Cours : N° 7 La mole
de manipuler des nombres moins grands Cette unité s’appelle la mole 1 Le nombre d’Avogadro: On prend un échantillon de carbone 126???? de masse ????= ???? La masse d'un atome de carbone 126???? est : m(????)= ,???????? − ???? Cet échantillon contient un nombre ???? atome de carbone126???? tel que : N A = ????
ATOMES ET MOLÉCULES
La mole est un nombre d’entités égal au nombre d’atomes contenus dans un échantillon d’exactement 12 g de carbone 12 Ce nombre est appelé nombre d’Avogadro Valeur du nombre d’Avogadro Le nombre d’Avogadro est un nombre déterminé expérimentalement, dont on n e connaît à ce jour avec
La mole et les grandeurs molaires
d’autres particules ou des groupements spécifiques de telles particules 1 3) La constante d’Avogadro La constante d’Avogadro représente le nombre de particules élémentaire est égal au nombre d’atomes qui existent dans une mole du carbone-12 A 0 012kg N Masse d'unatome de carbone 12 On sait que la masse d’un atome de carbone-12
ATOME Mme OSELAIMIA-FERDJANI STRUCTURE DE L’ATOME
Un tel nombre s'appelle donc une mole (N molécules) ou atome -gramme (N A atomes) Toute grandeur se rapportant à une mole est dite grandeur molaire Par définition : Une mole d'atomes de carbone 12 pèse 12g La masse d'un atome vaut 12 u m a, donc : 12 g = N A 12 u m a ou encore 1 u m a = 1/ N A = 1,66 10-24 g = 1,66 10-27 kg Masse
I- La quantité de matière : la mole
Une mole de particules (atomes, molécules ou ions) est définit comme un ensemble de 6,02 1023 particules identiques Le nombre de particules contenues dans une mole s’appelle le nombre d’Avogadro∶ ????=6,02 1023 I K H−1 Remarque : Une mole contient autant d’entités chimiques qu’il y a d’atomes dans 12,0 g de carbone 12 = 12
Unité 7 La mole quantité de matière 4H La mole
On suggère de sélectionner un groupe contenant un nombre fixe d'atomes appelé mole 2 – La mole : 2-1- Le nombre d'Avogadro : On prend un échantillon de carbone ???? de masse = , ???? et une masse d'un atome de carbone ???? est ( ???? )= , − ???? Cet échantillon contient un
Quantité de matière :la mole
La masse molaire ionique est la masse d'une mole d'ions de l'espèce considérée On peut négliger la masse des électrons devant la masse du noyau d'un atome La masse molaire d'un ion monoatomique est pratiquement égale à celle de l'atome correspondant 4)-Quantité de matière et constante d’Avogadro N A :
Chapitre I – Structure des atomes
contenant autant d’entités élémentaires (atomes, ions, molécules, ) qu’il y a d’atomes de 12 6C dans 12 g de 12 6C Une mole d’atomes contient NA atomes (NA = 6,022 1023 mol-1) Masses atomiques des éléments naturels : la masse d’une mole d’atome naturel = ∑ (masses d’une mole de chaque isotope × son abondance isotopique)
Prof DE HADJ-BOUSSAAD
= nombre d'Avogadro les atomes Natomes réels = 1 atome-gramme (at gr) = 1 mole d'atomes masse atomique d'un élément = masse d'une mole d'atomes de cet élément même nombre d’atomes que 12 g exactement de 12 C pur Amadeo Avogadro (1776-1856) Sa valeur a été déterminée expérimentalement par Perrin (pour la 1 ère fois en
COURS : CHIMIE ORGANIQUE Représentations, Nomenclature
Nom de la RACINE en fonction du nombre d’atome(s) de carbone la constituant: • Chaîne carbonée linéaire Nbre d’atomes de carbone Racine Substituant Nbre d’atomes de carbone Racine Substituant Nbre d’atomes de carbone Racine Substituant 1 méth- méthyl- 10 déc- décyl- 20 eicos- eicosyl-
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Quantité de matière :la mole
1)-FOMQJHPHQP G·pŃOHOOH : Du microscopique au macroscopique :
atomes, les molécules et les ions. Elle permet de considérer un atome de fer : m (Fe9,3 x 10 23 g.
un morceau de fer de quelques grammes.Exemple e dioxygène au laboratoire, on
peut utiliser un morceau de fil de fer de quelques grammes. On ne travaille pas à macroscopique. *Q dans un échantillon de fer de masse m3,5g ?
