Thème : Piles et électrolyses Fiche 4 : Piles et électrolyses
Fiche Corrigés 5) Dans une pile, l’anode s’enrichit en électrons, ici par la réaction Al la pile les anions vont de la demi pile à l’or vers la demi pile au cuivre et les cations
Chimie Corrigé Barème 1 1 pt 2 Familles chimiques du sodium
Troisième exercice : Pile électrochimique (7 points) 1 Variation de la masse de la lame d’aluminium a La diminution de la masse de la lame d’aluminium montre que les atomes Al ont subi une oxydation Or, dans une pile électrochimique, c’est l’anode qui est oxydée On déduit alors que la lame d’aluminium est l’anode de la pile b
CORRECTION EXERCICES SUR OXYDO -REDUCTION / PILES
1 CORRECTION EXERCICES SUR OXYDO -REDUCTION / PILES EXERCICE 1 : Couples en présence : Fe 2+ /Fe E o 1 = – 0,44 V Ag + /Ag E o 2 = + 0,80 V 1 ) D’après les valeurs des potentiels : E o
Corrigé Sujet 1 des exercices sur les piles électrochimiques
Corrigé Sujet 1 des exercices sur les piles électrochimiques 1 La pile au citron 1 1 1 La tension à vide d’une pile se nomme également force électromotrice f é m notée E 1 1 2 Le voltmètre indique une valeur positive et la borne COM est reliée au trombone Il mesure la tension UPièce-Trombonne = VPièce – VTrombone >0
Oxydoréduction – corrigé des exercices Table des matières
Lycée Denis-de-Rougemont OS Chimie - Corrigé Rédox - 6 - Oxydoréduction 2 Comment équilibrer les équations des réactions rédox Equilibrez les équations suivantes à l'aide des nombres d'oxydation et indiquez :
Corrigé de l’e xamen du 20 juin 2007 2 heures Calculatrice
fem de la pile : E = E Cu - E Zn = 0,31 + 0,79 = 1,1V 3 Préciser comment varient au cours du temps : a) - Les concentrations C de Zn2+ et C’ de Cu2+ [Zn2+] augmente, [Cu2+] diminue b) - La force électromotrice de la pile E diminue 4 Dans le cas où la pile se décharge complètement à 25 0C :
TD C3 : ELECTROCHIMIE : APPROCHE QUALITATIVE DE LA CINETIQUE
ELECTROCHIMIQUE Exercice 1 : Système rapide ou lent Pour le couple H+ / H 2(g), pour une densité de courant j = 1,0 mA cm-2, on donne les valeurs des surtensions cathodiques sur différentes électrodes : Métal Pt platiné Pt poli Fe C Zn Hg c (V) - 0,01 - 0,10 - 0,40 - 0,50 - 0,75 - 1,40
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