Thème : Piles et électrolyses Fiche 4 : Piles et électrolyses
Fiche Corrigés 5) Dans une pile, l’anode s’enrichit en électrons, ici par la réaction Al la pile les anions vont de la demi pile à l’or vers la demi pile au cuivre et les cations
Chimie Corrigé Barème 1 1 pt 2 Familles chimiques du sodium
Troisième exercice : Pile électrochimique (7 points) 1 Variation de la masse de la lame d’aluminium a La diminution de la masse de la lame d’aluminium montre que les atomes Al ont subi une oxydation Or, dans une pile électrochimique, c’est l’anode qui est oxydée On déduit alors que la lame d’aluminium est l’anode de la pile b
CORRECTION EXERCICES SUR OXYDO -REDUCTION / PILES
1 CORRECTION EXERCICES SUR OXYDO -REDUCTION / PILES EXERCICE 1 : Couples en présence : Fe 2+ /Fe E o 1 = – 0,44 V Ag + /Ag E o 2 = + 0,80 V 1 ) D’après les valeurs des potentiels : E o
Corrigé Sujet 1 des exercices sur les piles électrochimiques
Corrigé Sujet 1 des exercices sur les piles électrochimiques 1 La pile au citron 1 1 1 La tension à vide d’une pile se nomme également force électromotrice f é m notée E 1 1 2 Le voltmètre indique une valeur positive et la borne COM est reliée au trombone Il mesure la tension UPièce-Trombonne = VPièce – VTrombone >0
Oxydoréduction – corrigé des exercices Table des matières
Lycée Denis-de-Rougemont OS Chimie - Corrigé Rédox - 6 - Oxydoréduction 2 Comment équilibrer les équations des réactions rédox Equilibrez les équations suivantes à l'aide des nombres d'oxydation et indiquez :
Corrigé de l’e xamen du 20 juin 2007 2 heures Calculatrice
fem de la pile : E = E Cu - E Zn = 0,31 + 0,79 = 1,1V 3 Préciser comment varient au cours du temps : a) - Les concentrations C de Zn2+ et C’ de Cu2+ [Zn2+] augmente, [Cu2+] diminue b) - La force électromotrice de la pile E diminue 4 Dans le cas où la pile se décharge complètement à 25 0C :
TD C3 : ELECTROCHIMIE : APPROCHE QUALITATIVE DE LA CINETIQUE
ELECTROCHIMIQUE Exercice 1 : Système rapide ou lent Pour le couple H+ / H 2(g), pour une densité de courant j = 1,0 mA cm-2, on donne les valeurs des surtensions cathodiques sur différentes électrodes : Métal Pt platiné Pt poli Fe C Zn Hg c (V) - 0,01 - 0,10 - 0,40 - 0,50 - 0,75 - 1,40
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Fiche Corrigés
1) 2) Ni (s) = Ni2+(aq)
+ 2 e (× 3) Al3+(aq)
+ 3 e = Al (s) (× 2) __________________________ 3 Ni (s) + 2 Al3+(aq)
= 3 Ni2+(aq)
+ 2 Al (s) 3)Il faut calculer [Ni2+]i et [Al3+]i
A.N. :
12 3 - i2Lmol 0 18,610 115016,0) 432,1(58,70 0,2 ][Ni
VMm 2 Vn 2Vn ][Al
3423423423
)(SOlA )(SOlA )(SOlA lA i3A.N. :
12 3 - i3 Lmol 0 17,790 115016,0)) 432,1(327,02 (0 0,22 ][Al 2 i33 i2 ir, ][Al][Ni QA.N. : 1,11)0 19 7,7()0 11 6,8( Q
2232ir, Q donc la réaction avance spontanément dans le sens indirect de l'équation. 4)
On en déduit qu'il y a oxydation de l'aluminium et réduction des ions nickel. Ainsi la lame d'aluminium est l'anode et la lame de
nickel est la cathode. 2En partenariat avec :
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Fiche Corrigés
5) Dans une pile, l'anode s'enrichit en électrons, ici par la réaction Al (s) = Al3+(aq)
+ 3 e , donc il s'agit de la borne -. La cathode s'appauvrit en électrons, ici par la réaction Ni2+(aq)
+ 2 e = Ni (s) , donc il s'agit de la borne +. 6)Hors de la pile, le courant électrique circule de la borne + vers la borne -, donc de la demi pile au nickel vers la demi pile à
l'aluminium. Les électrons circulent en sens inverse : de la demi pile à l'aluminium vers la demi pile au nickel. Dans la pile, les cations
circulent de la demi pile à l'aluminium vers la demi pile au nickel et les anions en sens inverse.
1)Les électrons circulent dans le sens contraire du courant électrique, donc de la demi pile au cuivre vers la demi pile à l'or. Dans
la pile les anions vont de la demi pile à l'or vers la demi pile au cuivre et les cations dans l'autre sens.
2)Les électrons arrivent sur l'électrode d'or, ils y sont donc transformés, il y a réduction :
Au3+(aq)
+ 3 e = Au (s) Les électrons sont libérés sur l'électrode de cuivre, donc il y a oxydation : Cu (s) = Cu2+(aq)
+ 2 e L'équation de fonctionnement de la pile dans le sens direct est : 3 Cu (s) + 2 Au3+(aq)
= 3 Cu2+(aq)
+ 2 Au (s) L'anode est l'électrode de cuivre et la cathode est l'électrode d'or. 3) 2 i33 i2 ir, ][Au][Cu QA.N. :
2- 2131ir,
0 18,9)0 10,3()0 10,2( Q
Q par conséquent la réaction de fonctionnement avance bien dans le sens direct. 1)Les couples sont Zn
2+ /Zn et MnO 2 /MnO(OH). A l'anode Zn = Zn 2+ + 2e et à la cathode MnO 2 + H 3 O + e = MnO(OH) + H 2 O.Pour le fonctionnement de la pile :
Zn + 2 MnO
2 + 2 H 3 O = Zn 2+ + 2 MnO(OH) avec le nombre stoechiométrique d'échange d'électrons z = 2. 2) Q max = z · x max· F donc
FzQ x
max maxOr dans la situation considquotesdbs_dbs48.pdfusesText_48