Cours : N° 7 La mole
de manipuler des nombres moins grands Cette unité s’appelle la mole 1 Le nombre d’Avogadro: On prend un échantillon de carbone 126???? de masse ????= ???? La masse d'un atome de carbone 126???? est : m(????)= ,???????? − ???? Cet échantillon contient un nombre ???? atome de carbone126???? tel que : N A = ????
ATOMES ET MOLÉCULES
La mole est un nombre d’entités égal au nombre d’atomes contenus dans un échantillon d’exactement 12 g de carbone 12 Ce nombre est appelé nombre d’Avogadro Valeur du nombre d’Avogadro Le nombre d’Avogadro est un nombre déterminé expérimentalement, dont on n e connaît à ce jour avec
La mole et les grandeurs molaires
d’autres particules ou des groupements spécifiques de telles particules 1 3) La constante d’Avogadro La constante d’Avogadro représente le nombre de particules élémentaire est égal au nombre d’atomes qui existent dans une mole du carbone-12 A 0 012kg N Masse d'unatome de carbone 12 On sait que la masse d’un atome de carbone-12
ATOME Mme OSELAIMIA-FERDJANI STRUCTURE DE L’ATOME
Un tel nombre s'appelle donc une mole (N molécules) ou atome -gramme (N A atomes) Toute grandeur se rapportant à une mole est dite grandeur molaire Par définition : Une mole d'atomes de carbone 12 pèse 12g La masse d'un atome vaut 12 u m a, donc : 12 g = N A 12 u m a ou encore 1 u m a = 1/ N A = 1,66 10-24 g = 1,66 10-27 kg Masse
I- La quantité de matière : la mole
Une mole de particules (atomes, molécules ou ions) est définit comme un ensemble de 6,02 1023 particules identiques Le nombre de particules contenues dans une mole s’appelle le nombre d’Avogadro∶ ????=6,02 1023 I K H−1 Remarque : Une mole contient autant d’entités chimiques qu’il y a d’atomes dans 12,0 g de carbone 12 = 12
Unité 7 La mole quantité de matière 4H La mole
On suggère de sélectionner un groupe contenant un nombre fixe d'atomes appelé mole 2 – La mole : 2-1- Le nombre d'Avogadro : On prend un échantillon de carbone ???? de masse = , ???? et une masse d'un atome de carbone ???? est ( ???? )= , − ???? Cet échantillon contient un
Quantité de matière :la mole
La masse molaire ionique est la masse d'une mole d'ions de l'espèce considérée On peut négliger la masse des électrons devant la masse du noyau d'un atome La masse molaire d'un ion monoatomique est pratiquement égale à celle de l'atome correspondant 4)-Quantité de matière et constante d’Avogadro N A :
Chapitre I – Structure des atomes
contenant autant d’entités élémentaires (atomes, ions, molécules, ) qu’il y a d’atomes de 12 6C dans 12 g de 12 6C Une mole d’atomes contient NA atomes (NA = 6,022 1023 mol-1) Masses atomiques des éléments naturels : la masse d’une mole d’atome naturel = ∑ (masses d’une mole de chaque isotope × son abondance isotopique)
Prof DE HADJ-BOUSSAAD
= nombre d'Avogadro les atomes Natomes réels = 1 atome-gramme (at gr) = 1 mole d'atomes masse atomique d'un élément = masse d'une mole d'atomes de cet élément même nombre d’atomes que 12 g exactement de 12 C pur Amadeo Avogadro (1776-1856) Sa valeur a été déterminée expérimentalement par Perrin (pour la 1 ère fois en
COURS : CHIMIE ORGANIQUE Représentations, Nomenclature
Nom de la RACINE en fonction du nombre d’atome(s) de carbone la constituant: • Chaîne carbonée linéaire Nbre d’atomes de carbone Racine Substituant Nbre d’atomes de carbone Racine Substituant Nbre d’atomes de carbone Racine Substituant 1 méth- méthyl- 10 déc- décyl- 20 eicos- eicosyl-
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