*Tirer une conclusion2)- La mole :
Définition : La mole est la quantité de matière d'un système contenant autant d'entités
élémentaires qu'il y a d'atomes dans de carbone 12. Si l'on prend une mole d'atomes de carbone 12, la masse correspondante est de 12 g ; elle comprend NA atomes de carbone 12 Une mole, est un ensemble de 6,02 x 10 23 entités chimiques identiques. Le nombre NA est défini par la relation suivante :Exemples :
x 10 23 atomes de fer. x 10 23 x 10 23 électrons x 10 23 ions chlorure.3)-La masse molaire :
Définition générale :
chimique.On symbolise la masse molaire par M
1 - Masse molaire atomique. La masse molaire atomique est la masse d'une mole d'atomes de l'espèce considérée. Dans la classification périodique, on donne les masses molaires atomiques des éléments chimiques en tenant compte des proportions naturelles de ses isotopes. Masse molaire atomique de l'élément carbone : M (C) = 12, / mol. Masse molaire atomique de l'élément oxygène : M (O) = 16, / mol. Masse molaire atomique de l'élément cuivre : M (Cu) = 63, / mol. Masse molaire atomique de l'élément chlore : M (Cl) = 35, / mol. -La masse molaire moléculaire. La masse molaire moléculaire est la masse d'une mole de molécules de l'espèce considérée.La masse molaire moléculaire s'obtient en faisant la somme des masses molaires atomiques des atomes qui constituent la molécule. Exemples : Déterminer la masse molaire moléculaire des espèces chimiques suivantes : H2O ; Cl2 ; H2SO 4 et NH3. -Masse molaire ionique. La masse molaire ionique est la masse d'une mole d'ions de l'espèce considérée. On peut négliger la masse des électrons devant la masse du noyau d'un atome. La masse molaire d'un ion monoatomique est pratiquement égale à celle de l'atome correspondant 4)-MQPPp GH PMPH HP ŃQPMQPH G·JMG NA : chimiques identiques x NA est la constante : NA x 10 23 mol 1 4)-Masse molaire et quantité de matière : n (A) Quantité de matière de l'espèce chimique considérée A en mol M (A) Masse molaire de l'espèce chimique considérée en g / mol m (A) Masse de l'espèce chimique considérée en g Relations : ou 5)-Quantité de matière et volume : -Loi d Avogadro-Ampère : Le volume occupé par une mole de molécules de gaz, pris dans à une température et une pression bien déterminées, est le même, quel que soit le gaz ; ce volume s'appelle le volume molaire des gaz et il est noté Vm. Définition : Le volume molaire est le volume occupé par une mole de gaz, quel que soit le type de gaz, à une température et une pression précises. Il s'exprime en L/mol. mne dépend que de la température et de la pression. Plus la température est grande plus Vmest grand, et de même, plus la pression est grande, plus Vmest petit. dans les conditions normales de température et depression, ce que l'on abrège CNTP. -1. Dans toutes les autres conditions, Vmest fournis par l'énoncé. Vous apprendrez à calculer Vmà l'aide de la loi des gaz parfait en fin d'année. 6)-Relation entre quantité de matiere et volume :
ière contenue dans cet échantillon est notée n. On a alors : V= nVm ou n = 7)-GHQPp G·Q JM M MP M O·M : On définit la densité d'un gaz par rapport à l'air comme le rapport de la masse d'un volume V de ce gaz à la masse d'un égal volume d'air pris dans les mêmes conditions de température et de pression. Remarque : Dans les conditions normales de température et de pression le volume molaire est Vm= 22.4 L/mol : donc la masse mole dans les conditions normales est / Vm = 1.293.22.4=29g/mol 8)-MQPPp GH PMPH HP MMNOH G·pPMP : Les variables détat dgaz sont : la température ; la pression ; le volume et la quantité de matière Loi de boyle Mariott : A température constante, si l'on modifie le volume d'un gaz (d'une valeur V1 à une valeur V2), dans le même temps, sa pression varie d'une valeur p1 à une valeur p2 de telle manière que p1V1 = p2V2 L'unité usuelle de pression est le Pascal (Pa) L'unité usuelle de volume est le mètre cube m3. Equation G·pPMP G·Q gaz parfait : La loi des gaz parfait est définie par la relation : PV = nRT avec: - P la pression en pascal - V le volume en m3 - T la température en °K - R la constante des gaz parfait en J.mol-1.K-1 La constante des gaz parfait R= 8.314 en J.mol-1.K-1 wwwjjamrach@gmail.com
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