

Exercice 4 :

1°) cm = m/V = 0,100/0,050 = 2,0 g.L-1

2°) a) Ajouter du solvant (ici de l'eau) pour diminuer la concentration de la solution. La